上海市奉贤区2019届高三化学下学期二模考试试题（含解析）

奉贤区2018学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷相对原子质量：O-16S-32一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟，下列关于铷的说法正确的是A.85Rb和87Rb互称为同素异形体B.86Rb和87Rb具有相同的中子数C.原子核外电子数是37D.的质子数是87【答案】C【解析】【分析】85Rb和87Rb质量数分别为85、87，质子数均为37，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答。【详解】A.85Rb和87Rb的质子数相同个，中子数不同，互称为同位素，A项错误；B.86Rb和87Rb具有相同的质子数，不同的中子数，B项错误；C.原子核外电子数=质子数=37，C项正确；D.的质子数是37，质量数为87，D项错误；答案选C。【点睛】元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。这是化学用语最基本知识点，需要牢记在心。2.下列说法错误的是A.发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染B.从2019年7月1日起我国全面实施垃圾分类，提高废品回收率，减少对环境影响C.绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”D.石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化【答案】D【解析】【详解】A.发展太阳能发电是新能源发电，可减少环境污染，利用CO2制造全降解塑料，可降低CO2的排放，减少温室效应，有效减少环境污染，A项正确；B.垃圾分类，提高废品回收率，减少对环境影响，B项正确；C.绿色化学是研究利用一套原理在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害物质的科学，又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，C项正确；D.石油的裂化、裂解和煤的气化均为化学变化，只有石油的分馏属于物理变化，D项错误；答案选D。3.目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。这里的“铁”是指A.铁单质B.铁元素C.氧化铁D.铁合金【答案】B【解析】【详解】人体中的铁元素是以无机盐的形式存在的，这里的“铁”是指铁元素，不是铁原子和铁单质，更没有铁合金，B项正确，答案选B。4.下列有关氮元素的化学用语中正确的是A.氮分子的结构式：N≡NB.氮原子最外层的电子云图：C.NH3的球棍模型：D.氮原子的轨道表示式：【答案】A【解析】【详解】A.结构式是利用短线代表共价键，氮气的结构式为：N≡N，A项正确；B.氮原子最外层为p能级，氮原子的最外层应该是pz，不是px，B项错误；C.球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型，该图不是NH3的球棍模型，C项错误；D.洪特规则指出当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，氮原子最外层p能级有3个电子，其轨道表示式显然不遵循洪特规则，D项错误；答案选A。5.某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是A.铝的导热性较强，不易做碗B.铝的质地较软，易变形，不易做碗C.铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D.铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品【答案】D【解析】【详解】因为铝性质活泼，热还原法不能冶炼，一般用电解氢氧化铝的方法冶炼，商代不可能冶炼出铝，与物理性质无关，只有D正确。所以答案选择D项。6.下列物质属于电解质的是A.盐酸B.纯碱C.液氯D.酒精【答案】B【解析】【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；【详解】A.盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；B.纯碱在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，B项正确；C.液氯为单质，既不是电解质也不是非电解质，C项错误；D.酒精在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质，D项错误答案选B。【点睛】掌握电解质的判断方法是解此题的关键。需要注意的是，判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步该物质再判断特定条件（或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断，若是单质或者混合物，则一定不属于电解质。常见的电解质有酸、碱、盐，金属氧化物等，学生需要理解并区分电解质与非电解质的概念与含义。7.常温下，将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液的pH值随通入的SO2气体体积的变化如图所示，该溶液可能是A.氯水B.氨水C.氢硫酸D.食盐水【答案】A【解析】【详解】A.常温下，氯水溶液起始pH小于7，SO2气体会和氯水发生氧化还原反应，其化学方程式为：Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，随着通入的SO2气体体积增大，溶液的酸性逐渐增强，其pH值逐渐降低，符合题意，A项正确；B.氨水溶液显碱性，pH大于7，B项错误；C.常温下，氢硫酸溶液起始pH小于7，随着SO2气体的通入，发生反应为：2H2S+SO2═3S↓+2H2O，溶液的酸性减弱，其pH值逐渐增大，不符合题意，C项错误；D.常温下，食盐水起始pH等于7，D项错误；答案选A。8.不能比较硫和氧非金属性相对强弱的是A.热稳定性：H2OH2SB.SO2中S为+4价，O为-2价C.沸点：H2OH2SD.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫【答案】C【解析】【分析】利用气态氢化物的稳定性、化合物中元素得电子能力、氧化还原反应中得电子能力等比较非金属性强弱，以此来解答。【详解】A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，则热稳定性：H2O＞H2S，可比较非金属性O＞S，A项正确；B.SO2中S为+4价，O为-2价，则氧得到电子能力强，可比较非金属性O＞S，B项正确；C.沸点：H2O＞H2S，是因水中存在氢键，且氢键数目多，沸点高，不能比较非金属性，C项错误；D.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则氧得电子能力强，可比较非金属性O＞S，D项正确；答案选C。【点睛】本题考查元素结构与性质的综合运用，非金属性判断的依据有：1.由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。2.由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。（比如F2、Cl2、Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱，其对应的非金属性依次减弱）；3.由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强；4.由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易，非金属性越强；5.由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；6.由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；以上几条规律，反之也成立，即若已知元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可直接判断出非金属性强弱，进而也可推测出其对应的性质关系，如气态氢化物的稳定性强弱等规律。9.短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如表所示，分析正确的是甲乙丙丁戊A.非金属性：甲丙B.戊可能是硫元素C.最外层电子数：乙丙D.原子半径：乙丁戊【答案】B【解析】【分析】根据短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置知，甲、乙是第二周期元素，丙、丁、戊是第三周期元素，这几种元素都是非金属元素，则丙可能是Si、P、S元素，结合元素周期率的递变规律解答该题。【详解】A.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以甲丙，A项错误；B.根据元素周期表相对位置可知，丙可能是Si、P、S元素，则戊可能为S、Cl、Ar等元素，B项正确；C.由元素在周期表中的位置可知乙位于丙的后一主族，则最外层电子数：乙丙，C项错误；D.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以丁戊，D项错误；答案选B。10.只用滴管和试管，不用其它仪器和试剂，不能鉴别下列各组中两种溶液的是A.石灰水和碳酸钠B.盐酸和碳酸钠C.氨水和硝酸银D.氢氧化钠和氯化铝【答案】A【解析】【分析】只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别。【详解】A．无论是CaCl2滴加到Na2CO3中，还是Na2CO3滴加到CaCl2中，都产生沉淀，不能鉴别，A项选；B．向碳酸钠中滴加盐酸，先没有气体后生成气体，而向盐酸中滴加碳酸钠，开始就生成气体，现象不同，可鉴别，B项不选；C．向硝酸银中滴加到氨水，先生成沉淀后溶解变成银氨溶液，而向氨水中滴加硝酸银，没有沉淀生成，现象不同，可鉴别，C项不选；D．向氯化铝中滴加氢氧化钠，先生成沉淀，后沉淀溶解，而向氢氧化钠中滴加氯化铝，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，D项不选；答案选A。11.关于晶体的叙述中，正确的是A.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体【答案】C【解析】【详解】A.分子晶体中，共价键的键能越大，稳定性越大，而分子间的作用力越大，熔沸点越高，所以键能的大小不能判断分子晶体的熔沸点，A项错误；B.分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，而共价键的键能越大，稳定性越大，B项错误；C.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，键能决定其熔沸点，C项正确；D.共价化合物形成的电解质溶于水后可电离出自由移动的离子，如HCl等，D项错误；答案选C。【点睛】般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体离子晶体分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。12.在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO-、NO3-，该溶液还可能大量存在的离子是A.NH4+B.HCO3-C.SO42-D.Al3+【答案】C【解析】【分析】能够发生反应的离子之间在溶液中不能大量共存，如生成沉淀、气体或弱电解质。【详解】pH=13的某溶液含有大量的OH-，则A.NH4+会与OH-反应生成弱电解质一水合氨，离子不共存，A项错误；B.HCO3-会与OH-反应生成CO32-和H2O，不能共存，B项错误；C.SO42-与Na+、ClO-、NO3-不反应，且与OH-不反应，所以可共存，C项正确；D.Al3+会与OH-反应生成氢氧化铝沉淀，不能共存，D项错误；答案选C。13.下列属于加成反应的是A.乙苯与液溴在铁的催化下反应B.乙炔在空气中燃烧C.甲烷与氯气在光照条件下反应D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】D【解析】【分析】加成反应是发生在双键上，主要是双键两端的原子直接与其它原子或原子团相连的过程，其实质是双键变单键，不饱和度降低，据此分析作答。【详解】A.乙苯与液溴在铁的催化下反应生成溴乙苯，属于取代反应，A项错误；B.乙炔在空气中燃烧生成二氧化碳，属于氧化反应，B项错误；C.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，C项错误；D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，其实质是乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，D项正确；答案选D。14.将碳棒和铁棒平行插入NaCl溶液中，两棒的液面以上部分用铜丝相连、并接入电流计，电流计指针偏转。以下说法正确的是A.碳棒作负极B.电子自铁棒通过铜丝流向碳棒C.该装置是电解池D.铜丝失去电子发生还原反应【答案】B【解析】【分析】铁、碳和氯化钠溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答。【详解】A．该原电池中，铁失电子发生氧化反应作负极，碳作正极，A项错误；B．电子电源的负极经导线流向正极，因该原电池中，铁作负极，碳棒作正极，