四川省阿坝州茂县中学2020届高三化学上学期第二次诊断性考试试题

四川省阿坝州茂县中学2020届高三化学上学期第二次诊断性考试试题本试卷共12页，满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答主观题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27S32一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.《天工开物》中关于化学物质的记载很多，如石灰石“经火焚炼为用”、“世间丝麻皆具素质”。下列相关分析不正确的是A.石灰石的主要成分是CaCO3，属于正盐B.“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于氧化还原反应C.丝和麻主要成分均属于有机高分子类化合物D.丝和麻在一定条件下均能水解生成小分子物质8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2molNO2与水充分反应，转移电子数为NAB.含0.1molH3PO4的水溶液中PO43－的数目为0.1NAC.0.5molNa2O2中O－的数目为NAD.标况下，42g丙烯和丁烯混合物含C数目为3NA9.为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是选项实验目的实验方法相关解释A测量氯水的pHpH试纸遇酸变红B探究正戊烷(C5H12)催化裂解C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C实验温度对平衡移动的影响2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动D用AlCl3溶液制备AlCl3晶体AlCl3沸点高于溶剂水10.有机物三苯基甲苯的结构简式为，对该有机物分子的描述正确的是A.1～5号碳均在一条直线上B.在特定条件下能与H2发生加成反应C.其一氯代物最多有4种D.其官能团的名称为碳碳双键11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是A.Y、Z的氢化物稳定性YZB.Y单质的熔点高于X单质C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZWD.中W和Y都满足8电子稳定结构12.常温下，Mn＋(指Cu2＋或Ag＋)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡B.在N点Ksp(CuS)＝Ksp(Ag2S)C.P点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2S沉淀D.M点和N点的c(S2－)之比为1×10－2013.中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池。其工作原理示意图如下：下列说法正确的是A.电极I为阴极，其反应为：O2＋4H＋＋4c－＝2H2OB.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过C.如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体D.当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26.(14分)吊白块(NaHSO2·HCHO·2H2O，M＝154.0g/mol)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100℃即发生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：【NaHSO3的制备】如图，在广口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振荡溶解，缓慢通入SO2，至广口瓶中溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。(1)装置I中产生气体的化学反应方程式为；II中多孔球泡的作用是。(2)实验室检测NaHSO3晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是。【吊白块的制备】如下图，向仪器A中加入上述NaHSO3溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80～90℃下，反应约3h，冷却过滤。(3)仪器A的名称为；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是。(4)将仪器A中的反应温度恒定在80～90℃的目的是。【吊白块纯度的测定】将0.5000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4吸收甲醛(不考虑SO2影响，4MnO4－＋5HCHO＋12H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O)，再用0.1000kJ·mol－1的草酸标准溶液滴定酸性KMnO4，再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。(5)滴定终点的判断方法是；吊白块样品的纯度为％(保留四位有效数字)；若KMnO4标准溶液久置释放出O2而变质，会导致测量结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。27.(14分)马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]主要用作磷化剂；以软锰矿(主要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：(1)按照无机物命名规律，马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]的化学名称为。(2)步骤一中，MnO2被SO2和还原。若SO2气体中混有空气，测得反应液中Mn2＋、SO42－的浓度随反应时间t变化如图，科研人员认为Mn2＋对O2与H2SO3反应起催化作用，其理由是。(3)滤渣X主要成分为；步骤三调节pH时，最适宜加入的物质是。A.过量稀盐酸B.适量Na2CO3溶液C.适量磷酸溶液D.过量CaCO3(4)在沉锰过程中，应将Na2CO3溶液逐量加入锰盐溶液中，如果颠倒试剂混合顺序会有Mn(OH)2生成，其原因是Na2CO3溶液具有较强性；步骤五产生马日夫盐晶体的化学反应方程式为。(5)Fe3＋的萃取率与溶液的pH和接触时间之间的关系如图，据此分析，萃取的最佳条件为。(6)马日夫盐作防锈磷化剂的原因是利用其较强的酸性以及在防锈处理过程中生成了具有保护作用的FeHPO4，马日夫盐显酸性的主要原因是(用相关化学用语回答)。28.(15分)实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低碳排放意义重大。(1)已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)△H＝x已知：标准状态下，由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变，称为该化合物的标准摩尔生成焓，几种物质的标准摩尔生成焓如下。则x＝kJ·mol－1。(标准摩尔生成焓：CH4(g)－75kJ·mol－1；H2O(g)－240kJ·mol－1；CO(g)－110kJ·mol－1；H2(g)0kJ·mol－1)(2)为了探究温度、压强对反应(l)的影响，在恒温恒容下，向下列三个容器中均充入4molCH4和4molH2O。容器温度/℃体积/LCH4平衡浓度/kJ·mol－1平衡时间/min甲40011.55.0乙5001xt1丙4002yt2①平衡前，容器甲中反应的平均速率v(H2)＝mol/(L·min)；在一定条件下，能判断容器丙中的反应一定处于化学平衡状态的是(填序号)；A.3v(CH4)正＝v(H2)逆B.CH4和H2O的转化率相等C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变②平衡后，乙容器中CH4的转换率较丙低，其原因是，其中t1t2(填“”、“”或“＝”)。(3)pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。已知常温下，H2CO3溶液中加入强酸或强碱后达到平衡时溶液中三种成分的pC－pH图，据图分析：常温下，碳酸的一级电离常数Ka1的数量级为；其中碳酸的Ka1Ka2，其原因是。(4)我国科学家根据反应CO2电解C＋O2↑，结合电解池原理设计出了二氧化碳捕获与转化装置。该装置首先利用电解池中熔融电解质ZrO捕获CO2，发生的相关反应为：①CO2＋O2－＝CO32－，②2CO2＋O2－＝C2O52－，然后CO32－在阴极转化为碳单质和；C2O52－在阳极发生电极反应，其方程式为。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)我国具有光辉灿烂的古代科技，早在商代就已经铸造出司母戊大方鼎。回答下列问题：(1)Cu在元素周期表中的位置，Cu2＋的价电子排布式为。(2)已知基态铜的部分电离能如表所示：电离能/kJ·mol－1I1I2I3Cu74619582058由表格数据知，I2(Cu)远远大于I1(Cu)，其原因是。(3)Cu2＋能与吡咯()的阴离子()形成双吡咯铜。①中C和N原子的杂化均为，1mol含molσ键；②双吡咯铜Cu()2的配位原子为；噻吩的沸点为84℃，吡咯()的沸点在129～131℃之间，吡咯沸点较高，其原因是。(4)某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(白球代表M原子)。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目；该晶体的化学式为。已知该晶体的密度为ρg·cm－3，晶体的摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子和M原子之问的最短距离为pm(只写计算式)。36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)工业上以苯、乙烯和乙炔为原料合成化工原料G的流程如下：(1)A的名称，条件X为；(2)D→E的化学方程式为，E→F的反应类型为。(3)实验室制备乙炔时，用饱和食盐水代替水的目的是，以乙烯为原料原子利率为100%的合成的化学方程式为。(4)F的结构简式为。(5)写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式。①与G具有相同官能团的芳香族类化合物；②有两个通过C－C相连的六元环；③核磁共振氢谱有8种吸收峰；(6)参照上述合成路线，设计一条以1，2二氯丙烷和二碘甲烷及必要试剂合成甲基环丙烷的路线：。