上海市北虹高级中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）

上海市北虹高级中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）相对原子质量：C-12O-16Na-23S-32一．单项选择题（共60分）1.汽车在剧烈碰撞后，安全气囊会弹出并充满一种保护气体。该气体在空气中含量最高，其分子式为A.O2B.COC.N2D.CO2【答案】C【解析】空气中含量最高的气体是氮气，故C正确。2.下列做法不能体现低碳生活的是A.减少食物加工过程B.注意节约用电C.尽量购买本地的、当季的食物D.大量使用薪柴为燃料【答案】D【解析】此题考查了化学与生产生活的联系。低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，减少食物加工过程，减少二氧化碳排放，能体现，排除A；目前电力的主要来源是火电，节约用电能减少二氧化碳排放，能体现，排除B；本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗，能体现，排除C；薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，符合要求。3.下列“化学与生活”的说法错误的是A.硫酸钡可用作白色颜料B.石膏可用来调节水泥的凝固时间C.胆矾可用于检验酒精中是否有水D.硫酸可用来制药【答案】C【解析】【详解】A.硫酸钡难溶于水和酸可用作白色颜料，与ZnS混合得到锌钡白颜料，A项正确；B.水泥工业制备需要用石膏调节水泥的硬化速率，石膏可用来调节水泥的凝固时间，B项正确；C.无水硫酸铜可用于检验酒精中是否有水，若变蓝，则证明有水的存在，其实质是无水硫酸铜变为五水硫酸铜（胆矾），C项错误；D.硫酸是重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，D项正确；答案选C。4.下列过程属于大气固氮的是A.分离液态空气制氮气B.合成氨C.闪电时N2转化为NOD.豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3【答案】C【解析】【详解】A.分离液态空气制氮气，氮气的状态发生改变，不属于氮的固定，A项不选；B.工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，B项不选；C.闪电时N2转化为NO，属于大气固氮，C项选；D.豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3属于生物固氮，D项不选；答案选C。5.下列化合物可由两种单质直接化合得到的是A.SO3B.NO2C.CuSD.FeS【答案】D【解析】【详解】A.硫在氧气中燃烧可生成二氧化硫，二氧化硫在催化作用下反应生成三氧化硫，A项错误；B.氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO继续与氧气反应生成二氧化氮，B项错误；C.硫的氧化性较弱，铜和硫反应生成硫化亚铜，C项错误；D.硫的氧化性较弱，Fe与S反应生成FeS，D项正确；答案选D。【点睛】硫有一定的氧化性，但氧化性不强，如铁与氯气反应可直接生成氯化铁，但与硫反应时只能升高到+2价，转化为FeS，而不能转化为Fe2S3。6.可用碱石灰干燥的气体是A.H2SB.Cl2C.NH3D.SO2【答案】C【解析】【分析】碱石灰具有吸水性，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与干燥剂发生反应，碱石灰不能干燥二氧化硫、氯气、硫化氢等溶于水显酸性的气体，据此即可解答。【详解】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，所以碱石灰是碱性物质，不能干燥酸性物质，A.H2S属于酸性气体，能与氢氧化钠和氧化钙反应，所以不能用碱石灰干燥，A项错误；B.Cl2可以和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，B项错误；C.NH3是碱性气体，不和碱石灰反应，能用碱石灰干燥，C项正确；D.SO2属于酸性气体，能与碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，D项错误；答案选C。【点睛】常见的干燥剂可分为酸性干燥剂、碱性干燥剂和中性干燥剂，其中酸性干燥剂为浓H2SO4，它具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂；碱性干燥剂为碱石灰（固体氢氧化钠和碱石灰）：不能用以干燥酸性物质，常用来干燥氢气、氧气、氨气和甲烷等气体。7.不能用启普发生器制取的气体是A.H2SB.SO2C.CO2D.H2【答案】B【解析】【分析】启普发生器适用于固液混合状态并且不需加热而制取的气体，固体必须是块状的。【详解】A.H2S是用硫化钠与稀盐酸或稀硫酸制备，其发生装置为固液不加热型，且固体是块状的，A项正确；B.实验室利用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2，硫酸钠是粉末状固体，所以不能用启普发生器制取，B项错误；C.实验室利用碳酸钙与稀盐酸反应制备CO2，其发生装置为固液不加热型，且固体是块状的，C项正确；D.实验室利用锌粒与稀硫酸制取氢气，其发生装置为固液不加热型，且固体是块状的，D项正确；答案选B。8.科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能。有关硫化氢的叙述正确的是A.硫化氢不稳定，受热易分解B.硫化氢是无色无味并且有毒的气体C.硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子稳定结构D.硫化氢能溶于水形成一种弱酸，其电离方程式是H2S2H++S2-【答案】A【解析】【分析】硫化氢不稳定，加热易分解，硫元素化合价为最低价态，具有较强还原性，对应的酸溶液呈弱酸性，以此解答。【详解】A．硫化氢隔绝空气加热时易分解，生成氢气和硫，A项正确；B．硫化氢是无色有臭鸡蛋气味并且有毒的气体，B项错误；C．硫化氢分子中所有原子均达到了稳定结构，但H原子为2电子稳定结构，C项错误；D．硫化氢为二元弱酸，电离分步进行，其第一步的电离方程式为H2S⇌H++HS-，D项错误；答案选A。9.对下列事实的解释错误的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.胆矾受热后变色，说明胆矾受热不稳定C.常温下，浓硫酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硫酸不反应D.反应FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑能进行，说明硫化氢难溶于硫酸溶液，是弱酸【答案】C【解析】【详解】A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性，所以说明浓硫酸具有脱水性，A项正确；B.胆矾不稳定，受热分解生成硫酸铜和水，所以胆矾受热后变色，说明胆矾受热不稳定，B项正确；C.常温下，浓硫酸和铝发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象称为钝化现象，C项错误；D.反应FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑能进行，根据强酸制弱酸，则说明H2S比H2SO4酸性弱，D项正确；答案选C。【点睛】本题C选项是易错点，铁、铝在常温下遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化现象，并不是不反应，而是因发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化。10.常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是A.不发生反应B.铁被钝化C.产生大量SO2D.产生大量H2【答案】B【解析】浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，铁表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，故B正确。11.二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了A.二氧化硫的漂白性B.溴的挥发性C.溴的氧化性D.二氧化硫的氧化性【答案】C【解析】【分析】二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化生成硫酸，结合氧化还原反应原理分析判断。【详解】二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化生成硫酸，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，表现的是二氧化硫的还原性，溴单质的氧化性，C项正确，答案选C；12.常温下，下列叙述中正确的是A.pH=0的溶液不存在B.酸性溶液中，c(H+)越大，pH越大C.pH=7的溶液一定呈中性D.0.1mol/L的氢氧化钠溶液，其pH=13【答案】CD【解析】【详解】A.根据pH=-lgc（H+）可知，溶液中的氢离子浓度为1mol/L，这种溶液存在，A项错误；B.根据pH的定义可知，酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，B项错误；C.常温下根据水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH−)=10-14可知，pH=7的溶液c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，C项正确；D.0.1mol/L的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.1mol/L，根据Kw=c(H+)×c(OH−)=10-14可得c(H+)==，则pH=13，D项正确；答案选CD。13.常温下，测得某稀盐酸的pH=2。下列讨论错误的是A.该溶液中c（H+）=1×10-2mol/LB.该溶液中c（H+）＞c（(OH—）C.该溶液中c(OH-)=1×10-7mol/LD.Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14【答案】C【解析】【分析】依据pH=-lgc(H+)及常温下水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)的含义作答。【详解】A.常温下，测得某稀盐酸的pH=2，则c(H+)=10-pH=1×10-2mol/L，A项正确；B.常温下pH=2＜7，溶液显酸性，c（H+）＞c（(OH-），B项正确；C.pH=2，则c(H+)=10-pH=1×10-2mol/L，根据Kw=c(H+)·c(OH-)可得该溶液中c(OH-)=，C项错误；D.常温下，水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14，D项正确；答案选C。14.能表示人喝水时的胃液的pH变化的图像是A.B.C.D.【答案】A【解析】试题分析：胃液里有胃酸所以pH小于7，喝水后对胃酸稀释，所以pH增大，但是pH不能超过7。答案选A。考点：酸碱稀释点评：酸无限稀释下去pH接近于7但不能超过7。15.将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液pH随通入SO2气体体积变化如图所示，该溶液是A.氨水B.氢氧化钠C.氢硫酸D.氯水【答案】D【解析】【分析】根据图象信息可知，溶液的pH＜7，随着SO2气体的通入，溶液的pH逐渐降低，最终保持平衡，据此分析作答。【详解】A.氨水溶液呈碱性，所以V(SO2)=0时，pH大于7，与图示信息不符，A项错误；B.氢氧化钠溶液呈碱性，所以V(SO2)=0时，pH大于7，与图示信息不符，B项错误；C.氢硫酸与二氧化硫反应生成单质硫和水，酸性减弱，所以起始时pH应增大，而不是减少，C项错误；D.氯水与二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，酸性增强，所以pH随二氧化硫的量增大而减小，符合图示，D项正确；答案选D。16.下列反应中，调节反应物的用量或浓度，不会改变反应产物的是A.铁在硫蒸气中燃烧B.硫化氢在氧气中燃烧C.硫酸中加入锌粉D.二氧化碳通入澄清石灰水【答案】A【解析】【详解】A.变价金属铁在硫蒸气中燃烧时，由于硫的氧化性弱，所以只能生成硫化亚铁，反应物用量多少不会改变产物的成分，A项正确；B.硫化氢在氧气中燃烧，氧气的浓度不同时产物不同，其化学方程式为：2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O，2H2S+3O2(足)2SO2+2H2O，B项错误；C.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，但与浓硫酸在加热条件下可反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，C项错误；D.少量二氧化碳通入澄清石灰水时生成碳酸钙与水，但过量二氧化碳通入澄清石灰水会生成碳酸氢钙，D项错误；答案选A。【点睛】反应用量或反应条件可能会影响改变反应产物，实验时要注意用量与反应条件可能带来的副产物。17.在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是A.先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-B.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-D.先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-【答案】C【解析】【详解】A.硝酸具有强氧化性，故在溶液中先加入硝酸，会将可能存在的SO32−氧化为SO42-，也会生成白色沉淀，即此方法不能排除SO32−的干扰，不能说明原溶液中含SO42-，A项错误；B.先加硝酸钡，产生白色沉淀，则白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4，再加稀硝酸，则BaCO3会溶解，但会将可能生成的BaSO3氧化为BaSO4，故白色沉淀不溶解，不能说明原溶液中含SO42-，故B错误；C.先加稀盐酸，可以排除SO32−、CO32−的干扰，再加BaCl2，如果生成白色沉淀，则说明溶液中含SO42-，C项正确；D.先加BaCl2，如果生成白色沉淀，则白色沉淀可能是BaCO3或Ba