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当前位置:首页 > 中学教育 > 高中教育 > 上海市各区2018年中考化学二模试题分类汇编 非金属及其化合物试题
非金属及其化合物【2018年上海长宁区二模】1.SO2排放会导致的主要环境问题是()A.酸雨B.温室效应C.臭氧空洞D.光化学烟雾【答案】A【2018年上海长宁区二模】3.下列关于次氯酸(HClO)的判断正确的是()A.见光易分解B.很稳定C.是强酸D.呈黄绿色【答案】A【2018年上海长宁区二模】6.下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是()A.SO2和H2SB.Cl2和CO2C.H2和F2D.NH3和HCl【答案】B【2018年上海长宁区二模】18.H2S分子结构和H2O相似,但S-H键键能比O-H键键能低。下列判断错误的是()A.H2S分子呈折线型B.H2S分子是极性分子C.H2S沸点低于H2O,因为S-H键键能低D.H2S分子稳定性低于H2O分子【答案】C【2018年上海长宁区二模】20.只用下列一种物质不能鉴别①CCl4、②NaI溶液、③Na2SO3溶液三者的是()A.溴水B.硫酸溶液C.BaCl2溶液D.淀粉溶液【答案】D【2018年上海杨浦区二模】4.右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是()A.氨易溶于水B.氨能与水反应C.氨水显碱性D.氨易液化【答案】D【2018年上海杨浦区二模】9.属于人工固氮的是()A.4NH3+5O24NO+6H2OB.2NO+O2⇌2NO2C.2N2+3H22NH3D.N2+O22NO【答案】C【2018年上海杨浦区二模】(三)(本题共15分)实验小组按如下流程,进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。I.碘含量的测定干海带20.00g①灼烧海带灰②浸泡海带灰悬浊液③过滤含I-的溶液④转移含I-的海带浸取原液500mL定容仪器30.步骤①是将海带置于__________中(填仪器名称)进行灼烧。31.步骤④是将溶液转移至________________(填定容仪器的名称)。32.取20.00mL上述海带浸取原液,加稀H2SO4和足量KIO3,使I-和3IO-完全反应(5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O)。再以淀粉为指示剂,用2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),当I2恰好完全反应时,用去Na2S2O3溶液20.00mL。(1)判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是__________________________。(2)计算该干海带中碘的质量分数_________________。II.碘的制取另制海带浸取原液,按如下方案制取碘:海带浸取原液步骤a适量H2O2酸性溶液含I2的水溶液步骤b苯萃取含I2的苯溶液步骤c氢氧化钠溶液水层油层步骤d硫酸酸化I2及含饱和I2的水溶液粗碘步骤e33.补全步骤a的反应方程式,配平并标出电子转移的数目和方向。__H2O2+__I-+_______=__I2+_______34.步骤c加入足量NaOH溶液、振荡、静置后,油层在_____(填“上”或“下”)层,呈____色。35.步骤e的操作是_______________。【答案】(三)30.坩埚31.500mL容量瓶32.(1)滴入最后一滴Na2S2O3溶液,振荡,溶液蓝色褪去且半分钟内无明显变化(2)0.05333.H2O2+2I-+2H+→I2+2H2O,电子转移方向和数目略34.上;无35.过滤【2018年上海闵行区二模】8.接触法制硫酸中,通常不采取的措施是()A.硫铁矿粉碎B.接触室中通入过量空气C.接触室控制温度约450℃D.使用高压【答案】D【2018年上海闵行区二模】11.关于硝酸铵说法正确的是()A.属于共价化合物B.溶于水放热C.受热易分解D.属于有机氮肥【答案】C【2018年上海闵行区二模】13.海水提溴一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。下列对操作步骤描述错误的是()A.浓缩的原理是蒸发结晶B.氧化时通入氯气C.提取时利用Br2易挥发D.提取时用CCl4萃取【答案】D【2018年上海闵行区二模】16.浓硫酸与蔗糖反应的实验,对现象的解释不合理的是()选项现象解释A蔗糖变黑浓硫酸具有脱水性B有刺激性气味浓硫酸具有强酸性C固体体积膨胀生成大量气体D烧杯壁发烫反应放热【答案】B【2018年上海闵行区二模】(二)(本题共15分)氨是一种重要的工业原料。回答下列问题:26.催化剂存在下,NH3可用来消除NO的污染,生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式;该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。27.当运输氨气的管道发生泄漏时,可用一种挥发性液体________(写试剂名称)进行检查,出现的现象是___________________________________。联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。28.制取NaClO所用的原料是_________、_________。解释氨气过量的原因_____________________________________________。常温下,向10mLpH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示。29.a点溶液中由水电离产生的c(H+)10-7mol/L(填>、<或=);用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。30.比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是。【答案】(二)(本题共15分)26.(4分)4NH3+6NO5N2+6H2O;2:327.(2分)浓盐酸(或浓硝酸),产生(大量)白烟28.(3分)Cl2、NaOH(2分);防止N2H4被NaClO氧化。(1分)29.(4分)<(2分);NH4+水解结合水电离出的OH-,使水的电离平衡H2OH++OH-向正方向移动,溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性。30.(2分)c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)【2018年上海奉贤区二模】10.下列溶液中通入足量SO2,根据其实验现象,所得结论不正确的是()溶液现象结论A含HCl、BaCl2和FeCl3的溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫红色溶液褪色SO2有漂白性D加有酚酞的NaOH溶液褪色SO2是酸性氧化物【答案】C【2018年上海奉贤区二模】20.一定量的H2和Cl2充分燃烧后,将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中,两者恰好完全反应,生成NaClO为0.01mol。则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为()A.5:4B.4:5C.4:3D.3:4【答案】B【2018年上海崇明区二模】8.下列气体能用浓硫酸干燥的是()A.SO2B.SO3C.HID.H2S【答案】A【2018年上海崇明区二模】10.下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中,能与FeSO4发生反应的是()A.Na2O2和H2OB.Al和NaOH溶液C.食盐和浓硫酸共热D.铜片和浓硫酸共热【答案】A【2018年上海崇明区二模】12.下列装置或原理能达到实验目的的是()A.制取Cl2B.除去Cl2中的HClC.氯气的尾气处理D.测氯水的pH【答案】A【2018年上海崇明区二模】16.向如图所示装置中缓慢通入气体X,若打开活塞K,则品红溶液褪色;若关闭活塞K,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是()选项ABCDXSO2Cl2HClCl2YNaOH溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液【答案】B【2018年上海崇明区二模】(三)(本题共15分)资料显示:久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量Cl2;干燥的漂白粉加热后发生反应Ca(ClO)2△CaCl2+O2↑。学生甲利用下图装置进行实验:加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时,观察到B中有大量气泡产生。30.B中发生反应的离子方程式为。31.请写出实验室检验氯气的方法:。学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。实验步骤如下:①称量坩埚的质量,为W1g。②坩埚中加入样品后再称,质量为W2g。③重复进行加热、冷却、称量,直到恒重,质量为W3g。32.称量所用仪器名称为;实验到达恒重的判断依据是。33.该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为(用W1、W2、W3表示);若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质,则该实验测得的结果。(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)【答案】(三)(本题共15分)30.Cl2+2OH—→Cl—+ClO—+H2O(3分)。31.用湿润的KI淀粉试纸检验,若试纸变蓝,说明是氯气。(3分)32.电子天平(2分)连续两次加热、冷却、称量的结果相差≤0.001g(2分)33.143(W2-W3)/32(W2-W1)(2分)偏大(3分)【2018年上海青浦区二模】16.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液,溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出()A.酸性B.还原性C.氧化性D.漂白性【答案】B【2018年上海青浦区二模】(二)本题共14分海洋是资源的宝库,含有丰富的化学元素。27.在电解饱和食盐水的实验中,阳极产物的检验方法是_________________________________________________________________________________________________________。28.目前从海水中提溴(Br2)大致有以下步骤。(1)向浓缩的海水中通入Cl2,将海水中的Br-氧化为Br2。(2)用热空气将Br2从上述溶液中吹出,并由浓Na2CO3溶液吸收,转变为NaBr、NaBrO3和CO2。吸收1moLBr2需消耗Na2CO3________moL。(3)再将所得混合溶液用稀硫酸酸化,得到浓度较高的溴水,配平该反应的离子方程式。____Br—+____BrO3—+____H+→____Br2+____H2O29.碘主要从海带中提取,某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后,欲用CCl4从碘水中萃取碘,请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是:________________________________________________________。30.同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液,PH大小顺序为˃。NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液,溶液中c(CO32-)(填变大或变小),请用平衡理论解释发生这种变化的原因。【答案】(二)本题共14分27.湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝(2分)28.1mol(2分);51633(2分)29.单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度;四氯化碳与水互不相容,30.存在较大的密度差;碘与四氯化碳不反应(2分)。31.Na2CO3NaHCO3(2分);增大(2分),HCO3—H++CO32—,滴入氢氧化钠,OH—结合H+生成水,导致电离平衡正向移动,[CO32—]增大。(2分)【2018年上海普陀区二模】4、不属于氮的固定的是()A.在根瘤菌作用下氮气转变成氮肥B.打雷时氮气转变成一氧化氮C.氨气与二氧化碳反应生成尿素D.氮气与氢气合成氨【答案】C【2018年上海普陀区二模】12、气体在化学变化中被还原的是()A.CO2使Na2O2固体变白B.Cl2使KI-淀粉试纸变蓝C.C2H4使Br2的CCl4溶液褪色D.H2S使酸性KMnO4溶液褪色【答案】B【2018年上海普陀区二模】14、依据SO2的性质,下列实验目的能够达成的是()A.探究SO2还原性B.验证SO2漂白性C.收集SO2D.处理含SO2尾气【答案】A【2018年上海普陀区二模】19、已知微粒还原性强弱顺序:I-Fe2+Cl-,则下列离子方程式不符合事实的是()A.2Fe3++2I-→2Fe2++I2B.Cl2+2I-→2Cl-+I2C.2Fe2++I2→2Fe3++2I-D.Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-【答案】C【2018年上海浦东新区二模】4.硫化氢能与二氧化硫反应,说明硫化氢具有()A.还原性B.氧化性C.酸性D.不稳定性【答案】A【2018年上海浦东新区二模】
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