厦门大学-分析化学-复习题及答案

精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜厦门大学-分析化学-复习题及答案篇一：2021厦门大学833分析化学考研真题思睿厦大考研网2021厦门大学833分析化学考研真题Ⅶ历年真题试卷与答案解析历年考研真题试卷厦门大学2005年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题与答案解析科目代码：833科目名称：分析化学招生专业：环境科学、环境管理考生须知：答案必须使用墨（蓝）色墨水（圆珠）笔；不得在试卷（草稿）纸上作答；凡未按规定作答均不予评阅、判分一、简答题1.简述定量分析的一般过程？2.简要说明t分布曲线与标准正态分布曲线的异同点。3.简述生活用水的COD的测定方法。4.分析化学中酸碱平衡的处理是基于什么理论，简述内容。5.影响EDTA络合滴定中pM·突跃的因素有哪些？怎样影响的？6.下列基准物：金属锌、重铬酸钾、十水硼酸钠和氯化钠分精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜别用于何种滴定法中何种标准溶液的标定。7.为什么硫酸钡可以通过控制沉淀条件获得晶形沉淀，而氯化银却不能？8.什么是分光光度法中的吸收曲线？制作吸收曲线的目的是什么？二、计算题1.用比色皿法测定血浆样品的葡萄糖含量。已知该项常规分析的总体标准偏差为0.10，应客户的要求将95%置信水平的置信区间控制在±0.12mol/L，至少应测定几次？（2005）f345678910∞t3.182.782.572.452.372.312.262.231.962.现有1.0mol/LNaH2PO4溶液和1.0mol/L酒石酸氢钾溶液各100ml。要使溶液的pH值增加1.0个pH单位，分别需加1.0mol/LNaOH溶液多少ml？请比较计算结果，说明为是什么（离解常数依次为2.16，7.21，12.32；3.04，4.37）3.在pH=1时，用0.02000mol/L的EDTA标准溶液滴定含0.02mol/LBi3+和0.02molPb2+的混合液中的Bi3+。计算说明Pb2+是否干扰测定？副反应主要是酸效应还是Pb2+对Y4-的副反应？（lgKBiY=27.94，lgKPbY=18.04，pH=1时lgaY（H）=18.01）4.试剂厂生产FeCl3.6H2O试剂，国际规定二级品含量不低于99.0%，三级品不低于98.0%；现称取0.500g样品将其溶于精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜水，向所得溶液中加少量盐酸酸化，并加入过量碘化钾充分反应，再用0.100mol/L的硫代硫酸钠滴定，其反应方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，滴定至终点用去Na2S2O3标准液18.17ml，试通过计算确定此样品属于哪一级产品？5.计算AgCl沉淀在pH=8.00，络合剂L的总浓度c（L）=0.10mol/L溶液中的溶解度。（已知Ag+与Cl-络合物的（已知Ka（HL）=1.0×10-10，AgL2的lg11=3.0，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，AgCl2的lg12=7.0）6.某显色络合物MR2，M的总浓度为5.0×10-5mol/L，R的总浓度为2.0×10-5mol/L，在一定波长下用1cm比色皿测得透射比为63%，已知1=41104L/（mol.cm）。试计算该络合物的稳定常数。7.取25ml含MgCl2和HCl的水溶液，用0.2376mol/L的NaOH溶液滴定到pH=7.0，消耗22.76ml。另取10.00ml溶液，通过强碱型阴离子交换，收集全部流出液，以0.2376mol/LHCl溶液滴定，耗去33.20ml.求溶液中HCl和MgCl2的浓度。三、设计题1.请设计一个分析常量NH4Cl+HCl混合溶液的实验方案并写明设计依据。2.请设计测定水硬度的实验方案。3.请设计H2SO4和H2C2O4混合液中而组分浓度的分析方案篇二：厦门大学海洋与地球学院分析化学课后答案精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜分析化学习题与部分思考题参考答案第1章绪论1.130.0mL0.150mol·L-1的HCl溶液和20.0mL0.150mol·L-1的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物的浓度。答案：c(Ba(OH)2)(过量)?2?0.150?20.0?0.150?30.0?0.015mol?L?1(20.0?30.0)?21.2称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，稀释到250mL容量瓶中，计算c(Zn2+)。m0.3250?103答案：c(Zn)???0.01988mol?L?1M?V65.39?250.02?1.3欲配制Na2C2O4溶液用于标定KMnO4溶液（在酸性介质中），已知?1?c?KMnO4??0.10mol?L?1，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓?5?度（c）的Na2C2O4溶液？要配制100mL溶液，应称取Na2C2O4多少克？答案：2MnO4?5C2O4?16H?2Mn?2??2??10CO2?8H2O?1??1?n?KMnO4??n?Na2C2O4??5??2??1??1?c?KMnO4??V?KMnO4??c?Na2C2O4??V?Na2C2O4??5??2?若：V(KMnO4)?V(Na2C2O4)则：c(Na2C2O4)?1?1?c?KMnO4??0.050mol?L?12?5?m(Na2C2O4)?0.050?100?10?3?134.0?0.67g精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜1.4用KMnO4法间接测定石灰石中CaO的含量（见例1.6），若试样中CaO含量约为40%，为使滴定时消耗0.020mol·L-1KMnO4溶液约30mL，问应称取试样多少克？答案：?1??1?c?KMnO4??V?KMnO4??M?CaO?5??2??100%w(CaO)??ms?10340%?5?0.020?30?56.08?100%32ms?10ms?0.21g1.5某铁厂化验室常需要分析铁矿中铁的含量。若c??1?K2Cr2O7??0.1200mol?L?1，为?6?避免计算，直接从所消耗的K2Cr2O7溶液的毫升数表示出铁的含量（%），应当称取铁矿多少克？?1?c?K2Cr2O7??V?K2Cr2O7??M?Fe??6??V?K2Cr2O7?%答案：w(Fe)?3ms?10?1?ms?c?K2Cr2O7??M?Fe??100?10?3?6??0.1200?55.85?100?10?3?0.6702g1.6称取Na2HPO4·12H2O试剂0.8835g，以甲基橙为指示剂，用0.1012mol·L-1HCl滴定至H2PO-4，消耗HCl溶液27.30mL。计算样品中Na2HPO4·12H2O的质量分数，并解释所得结果。（HCl浓度、终点确定以及仪器均无问题）答案：精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜w(Na2HPO4?12H2O)?c(HCl)?V(HCl)?M(Na2HPO4?12H2O)?100%3ms?10?0.1012?27.30?358.1?100%?112.0%30.8835?10结果偏高，是由于Na2HPO4·12H2O失去部分结晶水。1.7称取含铝试样0.2021g，溶解后加入0.02081mol·L-1EDTA标准溶液30.00mL。调节酸度并加热使Al3+定量络合，过量的EDTA用0.02035mol·L-1Zn2+标准溶液返滴，消耗Zn2+溶液6.50mL。计算试样中Al2O3的质量分数。（Al3+、Zn2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）?1?[c(EDTA)?V(EDTA)?c(Zn2?)?V(Zn2?)]?M?Al2O3??2??100%答案：w(Al2O3)?3ms?10(0.02081?30.00?0.02035?6.50)?101.96?100%2?0.2021?103?12.43%?1.8称取分析纯CaCO30.1750g溶于过量的40.00mLHCl溶液中，反应完全后滴定过量的HCl消耗3.05mLNaOH溶液。已知20.00mL该NaOH溶液相当于22.06mLHCl溶液，计算此HCl和NaOH溶液的浓度。答案：基本单元：1CaCO3，HCl，NaOH2根据等物质的量规则：?1?n?CaCO3??n(HCl)?n(NaOH)?2?2?0.1750?1033.05?22.06c(HCl)精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜即：?40.00c(HCl)?100.0920.00l?0.095m4o?lL解得：c(HC)?1c(NaOH)?0.0954?22.06?0.1052mol?L?120.001.9酒石酸（H2C4H4O6）与甲酸（HCOOH）混合液10.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH滴定至C4H4O2-6与HCOO-，耗去15.00mL。另取10.00mL混合液，加入0.2000mol·L-1Ce(Ⅳ)溶液30.00mL，在强酸性条件下，酒石酸和甲酸全部被氧化成CO2，剩余的Ce(Ⅳ)用0.1000mol·L-1Fe(Ⅱ)回滴，耗去10.00mL。计算混合液中酒石酸和甲酸的浓度。（Ce(Ⅳ)的还原产物为Ce(Ⅲ)）答案：酸碱反应中的基本单元：1H2C4H4O6，HCOOH，NaOH2氧化还原反应中的基本单元：11H2C4H4O6，HCOOH，Ce(IV)，Fe+2102根据等物质的量规则：??1?n(HCOOH)?nHCHO?2446??n(NaOH)??2???11?????n?HCOOH??n?H2C4H4O6??n(Fe2?)?n?Ce(IV)????10???2即：??1?10.00c(HCOOH)?10.00cHCHO?2446??0.1000?15.00??2???1??1??10.00c??HCOOH??10.00c?H2C4H4O6??0.1000?10.00?0.2000?30.00??2??10??解得：精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜?c(H2C4H4O6)?0.03333mol?L?1??1?c(HCOOH)?0.0833mol?L1.10移取KHC2O4·H2C2O4溶液25.00mL，以0.1500mol·L-1NaOH溶液滴定至终点时消耗25.00mL。现移取上述KHC2O4·H2C2O4溶液20.00mL，酸化后用0.04000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点时需要多少毫升？答案：酸碱反应中：?1?n?KHC2O4?H2C2O4??n(NaOH)?3?氧化还原反应中：?1??1?n?KHC2O4?H2C2O4??n?KMnO4??4??5?V(KMnO4)?4?20.00?0.1500?25.00?20.00mL25.00?3?5?0.04000第2章习题参考答案2.1测定某样品中氮的质量分数时，六次平行测定的结果是20.48%、20.55%、20.58%、20.60%、20.53%、20.50%。（1）计算这组数据的平均值、中位数、平均偏差、标准差、变异系数和平均值的标准差；(20.54%,20.54%,0.12%,0.037%,0.046%,0.22%,0.019%)（2）若此样品是标准样品，其中氮的质量分数为20.45%，计算以上测定结果的绝对误差和相对误差。(+0.09%,0.44%)精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜2.2测定试样中CaO的质量分数时，得到如下结果：35.65%、35.69%、35.72%、35.60%。问：（1）统计处理后的分析结果应如何表示？（2）比较95%和90%置信度下总体平均值的置信区间。答案：（1）结果表示为：n=4，?35.66%，s=0.052%（2）1???0.95，则??0.05，t0.05(3)?3.18μ的95%置信区间为：0.052%0.052%??,35.66%?3.18??35.66%?3.18??44???(35.58%,35.74%)1???0.90，则??0.10，t0.10