四川省成都市石室中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）

四川省成都市石室中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子量：H-1C-12O-16N-14P-31Co-59Na-23Ⅰ卷选择题(共42分)选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分)1.下列离子方程式正确的是A.NaHS溶于水:NaHSH++S2－+Na＋B.NaHCO3溶液中的水解平衡：HCO3－+H2OH3O++CO32－C.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4++SO42－D.HF溶于水：HF+H2OH3O++F－【答案】D【解析】【详解】A.NaHS溶于水应为:NaHS=HS－+Na＋，故A错误；B.NaHCO3溶液中的水解平衡应为：HCO3－+H2OOH－+HCO3－，故B错误；C.(NH4)2SO4溶于水应为：(NH4)2SO4=2NH4++SO42－，故C错误；D.HF溶于水：HF+H2OH3O++F－，故D正确；正确答案：D。2.下列说法不正确．．．的是A.NH4F水溶液存放于塑料试剂瓶中B.明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效C.将Fe2(SO4)3的溶液蒸干、灼烧可得到Fe2(SO4)3固体D.草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效【答案】B【解析】【详解】A.氟化铵水解生成氟化氢，氢氟酸和玻璃中二氧化硅反应腐蚀玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，可以存放于塑料试剂瓶中，故不选A；B.明矾中的铝离子水解生成的Al（OH）3胶体具有良好的吸附性，可以用于净水，但起不到杀菌消毒功效，故选B；C.硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸，加热促进硫酸铁水解，因为硫酸没有挥发性，所以得到的固体仍然是Fe2（SO4）3，硫酸铁水解离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故不选C；D.K2CO3与NH4Cl发生互促水解，二者不能混合使用，否则降低肥效，故不选D。正确答案：B。3.下列说法正确的是A.常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大D.物质的溶解度都随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的【答案】B【解析】试题分析：A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，沉淀溶解平衡逆向移动，但是由于温度不变，所以Ksp值不变，错误；B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀时由于沉淀溶解平衡逆向移动，所以溶解消耗的AgCl比用水洗涤损耗AgCl小，正确；C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，由于c(SO42-)增大，所以沉淀溶解平衡逆向移动，使溶液中的c(Ba2+)减小，错误；D．大多数物质的溶解度随温度的升高而增加，说明多数物质的溶解是吸热的，只有少数物质溶解度随温度的降低而增大，这类物质的溶解是放热的，错误。考点：考查沉淀溶解平衡的应用的知识。4.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO－，下列叙述不正确．．．的是A.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或加热均可使CH3COO－的物质的量增多B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH)·c(OH－)］不变C.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大D.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值减小【答案】C【解析】【详解】A.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或加热，平衡正向移动，均可使CH3COO－的物质的量增多，故不选A。B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH)·c(OH－)］=Ka/Kw,只受温度影响,加水稀释不发生变化,故不选B;C.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小,故选C;D.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释,平衡正向移动，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)=n(CH3COOH)/n(CH3COO－)的值减小,故不选D;正确答案:C。5.关于化学反应速率和限度，下列说法正确的是：A.密闭容器中进行的如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.对于反应：H2S(g)H2(g)＋S(s)ΔH＞0，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动C.一定条件下，2L密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0。达平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移动，平衡常数K变大D.增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的百分含量不一定增大【答案】D【解析】【详解】A.2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH＞0，升高温度，活化分子百分数增加。正逆反应速率均增大，故A错误；B.对于反应：H2S(g)H2(g)＋S(s)ΔH＞0，加压平衡正向移动，降温化学平衡向逆反应方向移动，故B错误；C.平衡常数K外界条件只受温度影响，温度不变，始终是定值，故C错误；D.增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的百分含量=，因为分子，分母均增大所以生成物的百分含量不一定增大，故D正确；正确答案：D。6.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是A.含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO3-、NO3-B.pH＝1的溶液中：NH4+、Na＋、Fe3＋、SO42-C.水电离产生c(H＋)=1×10－13mol/L溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-D.Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cu2＋、Cl－【答案】B【解析】【详解】A.AlO+HCO3－+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，故A错误；B.pH＝1的溶液中：NH4+、Na＋、Fe3＋、SO42-，彼此之间不反应，可以大量共存，故B正确；C.水电离产生c(H＋)=1×10－13mol/L溶液为酸性或碱性溶液，Al3+在碱性环境下不存在，故C错误；D.S2-+Cu2+=CuS↓，故D错误；正确答案：B。【点睛】HCO3－和AlO，强酸制弱酸原理不共存；HCO3－和Al3+互促水解到底不共存。7.某学生的实验报告中，描述合理的是A.用托盘天平称量25.20gNaClB.用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11C.用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D.将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体【答案】D【解析】【详解】A.用托盘天平是粗量器，只能称量到0.1g，不需要估读，故A错误；B.NaClO溶液有漂白性，pH试纸测定不出PH，故B错误；C.KMnO4溶液有强氧化性，会腐蚀胶皮管，所以只能用酸式滴定管量取，故C错误；D.因为CuSO4为难挥发性酸的弱碱盐，所以可以采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体，故D正确；正确答案：D。8.下列说法正确的是A.向氨水中加水稀释后，溶液中除了H2O以外其他粒子浓度都下降B.若NaHC2O4溶液的pH＝5，则溶液中c(C2O42－)＜c(H2C2O4)C.pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＜nD.pH＝4的氯化铵溶液与pH＝4的稀盐酸中，由水电离出的c(H+)之比为106∶1【答案】D【解析】【详解】A.Kw=C（H+）×C（OH-），向氨水中加水稀释后，OH-浓度下降，H+浓度上升，故A错误；B.若NaHC2O4溶液的pH＝5，说明HC2O4－电离程度大于水解程度，则溶液中c(C2O42－)c(H2C2O4),故B错误；C.因为醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水后电离正向进行,电离程度增加；盐酸是强酸在水中完全电离,所以要使稀释后两溶液PH值相同就必须使m＞n,故C错误；D.pH＝4的氯化铵溶液与pH＝4的稀盐酸中，由水电离出的c(H+)之比为10-4：10-10=106∶1，故D正确；正确答案：D。9.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且产生等量H2反应速率快酸的强弱：HX＜HYB向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/LZnSO4溶液；再滴2滴0.1mol/LCuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积(Ksp)：ZnSCuSC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动D常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pHpH：NaA＞NaB常温下酸性：HA﹤HB【答案】A【解析】【详解】A.等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，HX放出的氢气多且产生等量H2反应速率快，说明HX的浓度大，故HX的酸性比HY弱，故A正确；B.实验操作错误，应该向2mL0.1mol/LNa2S溶液中足量0.1mol/LZnSO4溶液，使得硫化钠反应完全；再滴入0.1mol/LCuSO4，观察沉淀颜色的变化，确定Ksp的大小，故B错误；C.实验设计错误，此离子反应为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，KCl固体对平衡无影响，故C错误；D.实验操作错误，必须测定等浓度NaA溶液和NaB溶液的pH，否则无可比性，故D错误；正确答案：A。10.向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)△H＜0。图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息，下列说法正确的是A.根据上图可求得方程式中a∶b＝1:3B.推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温C.推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温D.用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/(L·min)【答案】B【解析】【详解】A.0～10min内X的变化量是0.25mol/L，Z的变化量是0.5mol/L，所以a:b=1:2，故A错误；B.7min时从图中可以看出速率加快，但浓度没有改变，所以不是增大压强和增加浓度，有可能是升高温度，故B正确；C.13min时从图中可以看出X浓度增加，Z的浓度减小，说明平衡逆向移动，不可能是降温，故C错误；D.0～10min内该反应的平均速率为v(X)=，故D错误；正确答案：B。11.己知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB.一定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NAC.将lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAD.将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA【答案】C【解析】【详解】A.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为10-1×1.0×NA=0.1NA,故A错误；B.一定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，因为此反应为可逆反应，反应不能进行到底，无法计算最终分子数，故B错误；C.将lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，电荷守恒式n（NH4+）×1+n（H+）×1=n（NO3-）×1+n（OH-）×1，n（H+）=n（OH-）得溶液中NH4+数目等于NO3-数目，故C正确；D.胶体粒子要求直径在1-100nm(1nm=10-9米)所以单个的Fe(OH)3直径不够，往往是好多个Fe(OH)3粒子在一起才形成一个胶粒，所以0.1molFeCl3的饱和溶液制成胶体，胶体粒子数远小于0.1NA，故D错误；正确答案：C。12.常温下，将pH=12的Ba(OH)2与pH=9的NaOH溶液等体积混合后溶液中的氢离子浓度(mol•L-1)为A.5×10－1