四川省乐山市2020届高三化学一模试题（含解析）

四川省乐山市2020届高三化学一模试题（含解析）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分．在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是（）选项现象或事实化学解释AFe3O4用于人民币票面文字等处的油墨Fe3O4是一种红棕色物质B祖国七十华诞焰火五彩缤纷金属元素的焰色反应C现代旧房拆除定向爆破用铝热剂铝热反应放热使建筑物的钢筋熔化D金属焊接前用NH4Cl溶液处理焊接处NH4Cl溶液呈弱酸性A．AB．BC．CD．D2．（6分）下列离子方程式或化学方程式正确的是（）A．向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2OB．向Al2（SO4）3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓C．“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4ClD．CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2++HS﹣═CuS↓+H+3．（6分）已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是（）A．A→B的反应类型为加成反应B．常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体C．分子式为C4H8O2的酯有3种D．lmolD与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L4．（6分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是（）A．原子半径：M＜Z＜YB．可用XM2洗涤熔化过M的试管C．Y的单质起火燃烧时可用泡沫灭火剂灭火D．最高价氧化物水化物的酸性：M＞Z5．（6分）下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是（）选项实验操作实验现象结论或解释A．KI淀粉溶液中通入少Cl2溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B．向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴水发生了取代反应C．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，然后加入银氨溶液，加热无银镜出现不能判断蔗糖是否水解D．向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加过量NaOH溶液出现红褐色沉淀Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]A．AB．BC．CD．D6．（6分）25℃时，向10mL0．lmol•L﹣1H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（）A．A点溶液中，c（H+）＝c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）B．HC2O4﹣在溶液中水解程度大于电离程度C．C点溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4D．D点溶液中，c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）7．（6分）电渗析法淡化海水装置示意图如图所示，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是（）A．离子交换膜a为阴离子交换膜B．通电时，电极2附近溶液的pH增大C．淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值D．各间隔室的排出液中，②④⑥为淡水三、非选择题：第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11～12题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题8．（14分）工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。但某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验。[探究一]称取铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。（1）（Ⅰ）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要判断溶液X中是否含有Fe2+，可以选用。a．KSCN溶液和氯水b．K3[Fe（CN）6]溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液（Ⅱ）乙同学将336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原因，然后向反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液，经适当操作得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为。（结果保留一位小数）。[探究二]甲乙两同学认为气体Y中除SO2外，还可能含有H2和CO2．为此设计如图实验装置（图中夹持仪器省略）进行验证。（2）简述该实验能产生少量H2的原因（用化学用语结合少量文字表述）。（3）装置B中试剂的作用是的，装置F的作用是。（4）为了进一步确认CO2的存在，需在上述装置中添加M于（选填序号），M中所盛装的试剂可以是。a．A～B之间b．B～C之间c．C～D之间d．E～F之间9．（14分）峨眉金顶摄身崖又称舍身崖，因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其中，遂称“摄身光”，为峨眉胜景之一。摄生崖下土壤中富含磷矿，所以在无月的黑夜可见到崖下荧光无数。（1）“荧光”主要成分是PH3，其结构式为，下列有关PH3的说法错误的是。a．PH3分子是极性分子b．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高c．一个PH3分子中，P原子核外有一对孤电子对d．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低（2）“荧光”产生的原理是Ca3P2在潮湿的空气中剧烈反应，写出该反应的化学方程式。（3）已知下列键能数据及P4（白磷）分子结构：化学键P﹣PH﹣HP﹣H白磷分子结构键能/（kJ•mol﹣1）213436322则反应4PH3（g）⇌P4（g）+6H2（g）△H＝kJ•mol﹣1。（4）某温度下，向容积为2L的密闭容器中通入2molPH3发生（3）中反应，5min后反应达平衡，测得此时H2的物质的量为1.5mol，则用PH3表示的这段时间内的化学反应速率v（PH3）＝；下列说法能表明该反应达到平衡状态的是。A．混合气体的密度不变B.6v（PH3）＝4v（H2）C．c（PH3）：c（P4）：c（H2）＝4：1：6D．混合气体的压强不变（5）PH3有毒，白磷工厂常用Cu2+、Pd2+液相脱除PH3：PH3+2O2H3PO4，其他条件相同时，溶解在溶液中O2的体积分数与PH3的净化效率与时间的关系如图所示，回答下列问题：（Ⅰ）由图可知，富氧有利于（选填“延长”或“缩短”）催化作用的持续时间。（Ⅱ）随着反应进行，PH3的净化效率急剧降低的原因可能为。10．（15分）粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe2O3等重要物质。已知：i）伯胺R﹣NH2能与Fe3+反应：3R一NH2+Fe3++SO42﹣+H2O⇌Fe（NH2一R）3（OH）SO4+H+生成易溶于煤油的产物。ii）Fe3+在水溶液中能与Cl一反应：Fe3++6Cl﹣⇌[FeCl6]3﹣，回答下列问题：（1）过程Ⅰ对煤粉灰进行酸浸过滤后，滤渣的主要成分是。（2）写出过程Ⅱ加入过量H2O2发生的离子方程式。加入伯胺﹣煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是。（3）从化学平衡角度解释过程III利用NaCl溶液进行反萃取的原理。（4）过程Ⅳ中过量的N2H4将水层2中[FeCl6]3﹣转化为Fe2+，得到的Fe2+再被O2氧化为FeOOH，其中第一步的离子方程式为4[FeCl6]3﹣+5N2H4＝4Fe2++N2+4N2H5++24Cl﹣，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（5）在常压用纳米Fe2O3电化学法合成氨的装置如图所示。已知电解液为熔融NaOH﹣KOH，纳米Fe2O3在阴极发生电极反应分两步进行：第一步：Fe2O3+3H2O+6e﹣＝2Fe+6OH﹣，第二步：2Fe+N2+3H2O＝Fe2O3+2NH3。则该电解池发生总反应的化学方程式为，纳米Fe2O3在电解过程中所起的作用是。（6）某特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2O•bFeO•cFe2O3），若x平均值为1.3，则磁流体中Fe3+和Fe2+的质量之比为。(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答，如果多选，则按所做的第一题计分。11．（15分）据央广新闻报道，2016年我国河南桐柏县发现特大金矿，含金量近105吨可挖80年。除了发现的特大金矿，同时还发现大量天然碱、铅锌矿产资源。根据上述信息，回答下列问题：（1）铅原子的价层电子排布式为，原子核外有个未成对电子。（2）锌与镓（Ga）同周期，锌的第一电离能大于镓的第一电离能，其原因是。（3）天然碱的化学式为Na2CO3•NaHCO3•2H2O。（Ⅰ）天然碱的晶体类型是；H2O的VSEPR模型为。（Ⅱ）Na2CO3中存在的作用力类型主要有，CO32﹣中C的杂化类型为。（4）金是贵重金属。冶金工业上，提取金的原理是2[Au（CN）2]﹣+Zn＝2Au+[Zn（CN）4]2﹣．与CN﹣互为等电子体的离子有（任写一种），HCN分子中σ键和π键数目之比为。（5）金晶体的晶胞结构如图所示。已知金的密度为ρg•cm3，摩尔质量M（Au）＝197g•mol﹣1，阿伏伽德罗常数为NA．则晶体中金原子的配位数为，金原子（或粒子）的半径r＝pm（用含ρ和NA的代数式表示）。12．姜黄素（分子式为C21H20O6）具有抗突变、抗氧化、保护心脑血管和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：已知：①②请回答下列问题：（1）A的名称为试剂；试剂X名称为。（2）D中含有的官能团名称。（3）反应D→E的化学方程式为，其反应类型是。（4）下列有关G（C8H8O3）的叙述不正确的是（填正确答案编号）。a．能与NaHCO3溶液反应b．能与浓溴水发生取代反应c．能与FeCl3溶液发生显色反应d．1molG最多能与3molH2发生加成反应（5）姜黄素的结构简式为。（6）G（C8H8O3）的同分异构体中，写出符合下列条件的结构简式为。①苯环上的一取代物只有2种；②核磁共振氢谱中有4组吸收峰③1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH。2020年四川省乐山市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分．在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是（）选项现象或事实化学解释AFe3O4用于人民币票面文字等处的油墨Fe3O4是一种红棕色物质B祖国七十华诞焰火五彩缤纷金属元素的焰色反应C现代旧房拆除定向爆破用铝热剂铝热反应放热使建筑物的钢筋熔化D金属焊接前用NH4Cl溶液处理焊接处NH4Cl溶液呈弱酸性A．AB．BC．CD．D【分析】A、Fe3O4是一种黑色物质；B、金属元素燃烧显示不同的火焰颜色；C、金属Al能与某些金属氧化物反应，并且放出大量热；D、NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，氢离子能与氧化铁反应。【解答】解：A、Fe3O4是磁性氧化物，具有磁性的物质，俗称磁性氧化铁，是黑色物质，不是俗称铁红的氧化铁，故A错误；B、焰火的五彩缤纷是某些金属元素燃烧显示不同的火焰颜色的展现，故B正确；C、金属Al能与某些金属氧化物发生铝热反应，并且放出大量热，可使钢铁熔化，所以旧房拆除定向爆破可用铝热剂实现，故C正确；D、NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与酸性溶液反应，所以金属焊接前可用NH4Cl溶液处理焊接处铁锈，故D正确；故选：A。【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意生活与化学的联系，题目难度不大。2．（6分）下列离子方程式或化学方程式正确的是（）A．向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2OB．向Al2（SO4）3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓C．“侯德榜制碱法”首先