四川省成都市第七中学2018届高三化学10月月考试题

四川省成都市第七中学2018届高三化学10月月考试题7.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B.离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜C.钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈D.雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应8.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是9.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.室温下，1LpH=3的NH4Cl溶液中，有水电离的H+数目为10-11NAB.0.1mol/LNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数为0.1NAC.标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2NAD.pH=2的NaHSO4溶液中的SO42-的数目为0.01NA10.已知新型中温全瓷铁—空气电池，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A.铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2B.a极发生氧化反应C.正极的电极反应为FeOx+2xe-=Fe+xO2-D.若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol电子转移11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其简单离子电子层结构相同，其中Y与Z为金属元素，Z离子的半径在同周期中的最小。p、q是它们中的部分元素组成的化合价，r是W的单质，s是Z的单质，这些物质的转化关系如图。下列说法不正确的是A.原子半径：ZXB.氢化物的沸点：WXC.图示的电解过程，长时间电解后，需要更换新的阴极的石磨电极D.p既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应12.T℃时，在容积均为0.5L的两个密闭容器中发生：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H=﹣QkJ/mol(Q0)，6min后，容器①中反应达平衡，有关数据如下表，下列叙述中正确的是容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化ABC①2100.75QkJ②0.40.21.6A.0-6min,v(A)=0.25mol/(L·min)B.②中达平衡时放出的热量为0.05QKjC.其他条件不变，若容器②保持绝热恒容，则达到平衡时C的体积分数小于2/3D.若①达平衡后，再通入1molA与0.5molB，再达平衡时A的转化率增大13.向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A.ab段反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡C.bc段之间存在某点，其溶液中:c(NH4+)=2c(SO42-)D.c点滚液中:c(H+)+c(NH4+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)26.（15分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序，有关物质的部分性质如下：熔点/℃沸点/℃密度/g·mL－1其他黄磷44.1280.51.822P(过量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl22PCl5PCl3—11275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.31.675遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3（一）制备：RU图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）（1）仪器乙的名称。（2）实验室用漂白粉加浓盐酸制备Cl2的化学方程式：。（3）碱石灰的作用是、。（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是。（二）提纯：（5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。（三）分析：测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.200g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反应后再用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗10.00mLNa2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。（6）根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为。若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数(偏大、偏小、或无影响)。27.（14分）金属镓（31Ga）是一种广泛应用于电子工业的重要金属，其化学性质与铝相似。（1）工业上利用Ga与NH3合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时有氢气生成。反应中消耗1molNH3放出15.4KJ的热量。①该反应的热化学方程式为；其平衡常数表达式为。②氮化镓(GaN)性质稳定,但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中,该反应的离子方程式是。③0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH4+的浓度（填“增大”或“减小”）。（2）将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到X溶液。已知:Al(OH)3、Ga(OH)3的酸式电离常数分别为2×10-11、1×10-7，则往X溶液中缓缓通入CO2,最先析出的氢氧化物是。（3）工业上以电解精炼法提炼镓的原理如下:以待提纯的粗镓(内含Zn、Fe、Cu杂质)在阳极溶解,通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。①已知离子氧化性顺序为:Zn2+Ga2+Fe2+Cu2+,电解精炼镓时阳极泥的成分是。②GaO2-在阴极放电的电极方程式是。28.（14分）SCR法是工业上消除NOx的常用方法，其原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H0。（1）NOx破坏臭氧层原理为：①NO+O3NO2+O2K1②NO2+ONO+O2K2;则O3+O2O2的K=(用K1、K2表示)，NOx在该反应中的作用是。（2）SCR法除NO时，投料比一定时利于提高NO平衡转化率的反应条件是、。该法可能发生副反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，减小副反应的主要措施是、。（3）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图。①工业上选择催化剂乙的原因是；②在催化剂甲作用下，图中M点处（对应温度为210℃）NO的转化率（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）该温度下的平衡转化率。（4）消除汽车尾气中的NO时，可用CO(NH2)2还原NO，与SCR法相比，等物质的量的CO(NH2)2与NH3可消除的NO物质的量之比为。（不考虑副反应）35.【化学-必选】（15分）K4Fe(CN)6（亚铁氰化钾）可溶于水，不溶于乙醇，在电镀、食品添加剂等方面有广泛应用。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备K4Fe(CN)6的流程如下。已知：常温下，HCN的Ka=6.2×10-10，回答下列问题：（1）HCN的电离方程式为；实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，常将NaCN溶解于一定浓度的溶液中，加水稀释至指定浓度。（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为。（3）过滤后，洗涤K4Fe(CN)6使用的试剂为。（4）实验室常用K4[Fe(CN)6]检验Fe3+，生成难溶盐KFe[Fe(CN)6]，生成的盐又可用于治疗Ti2SO4中毒，试写出上述治疗Ti2SO4中毒反应的离子方程式为。（5）一种太阳能电池的工作原理如图，电解质为K3Fe(CN)6和K4Fe(CN)6的混合溶液。①则K+移向催化剂（填“a”或“b”）；②催化剂a表面发生的电极反应为。36.（略）7-13：DCBACDC26.（15分）（1）冷凝管（1分）（2）Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2H2O+2Cl2↑（3）吸收多余的Cl2，防止污染环境；防止空气中的水分进入，影响产品纯度。（4）排尽装置中的空气，防止O2和水与PCl3反应（5）蒸馏（6）98．21%偏大27.（14分）（1）①2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.8KJ/molK=c3(H2)/c2(NH3)②GaN+H2O+OH-△NH3↑+GaO2-③降低（1分）、增大（1分）（2）Al(OH)3（3）①Fe、Cu②GaO2-+3e-+H2O=Ga+4OH-28.（14分，每空2分）（1）K1·K2催化剂（2）降低温度（1分）、减小压强（1分）；选择合适的催化剂（1分）、控制O2用量（1分）（3）①低温下有很强的催化活性（或在较大的温度范围内有较高催化活性）②一定不是；（4）3:135.（15分）（1）HCNH++CN-；NaOH（2）6NaCN+FeSO4+CaCl2＝Na4[Fe(CN)6]+CaSO4↓+2NaCl（3分）（3）乙醇（4）KFe[Fe(CN)6]+Ti+TiFe[Fe(CN)6]+K+（5）①b②[Fe(CN)6]4--4e-=[Fe(CN)6]3-36.略