四川省阆中中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（仁智班，含解析）

四川省阆中中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（仁智班，含解析）说明：1、本试卷满分为100分，考试时间为50分钟。2、可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—323、请将答案填写在答题卷上。第Ⅰ卷（选择题）一、每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（每小题4分，共45分）。1.关于放热反应A+B=C+D，以下说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别代表A、B、C、D所具有的能量）A.EA＞EBB.EA＞EC+EDC.EA+EB＞EC+EDD.EA+EB＜EC+ED【答案】C【解析】【分析】当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应是放热反应，据此来回答。【详解】反应A+B=C+D是放热反应，则反应物A、B的总能量大于生成物C、D的总能量，即EA+EB＞EC+ED。答案选C。【点睛】本题考查放热反应中反应物能量和生成物能量之间的关系，注意不能判断单个反应物和生成物的能量大小，试题难度不大。2.下列说法正确的是A.化学反应一定伴随有热量的变化B.活化能越大的化学反应其反应热数值也越大C.反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同D.放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和【答案】C【解析】【详解】A、化学反应实质是旧键断裂，同时新键形成，反应过程中一定伴随能量变化，但不一定是热量的变化，选项A错误；B、活化能越大，反应越难以进行，但反应热和活化能无关，只与反应物和生成物总能量有关，选项B错误；C、依据能量守恒，反应热取决于反应物和生成物总能量的相对大小，选项C正确；D、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，放热反应是由于反应物键能总和小于生成物键能总和，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查对化学反应能量变化的实质理解和能量守恒分析判断，注意反应热与反应物和生成物能量有关，与变化过程无关，题目较简单。3.下列说法正确的是A.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D.有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大【答案】C【解析】试题分析：A、活化分子间能够发生化学反应的碰撞才为有效碰撞，错误；B、增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大，不能增大活化分子百分数，错误；C、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数，正确；D、有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大，不能增大活化分子总数，错误。考点：考查影响化学反应速率的因素。4.在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是3mol，在前10sA的化学反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是A.0.6molB.1.2molC.2.4molD.1.8mol【答案】D【解析】试题分析：在前10sA的化学反应速率为0.12mol/(L·s)，则根据反应速率比等于化学计量数比计算B的反应速率为0.06mol/(L·s)，10秒其物质的浓度改变量为0.06×10=0.6mol/L，则其物质的量改变量为0.6×2=1.2摩尔，剩余的B为3-1.2=1.8摩尔，选D。考点：反应速率的计算5.下列说法正确的是A.需要持续加热才能维持的化学反应一定是吸热反应B.中和反应放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/mol，则石墨的燃烧热为110.5kJ/molD.1mol/L醋酸和1mol/LNaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L盐酸和1mol/LNaOH溶液中和所放出的热量【答案】A【解析】试题分析：需要持续加热才能维持的化学反应一定是吸热反应，故A正确；中和反应放热说明水和盐的总能量低于酸和碱的总能量，故B错误；燃烧热是生成稳定氧化物放出的热量，石墨的燃烧热，应该是生成二氧化碳放出的能量，故C错误；没有溶液的体积，无法求生成水的物质的量，不能确定放热多少，故D错误。考点：本题考查化学反应中的能量变化。6.对于反应M+N=P，如果温度每升高10℃，化学反应速率增加到3倍，在20℃时完成该反应的30%需要81min，若将温度升高到40℃，完成该反应的30%需要时间为A.9minB.27minC.13.5minD.3min【答案】A【解析】【分析】已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍，那么20℃时，温度升高到40℃，反应速率应是20℃的32=9倍，以此解答该题。【详解】化学反应中，升高温度，反应速率增大，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍，那么20℃时，温度升高到40℃，反应速率应是20℃的32=9倍，在20℃时完成该反应的30%需要81min，则若将温度升高到40℃，完成该反应的30%需要时间为=9min，答案选A。7.在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是①平衡不发生移动；②平衡向正反应方向移动；③平衡向逆反应方向移动；④NH3的质量分数增加；⑤正逆反应速率都增大。A.①⑤B.③④C.②④D.②④⑤【答案】D【解析】试题分析：将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，相当于加压，所以平衡向正反应方向移动；NH3的质量分数增加；正逆反应速率都增大，故D正确。考点：本题考查化学平衡移动原理。8.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用0.5mol•L﹣1NaOH溶液分别与0.5mol•L﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计【答案】A【解析】试题分析：A、环形玻璃棒搅拌起搅拌作用，能加快反应速率，减小实验误差，故A正确；B、温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部，故B错误；C、醋酸是弱酸，电离过程为吸热，反应放出的热量偏小，测得的中和热数值偏小，故C错误；D、中和热测定不用天平，故D错误；故选A。考点：考查了中和热的测定实验和原理的相关知识。9.250℃和1.01×105Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，其自发进行的原因是A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应【答案】D【解析】【分析】反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行。【详解】反应能自发进行，应有△G=△H-T•△S＜0，因△H＞0，则△H＜T•△S，说明熵增大效应大于能量效应，答案选D。【点睛】本题考查焓变和熵变，题目难度不大，注意根据自由能判断反应的自发性，特别注意反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据。10.下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是A.加入SO3B.容积不变，充入N2C.压强不变，充入N2D.降低温度【答案】B【解析】【详解】A．加入SO3，生成物浓度增大，反应速率增大，故A错误；B．容积不变，充入N2，反应体系中各物质浓度不变，则反应速率不变，故B正确；C．压强不变，充入N2，反应体系的体积增大，相当于压强减小，则反应速率减小，故C错误；D．降低温度，反应速率减小，故D错误；故选B。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，把握常见的影响速率的因素为解答的关键。本题的易错点为C，要注意压强不变时充入与平衡无关的气体会造成容器的体积增大，反应物的浓度减小。11.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533A.在t3时刻反应已经停止B.A的转化率比B的转化率低C.在容器中发生的反应为2A＋B2CD.在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－1【答案】D【解析】试题分析：A、在t3时刻达到平衡状态，反应没有停止，A项错误；B、A的转化率=（6-2）/6=0.67，B的转化率=（5-3）/5=0.4，故A的转化率比B的转化率高，B项错误；C、在容器中发生的反应为：2A＋BC，C项错误；D、在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)，D项正确；答案选D。考点：考查化学反应的判断12.已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强p与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是A.T2T1P1P2m+nP△H0B.T1T2P1P2m+nP△H0C.T1T2P1P2m+nP△H0D.T1T2P1P2m+nP△H0【答案】B【解析】考点：考查了的相关知识。13.在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2molNH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为A.25%B.20%C.10%D.80%【答案】B【解析】试题分析：压强比等于物质的量比，，x=0.2，故B正确。考点：本题考查平衡转化率。14.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A.③②④①B.②①③④C.④②③①D.④②①③【答案】D【解析】【分析】电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。【详解】根据图知，②、③装置是原电池，在②中，金属铁作负极，③中金属铁作正极，作负极的腐蚀速率快，所以②①＞③，④装置是电解池，金属铁为阳极，加快腐蚀，腐蚀最快，所以腐蚀速率是：④②①③，答案选D。【点睛】本题考查金属的腐蚀与防护，难度不大，注意不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。15.在48g碳不完全燃烧所得气体中，CO、CO2均占体积，且C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1．与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A.172.5kJB.1149kJC.283kJD.566kJ【答案】D【解析】【分析】碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量．根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算。【详解】48g碳的物质的量为=4mol，所以CO的物质的量为4mol×=2mol，由于CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol，所以2molCO燃烧放出的热量为283kJ/mol×2mol=566kJ。即48g碳不完全燃烧生成2molCO损失的热量为566kJ。答案选D。【点睛】本题考查反应热的计算，难度中等，关键在于清楚碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量。第Ⅱ卷二、填空题16.判断下列过程的ΔH和ΔS，用“0”或“0”来表示化学方程式ΔHΔSH2O(l)→H2O(g)_________________CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)______________NaOH(s)==Na+(aq)+OH-(aq)_______________N2(g)+3H2(g)2NH3(g)______________【答案】(1).0(2).0(3).0(4).0(5).0(6).0(7).0(8).0【解析】【详解】分解反应