四川省泸县第四中学2019届高三化学下学期三诊模拟试题（含解析）

四川省泸县第四中学2019届高三化学下学期三诊模拟试题（含解析）1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.PM2.5和PM10都是空气质量指数(AQI)的重要指标B.汽车尾气中的NO2和CO2都是大气污染C.聚乙烯和聚氯乙烯随意乱扔都能产生白色污染D.含N和P的大量污水任意排放都能导致水体富营养化【答案】B【解析】PM2.5是指空气中直径小于或等于的颗粒物，PM1O是指可吸入颗粒物,就是空气中可被吸入人体的颗粒物,该值越高，代表空气污染程度越严重；因此PM2.5和PM10都是空气质量指数(AQI)的重要指标；A正确；大气中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，而CO2不是大气污染物；B错误；聚乙烯和聚氯乙烯都属于有机高分子，不易降解，随意乱扔都能产生白色污染，C正确；水体富营养化污染是指含有大量氮、磷等植物营养成分的污水的排放,大量有机物在水中降解放出营养元素N、P,会使水中氮、磷等营养成分大量富集,促进水中的藻类等浮游植物和浮游动物大量繁殖,使水体通气不良,水中溶解的氧气含量显著下降,致使鱼类等水生生物大量死亡,水面发黑,水体发臭,出现赤潮、水华现象；D正确；正确选项B。2.油纸伞是“国家级非物质文化遗产”，其传统制作技艺的最后一步使用的桐油(主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯)，可因自行聚合而固化。下列有关说法正确的是（）A.1，2-丙二醇与甘油互为同系物B.C17H33COOH的直链不饱和脂肪酸共17种C.天然桐油能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.桐油的自行聚合固化属于缩聚反应【答案】C【解析】同系物必须结构相似，组成上相差n个-CH2原子团；1，2-丙二醇与甘油所含有的羟基个数不同，1，2-丙二醇含有2个羟基，甘油含有3个羟基，结构不相似，不是同系物关系，A错误；如果-C17H33为直链烃基，含有碳碳双键就有16种，如果-C17H33为带有支链的烃基，含有碳碳双键的数目远大于17种，所以C17H33COOH的直链不饱和脂肪酸大于17种，B错误；桐油主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯，结构中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；桐油主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯，结构中含有碳碳双键，在一定条件下与氢气发生加成反应变为固态，不属于缩聚反应，D错误；正确选项C。点睛：同系物：结构相似，组成上相差相差n个-CH2原子团；如果有机物含有官能团，则要求官能团的种数相同，个数也得相同，所以.1，2-丙二醇与甘油不是同系物关系，属于同类物。3.下列说法正确的是（）A.1mol—OH含10NA个电子B.1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得NA个H2OC.标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NAD.常温下，将1mol铁加入到足量的浓硝酸中，生成NO2气体的体积大于67.2L【答案】C【解析】A项，1个-OH中含9个电子，1mol-OH含9NA个电子，A项错误；B项，C2H518OH与CH3COOH的酯化反应为可逆反应，1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应得到的H2O的物质的量小于1mol，B项错误；C项，n（CH2=CHCH3）==0.5mol，1个CH2=CHCH3分子中含6个碳氢极性共价键，标准状况下11.2L丙烯所含的极性共价键物质的量为3mol，C项正确；D项，常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，D项错误；答案选C。点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为中心的计算，涉及物质的组成和结构、乙酸乙酯的制备、Fe的钝化等知识，注意-OH和OH-的区别，酯化反应的机理一般是“酸脱羟基，醇脱氢”，酯化反应是可逆反应。4.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是A.装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体B.装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C.装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D.装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1【答案】C【解析】固体和液体不加热反应制备气体，锌和稀硫酸反应制氢气，氧化钙和浓氨水反应制备氨气都可以用装置①，A正确；金属钠与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，因此实验之前，用二氧化碳气体排出装置内的空气，当看到装置⑤中石灰水变浑浊后，空气已排净，再点燃酒精灯，B正确；反应产生的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，因此先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，（因为碳酸钠溶液与二氧化碳反应），再用浓H2SO4吸收水蒸气，C错误；根据题给信息可知，PdC12被CO还原为黑色的Pd，反应PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1，D正确；正确选项C。点睛：碳酸钠与盐酸反应制备二氧化碳气体，会含有杂质气体氯化氢和水蒸气，要得到纯净的二氧化碳气体，混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸，不能用饱和碳酸钠溶液除氯化氢，因为碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。5.a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.1mol·L-1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是A.简单离子半径：baB.d元素氧化物的水化物一定是强酸C.气态氢化物的稳定性：dcD.b、c的简单离子都能破坏水的电离平衡【答案】C【解析】a、b、c、d为短周期主族元素,由25℃时其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.1mol·L-1)的pH和原子序数的关系图可以知道,0.1mol/LHNO3的pH=1,0.1mol/LHClO4的pH=1，0.1mol/LNaOH溶液的pH=13，a为N元素,b为Na，D为Cl，c为第三周期元素，且c的最高价含氧酸为二元酸时pH1，则c应为S；由上述分析可以知道，a为N，b为Na，c为S，d为Cl；电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径:N3-Na+，A错误；S元素的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫的水化物亚硫酸为弱酸，三氧化硫的水化物硫酸为强酸，B错误；非金属性ClS,非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物稳定性:HClH2S，C正确；Na+为强碱阳离子，不发生水解，不能破坏水的电离平衡，S2-属于弱酸根离子，能够水解，破坏水的电离平衡，D错误；正确选项C。6.锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是（）A.放电时，当电路中通过0.1mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应B.整个反应过程中，氧化剂为O2C.放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O【答案】A【解析】【分析】放电时，锂作负极，电极反应式为Li-e-═Li+，Cu作正极，根据总反应2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，4Cu+O2=2Cu2O，正极的电极反应式为4Cu+O2=2Cu2O，Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。【详解】A、放电时，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，当电路中通过0.1mol电子的电量时，根据4Cu+O2=2Cu2O，O2+4e-+2H2O=4OH-，正极上参与反应的氧气为0.025mol，在标准状况下的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故A错误；B、通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂为O2，故B正确；C、该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故C正确；D．该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，因此通入空气的目的是让氧气与铜反应生成Cu2O，故D正确；答案选A。【点睛】明确原电池正负极的判断及电极反应式是解本题关键。本题的易错点为C，要注意根据正反应方程式分析解答，注意把握Cu在整个过程中的作用。7.已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7；p(Ni)＝－lgc(Ni2+)，p(B)＝－lgc(S2-)或－lgc(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（）A.对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动B.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度C.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动D.P为3.5且对应的阴离子是CO32-【答案】A【解析】【详解】A．一般而言，加热可使难溶电解质的溶解度增大，其溶度积常数增大，所以溶液中c(Ni2+)和c(B2-)都增大，但pNi和pB存在关系为：pNi=pKsp(NiB)-pB。所以对于曲线I，在b点加热，b点不是向c点移动，而是向a点方向移动，故A错误；B．NiS和NiCO3是同类型难溶电解质，由于Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7＞Ksp(NiS)＝1.0×10-21，所以常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度，故B正确；C．对于d所处溶液，有Ksp(NiB)=c(Ni2+)c(B2-)，向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，沉淀溶解平衡逆向移动，即c(B2-)增大，则c(Ni2+)减小，pNi增大，即d点向b点移动，故C正确；D．产生NiS或者NiCO3，则有pNi+pB=pKsp(NiB)，由于Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7，所以P点对应的是较小的pKsp(NiB)，即Ksp(NiB)较大，因此P点对应的是NiCO3，pNi=pB==3.5，故D正确；答案选A。8.索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法。其原理是利用如图装置，用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。具体步骤如下：①包装：取滤纸制成滤纸筒，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作a;在滤纸筒中包入一定质量研细的样品，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作b。②萃取：将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中，注入一定量的无水乙醚，使滤纸筒完全浸没入乙醚中，接通冷凝水，加热并调节温度，使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状，至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止(大约6h~12h)。③称量：萃取完毕后，用长镊子取出滤纸筒，在通风处使无水乙醚挥发，待无水乙醚挥发后，将滤纸筒放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作c。回答下列问题：（1）实验中三次使用的仪器X的名称为__________________。为提高乙醚蒸气的冷凝效果，索氏提取器可选用下列_______(填字母)代。a空气冷凝管b直形冷凝管c蛇形冷凝管(2)实验中必须十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加热、室内保持通风等。为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆，常在冷凝管上口连接一个球形干燥管，其中装入的药品为_______(填字母)。a活性炭b碱石灰cP2O5d浓硫酸无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物，加热时发生爆炸。检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是_______________________。(3)实验中需控制温度在70℃~80℃之间，考虑到安全等因素，应采取的加热方式是_______。当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过导气管上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，当液面超过回流管最高处时，萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……该过程连续、反复、多次进行，则萃取液回流入提取器(烧瓶)