上海市徐汇区2019届高三化学下学期学习能力诊断二模试题（含解析）

上海市徐汇区2019届高三化学下学期学习能力诊断二模试题（含解析）一、选择题（共40分）（每小题只有一个正确答案）1.大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（）A.铁、铜、铝B.铁、铝、铜C.铝、铜、铁D.铜、铁、铝【答案】D【解析】【详解】越活泼的金属越难被还原，冶炼越困难，所以较早大规模开发利用的金属是铜，其次是铁，铝较活泼，人类掌握冶炼铝的技术较晚，答案选D。2.下列微粒的表示方法能确定氟离子的是（）A.X-B.C.D.【答案】C【解析】试题分析：氟元素的原子序数为9，故氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，选C。考点：考查化学用语3.心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦（）A.医用酒精B.氯化钠溶液C.葡萄糖溶液D.碘酒【答案】B【解析】【详解】为了增大导电性，应该选用电解质溶液，酒精、葡萄糖属于典型的非电解质，碘酒也不导电，故选B。4.我国科学家研制出CO2与H2合成甲醇的高效催化剂。下列有关说法错误的是（）A.有利于减排CO2B.反应生成甲醇和水C.有利于碳资源循环利用D.提高了甲醇的平衡转化率【答案】D【解析】【详解】A.用CO2生产甲醇，有利于减排CO2，故A正确；B.根据质量守恒知反应生成甲醇和水，故B正确；C.CO2与H2合成甲醇，甲醇在燃烧后生产二氧化碳，所以有利于碳资源循环利用，故C正确；D.催化剂只能加快反应速率，对甲醇的平衡转化率没有影响，故D错误，故选D。5.常温下，将铝条放入下列溶液中，无明显变化的是（）A.氢氧化钠溶液B.浓硫酸C.稀硫酸D.硫酸铜溶液【答案】B【解析】【详解】A.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，有气泡产生，故A错误；B.铝遇浓硫酸钝化，所以没有明显现象，故B正确；C.铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，有气泡产生，故C错误；D.铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，在铝条表面有红色铜生成，故D错误，故选B。【点睛】本题的易错点在于忽略了浓硫酸的强氧化性，常温下，铝遇到浓硫酸会发生钝化而没有明显现象。6.某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是（）A.C8H18B.C9H18C.C10H18D.C11H18【答案】A【解析】试题分析：烷烃通式为CnH2n+2，H原子为18，则碳原子为8。考点：烷烃通式点评：记忆烷烃（CnH2n+2）、单烯烃（CnH2n）、炔烃（CnH2n-2）、苯的同系物（CnH2n-6、n≥6）通式。7.12C和14C互为（）A.同分异构体B.同位素C.同系物D.同素异形体【答案】B【解析】【详解】12C和14C质子数都是6，质量数分别为12和14，是碳元素中的不同核素，互为同位素关系，故选B。【点睛】理解同位素、同系物、同分异构体、同素异形体的概念是解决此题的关键。8.将两种互不相溶的液体分离的方法是（）A.纸层析B.结晶C.分液D.过滤【答案】C【解析】【详解】两种互不相溶的液体分层，可用分液的方法分离。结晶法用于分离各组分的溶解度随温度变化不同的混合物。层析法是利用混合物中各组分物理化学性质的差异（如吸附力、分子形状及大小、分子亲和力、分配系数等），使各组分在两相（一相为固定的，称为固定相；另一相流过固定相，称为流动相）中的分布程度不同，从而使各组分以不同的速度移动而达到分离的目的。过滤法用于分离固、液混合物。C符合题意。故选C。【点睛】本题考查物质的分离、提纯，综合考查学生的实验能力，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同以及常见分离方法，学习中注意相关基础知识的积累。9.能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（）A.B—F键的键角为120°B.B—F键是非极性键C.3个B—F键的键能相等D.3个B—F键的键长相等【答案】A【解析】【详解】BF3分子中价层电子对个数=3+1/2×（3-3×1）=3，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，所以该分子是平面三角形结构。A.BF3中B原子SP2杂化，分子构型为平面三角形，则其分子结构必然是三个F原子分别处在以硼为中心的平面三角形的三个顶点上，所以当3个B-F的键角均为120°，能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面，故A正确；B.B-F键属于极性键，故B错误；C.3个B-F键相同，键能相同，不能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面，故C错误；D.3个B-F键相同，键长相同，不能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面，故D错误，故选A。10.准确量取22.00mLNa2SO3溶液，最合适的仪器是（）A.25mL量筒B.25mL滴定管C.50mL量筒D.有刻度的25mL烧杯【答案】B【解析】【详解】A.25mL量筒，量筒的读数只能读到0.1mL，无法量取25.00mL溶液，故A错误；B.滴定管、移液管是能精确计量的仪器，准确量取25.00mL溶液，应用25mL的滴定管，故B正确；C.50mL量筒，量筒的读数只能读到0.1mL，无法量取25.00mL溶液，故C错误；D.烧杯不能用于精确量取液体，可粗略估计，故D错误,故选B。【点睛】注意掌握常见的计量仪器的构造及使用方法，明确托盘天平准确度为0.1g、量筒准确度为0.1mL、滴定管为0.01mL等，是解题的关键。11.给下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是（）A.Na2SO3晶体B.C2H5OHC.C6H6D.Fe【答案】B【解析】【详解】A.Na2SO3具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，溴水褪色，故A不选；B.乙醇与水混溶，且与溴水不发生反应，所以溴水不褪色，故B选；C.溴易溶于苯，溶液分层，水层无色，可以使溴水褪色，故C不选；D.铁可与溴水反应溴化铁或溴化亚铁，溴水褪色，故D不选，故选B。12.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A.反应物总能量生成物总能量B.反应热=E+QC.Q为化学键成键放出的总能量D.加入催化剂，E减小【答案】D【解析】【详解】A.由图中信息可知，该反应为放热反应，反应物总能量＞生成物总能量，故A错误；B.反应热是生成物的总能量减去反应物的总能量，所以该反应的反应热为-QkJ/mol，故B错误；C.Q表示反应物的总能量与生成物的总能量的差，也可以表示生成物的键能总和与反应物的键能总和的差，但是Q不能表示化学键成键放出的总能量，故C错误；D.图中Y为过渡态，E为活化能，加入催化剂，可以降低活化能E，故D正确，故选D。13.下列反应中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是（）A.氯气通入石灰水中B.二氧化硫通入氢硫酸中C.乙烯通入溴水中D.氨气通入氯化铝溶液中【答案】A【解析】【详解】A.氯气通入石灰水中生成氯化钙、次氯酸钙和水，典型的歧化反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A正确；B.二氧化硫通入氢硫酸中反应生成单质硫和水，二氧化硫作氧化剂，故B错误；C.乙烯通入溴水中发生加成反应，乙烯只作还原剂，故C错误；D.氨气通入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，属于复分解反应，通入的气体既不作氧化剂也不作还原剂，故D错误，故选A。14.石蜡热分解是重要化工工艺。某同学为探究石蜡热分解反应，加热石蜡并将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液。下列说法错误的是（）A.石蜡中既有烷烃也有烯烃B.石蜡分解产物中既有烷烃也有烯烃C.气体通入酸性高锰酸钾溶液褪色D.工业上利用石蜡热分解获取石油气【答案】A【解析】【详解】A.石蜡主要组分为直链烷烃，还有少量带个别支链的烷烃和带长侧链的单环环烷烃，不含烯烃，故A错误；B.石蜡油分解得到的产物是烷烃、烯烃等组成的混合物，故B正确；C.分解所得气体含有烯烃，可以被高锰酸钾氧化，所以酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D.石油常压分馏得到的轻质燃料满足不了工业的需要，故工业上利用石蜡在催化剂的作用下热分解获取包括石油气在内的轻质燃料，故D正确，故选A。15.某溶液主要含有Na+、HCO3-、SO32-、NO3-四种离子，向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中离子浓度几乎不变的是（）A.NO3-B.HCO3-C.Na+D.SO32-【答案】A【解析】【详解】Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，HCO3-与OH-反应生成CO32-，则HCO3-离子浓度减小；Na2O2具有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，则SO32-离子浓度减小；NO3-浓度基本不变，钠离子浓度增大，故选A。16.某同学根据工业制碱原理在实验室里制备少量的Na2CO3，依次经过制取氨气，制取NaHCO3，分离NaHCO3，分解NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理正确的是（）A.制取氨气B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.分解NaHCO3【答案】C【解析】【详解】A、氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又会化合生成氯化铵，制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙为反应物，选项A错误；B、应将二氧化碳从长导管进入，否则会将液体排出，选项B错误；C、从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，选项C正确；D、碳酸氢钠不稳定，加热分解产生碳酸钠，但应在坩埚中进行，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查氨气的制取及碳酸氢钠的制备，实验室不可用加热分解铵盐的方式制备氨气，有的铵盐分解产生多种不同性质的气体，有的铵盐分解随着温度的不同，产物也不同，比如硝酸铵。铵盐的检验，也不能单独加热样液，而应加入浓氢氧化钠溶液再加热，用湿润的红色湿润试纸检验。17.某同学分别向FeCl3溶液加入以下试剂验证Fe3+的性质，其中不能达到目的的是（）A.KSCN溶液B.AgNO3溶液C.NaOH溶液D.铁钉【答案】B【解析】【详解】A.加入KSCN溶液，因为有Fe3+存在，所以溶液变红，故A项能到达实验目的；B.AgNO3溶液与氯化铁溶液反应生成白色AgCl沉淀，和Fe3+性质无关，故B项不能达到实验目的；C.NaOH溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故C项能达到实验目的；D.铁钉与氯化铁反应生成氯化亚铁，验证了铁离子的氧化性，故D项能达到实验目的，故选B。18.用0.100mol·的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·的盐酸和醋酸溶液。测得确定过程中溶液的电导率如下图所示。下列说法错误的是（）A.曲线①代表滴定醋酸溶液的曲线B.A、C两点都表示相应的酸和碱恰好完全反应C.A、C两点溶液的pH都为7D.A点溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol•L-1【答案】C【解析】【详解】A.醋酸为弱电解质，用氢氧化钠滴定时生成醋酸钠，属于强电解质，所以溶液中离子浓度增大，电导率增大，所以曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线，故A正确；B.A、C两点加入10mL氢氧化钠溶液，且氢氧化钠与盐酸和醋酸1:1反应，所以此时酸和碱恰好完全反应，故B正确；C.A点溶液中溶质为醋酸钠，所以溶液呈碱性，故C错误；D.A点溶液中c（Na+）=0.05mol/L，电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，故D正确，故选C。19.固体硝酸铵加热易分解且产物复杂。某学习小组以NH4NO3为研究对象，对其热分解的产物提出如下4种猜想，其中成立的是（）A.NH3、H2OB.H2、N2O、N2C.NH3、N2、H2OD.HNO3、N2、H2O【答案】D【解析】【详解】A、只有元素化合价降低，而没有元素化合价升高，选项A错误；B、产物中氧原子的数目与氮原子数目之比小于1∶2，而反应物中氧原子的数目与氮原子数目之比等于3∶2，不符合原子守恒，选项B错误；C、根据化合价变化，-3价氮升为0价，+5价氮降为0价，则根据得失电子数相等，-3价升为0价的氮原子数应比+5价降为0价的氮原子数多，因此反应后的产物中不可能只有-3价氮的化合物而无+5价氮的化合物，选项C错误；D、根据化合价变化，-3价氮升为0价，+5价氮降为0价，则根据得失电子数相等，-3价升为0价的氮原子数