高中化学-2.3《化学平衡》(3)图像

化学平衡图像教学目标1、了解化学平衡图像的一般分析方法;2、学会利用“先拐先平”“定一议二”等常用的方法，解决一些常见的化学问题。教学重点、难点1．了解化学平衡图像的一般分析方法;2．学会利用“先拐先平”“定一议二”等常用的方法，解决一些常见的化学问题。解化学平衡图像题的技巧1、弄清横坐标和纵坐标的意义。2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交叉点)的意义。3、弄清图像所示的增、减性。4、弄清图像斜率的大小。5、看是否需要辅助线。一、速度-时间图：tvv正v逆t1t2引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。增大反应物浓度正tvv正v逆t1t2引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。减小生成物浓度正一、速度-时间图（续）：已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是(升高或降低)，平衡向反应方向移动，正反应是热反应。t1t2tvv正v逆升高正吸一、速度-时间图（续）：对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是(增大或减小)，平衡向反应方向移动，m+n(、、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆若对以上反应已知m+np+q，平衡后降低压强时，画出相关的v–t图。t1t2tvv逆v正一、速度-时间图（续）：v逆t1t2tvv正•对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的因素可能是a.升高温度b.增大压强。此题中引起平衡移动的因素是升高温度。对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。一、速度-时间图（续）：v逆t1tvv正由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是a.加入(正)催化剂b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。二、浓度-时间图：ABCtc0.40.30.20.11)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：练5A3B+2CA的转化率=62.5%先拐先平衡→速率大→T高→P大三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图（续）：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tA的转化率T1T2正反应吸热tB的转化率P1P2m+np+qtT1T2A%正反应放热C%tP1P2m+n=p+q三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图（续）：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1m+np+q正反应吸热(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有n＞p+q练3、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）B练4、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L(?),在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体C“定一议二”PA%500℃200℃四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa正反应放热m+np+q正反应放热m+np+qTC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图（续）：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应吸热m+np+qPA%300℃200℃正反应吸热m+n=p+q四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：•对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：A、B物质的转化率B、正反应的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%PY100℃200℃300℃A、D练5、在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);△H0中m、n、p为系数，且m+np。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（）B练6：温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图所示，由此可知()。A、P1P2，n2B、P1P2，n2C、P1P2，n2D、P1P2，n3AtY的转化率P2P1练7：可逆反应:aX(s)+bY(g)cZ(g)+dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2T1）的变化关系如图示。1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变，平衡向方向移动，则正反应是热反应。2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变————，平衡向————方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是————————。Y的体积分数压强T1T2小正反应吸大逆反应b(c+d)如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；△H0。在不同温度、不同压强（P1P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）C练习8练9、图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是A.a点B.b点C.c点D.d点C2NO＋O22NO2(△H0)练10.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应:xA(ｇ)＋ｙB(ｇ)ｚC(ｇ)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3mol·L－1，则下列叙述正确的是()A.平衡向正反应方向移动B.x+y＞zC.C的体积分数降低D.B的转化率提高B、C五、其它：Tvv逆v正T1T2正反应吸热Tvv正v逆正反应吸热TC%450℃正反应放热PA%P1m+np+q对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)