四川省峨眉第二中学校2019-2020学年高二化学10月月考试题

四川省峨眉第二中学校2019-2020学年高二化学10月月考试题注意事项：1.本次考试采用网上阅卷，考后试卷由学生自行保管，答题卡必须按规定上交。2.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级填写清楚。选择题答案进行填涂时请用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案，答在试题卷上无效。3.主观题作答时，不能超过对应的答题边框，超出指定区域的答案无效。第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单选题（本大题共16小题，每题3分）1．下列说法正确的是()A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道依次增多B．当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C．3p2表示3p能级有两个轨道D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同2．下列关于第一电离能和电负性的说法不正确的是()A．第一电离能的大小：MgAlB．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C．Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F3．对于同一元素而言，原子的电离能I1I2I3…3．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数4．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是()元素I1I2I3I4……R7401500770010500①R的最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A．①②B．②③C．③④D．①④5．下列有关说法正确的是()A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞CB．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7D．Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s26．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素原子最外层共有3个电子B．该元素处于第五周期ⅡA族C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道7．已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()A．X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性X的弱于Y的D．气态氢化物的稳定性HmY弱于HnX8．淮南市煤炭年产量已达到1亿吨以上，是我国13个亿吨煤炭生产基地之一。二甲基甲酰胺(C3H7NO)是以煤炭为原料的重要化工产品之一，其结构如图所示。下列关于二甲基甲酰胺的说法不正确的是()A．元素电负性：ONCB．二甲基甲酰胺分子中既含有极性键又含有非极性键C．二甲基甲酰胺具有还原性，在化学反应中常作还原剂D．在空气中完全燃烧73g二甲基甲酰胺可以得到标准状况下67.2LCO29．下列说法正确的是()A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键10．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同11．下列关于粒子结构的描述不正确的是()A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1molD162O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)12．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．BeCl2与BF3B．CO2与SO2C．CCl4与NH3D．C2H2与C2H413．下列说法正确的是()A．由于水中存在氢键，所以水很稳定B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物C．Na2O2中既含有离子键，又含有非极性D．由于C===O键是极性键，所以CO2是极性分子14．下列现象与氢键有关的是()①NH3的熔、沸点比同主族相邻元素氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤水分子在较高温度下也很稳定A．①②③⑤B．①②③④⑤C．①②③④D．①③④⑤15．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是()A．NH3与BF3都是三角锥形B．NH3与BF3都是极性分子C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道16．具有6个配位体的Co3＋的配合物CoClm·nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是()A．m＝1，n＝5B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1D．m＝4，n＝5第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题17．（12分）已知A、B、C、D、E原子序数依次增大，且满足下表中条件，请推断各元素并回答相关问题。A基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等B在D的上一周期C基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同D在同周期元素中，D形成的简单离子半径最小E基态原子的M电子层上有4个未成对电子(1)E元素的基态原子的外围电子排布式为：，E可形成E2＋和E3＋，其中较稳定的是E3＋，原因是：，E2＋在空气中变质的化学方程式为：。(2)A、B、C元素中，电负性最大的是__(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是____。(3)向含1molD离子的溶液中逐滴加入3.5L1mol/L氢氧化钠溶液所得沉淀的质量为：g18．（10分）《物质结构与性质》从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律：(1)下列说法正确的是________(填序号)。A．元素电负性由大到小的顺序为F＞O＞NB．一个苯分子含3个π键和6个σ键C．第一电离能的大小为Br＞Se＞As(2)根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式应为________。光气(COCl2)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的立体构型为。(3)Cu2＋基态的电子排布式为：。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为________。19．（12分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增大。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期元素；②Y原子价电子排布式为msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道上的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)在[Z(NH3)4]2＋中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。a．稳定性：甲乙，沸点：甲乙b．稳定性：甲乙，沸点：甲乙c．稳定性：甲乙，沸点：甲乙d．稳定性：甲乙，沸点：甲乙(3)Q的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的数目之比为________，(4)若电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取________。A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱(5)某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于________区元素，该元素是________。20．（10分）东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为_______________，3d级上的未成对电子数为________。(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。②在[Ni(NH3)6]2＋的中心离子为________，配位数为。③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是；氨是________分子(填“极性”或“非极性”)，分子构型为，中心原子的轨道杂化类为。21、（8分）.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题。(1)X元素原子基态时的原子结构示意图为______________________，该元素的符号是________。(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为__________________，该元素的名称是________。(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________。(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________________。(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_______________________，_______________________。