陕西省延安市第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）

陕西省延安市第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）一、单项选择题（每题3分，共66分）1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有mol·L−1·s−1和mol·L−1·min−1【答案】C【解析】A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来衡量表示化学反应进行的快慢，A正确；B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败等，B正确；C、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，C错误；D、化学反应速率公式中，浓度的单位是mol/L，时间单位常用s、min，所以化学反应速率常用单位有mol·L−1·s−1和mol·L−1·min−1，D正确。答案选C。点睛：关于化学反应速率的理解还需要注意以下几点：化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值；同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反应速率，其数值不同，但意义相同；由于固体和液体的浓度视为定值，因此不能用来表示反应速率。2.反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的反应速率为()A.v(X)＝005mol·L－1·min－1B.v(Y)＝0.10mol·L－1·min－1C.v(Z)＝0.10mol·L－1·min－1D.v(W)＝0.10mol·L－1·s－1【答案】C【解析】【分析】先求Y的速率，-1-1n0.5mol===0.05molmint25minLVL【详解】A选项，v(Y)＝0.05mol·L－1·min－1，根据速率比等于计量系数之比，v(X)＝3v(Y)=3×0.05mol·L－1·min－1=0.15mol·L－1·min－1，故A错误；B选项，根据分析求出的Y的速率-1-1n0.5mol===0.05molmint25minLVL，故B错误；C选项，v(Y)＝0.05mol·L－1·min－1，根据速率比等于计量系数之比，v(Z)＝2v(Y)=2×0.05mol·L－1·min－1=0.10mol·L－1·min－1，故C正确；D选项，v(Y)＝0.05mol·L－1·min－1，根据速率比等于计量系数之比，v(W)＝2v(Y)=2×0.05mol·L－1·min－1=0.10mol·L－1·min－1，而D是v(W)＝0.10mol·L－1·s－1，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】先根据已知求出已知量的速率，再根据速率之比等于计量系数之比求所需要的。3.某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2minZ的平均反应速率分别为()A.X＋3Y2Z0.1mol·L－1·min－1B.2X＋Y2Z0.1mol·L－1·min－1C.X＋2YZ0.05mol·L－1·min－1D.3X＋Y2Z0.05mol·L－1·min－1【答案】D【解析】【详解】2min末各物质得物质的量改变量为：Y减少0.1mol，X减少0.3mol，Z增加0.2mol，因此改变量之比等于计量系数之比即得方程式3X＋Y2Z，Z在2min内的平均速率-1-1n0.2mol===0.05molmint22minLVL，故D正确；综上所述，答案为D。【点睛】任意时刻改变量之比等于计量系数之比。4.对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（）①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容积⑥增大容器内的压强A.②③B.②③④⑥C.②④⑤D.②④【答案】C【解析】①扩大容器的容积，气体浓度减小，反应速率减慢；②使用催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率；③增加反应物的物质的量反应速率不一定加快，如增加参与反应的固体或纯液体物质的量，反应速率不变；④升高温度，增加活化分子百分数，加快反应速率；⑤缩小容积，气体浓度增大，反应速率加快；⑥增大容器内的压强反应速率不一定加快，如维持体积不变加入与反应无关的气体来增大压强，反应物的浓度不变，反应速率不变；一定能加快反应速率的是②④⑤，答案选C。点睛：压强对化学反应速率的影响需注意：（1）必须有气体参与反应。（2）缩小体积增大压强，气体反应物浓度增大，反应速率加快；反之，反应速率减慢。（3）充入“惰性气体”，若为恒温恒容容器，由于气体反应物浓度没有变化，反应速率不变；若为恒温恒压容器，由于体积变大，气体反应物浓度减小，反应速率减慢。5.有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是()①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂A.①②③B.②③④C.①③④D.③④【答案】D【解析】【详解】①增大反应物浓度，单位体积内活化分子数目增加，活化分子百分数不变；②增大压强，单位体积内活化分子数目增加，活化分子百分数不变；③升高温度，分子吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数目增加，活化分子百分数增大；④加入催化剂，降低反应所需活化能，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数目增加，活化分子百分数增大；因此③④正确，故D正确综上所述，答案为D。【点睛】增大浓度，则单位体积内分子数增加，单位体积内活化分子数增加，活化分子百分数不变。增大压强，缩小容器体积，则单位体积内分子数增加，单位体积内活化分子数增加，活化分子百分数不变。6.下列相关实验示意图不能．．达到实验目的的是A.探究不同催化剂对H2O2分解速率影响B.探究温度对2NO2N2O4平衡影响C.验证Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡状态变化D.验证钠和水反应的热效应【答案】A【解析】A．要探究不同催化剂对化学反应速率影响，应该只有催化剂不同，其它条件必须完全相同，该实验中催化剂和反应物浓度都不同，所以无法探究催化剂对化学反应速率影响，A错误；B．升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动，采用不同的温度根据物质颜色变化确定反应热，所以可以实现实验目的，B正确；C．增大氢离子浓度平衡向逆反应方向进行，可以实现实验目的，C正确；D．反应放热，温度升高压强增大U形管两侧的红墨水的液面不同，能达到实验目的，D正确；答案选A。点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及探究催化剂、温度和反应物浓度对化学反应速率影响、反应热判断等知识点，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键，注意方案的合理性、评价性、操作性分析，注意A中必须只有一个条件不同其它条件必须完全相同，否则无法得出正确结论，易错选项是A。7.下列说法可以证明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成C.3个H—H键断裂的同时，有6个N—H键形成D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成【答案】B【解析】【详解】A选项，1个N≡N键断裂，正向，有3个H—H键断裂，正向，同一个方向，故A错误；B选项，1个N≡N键断裂，正向，有3个H—H键形成，逆向，遵循计量数之比，故B正确；C选项，3个H—H键断裂，正向，有6个N—H键形成，正向，同一个方向，故C错误；D选项，1个N≡N键断裂，正向，有6个N—H键形成，正向，同一个方向，故D错误；综上所述，答案为B。【点睛】一正一逆，改变量之比要等于计量系数之比。8.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列各项：①2v(NH3)＝v(CO2)②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中氨气的体积分数不变⑤密闭容器中c(NH3)不变，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是()A.②③⑤B.②③④C.①④D.全部【答案】A【解析】【详解】①2v(NH3)＝v(CO2)，没有谈正反应速率，还是逆反应速率，故①错误；②该反应是体积增大，压强增大的反应，当密闭容器中总压强不变，能说明达到平衡，故②正确；③根据m=()V容器，气体质量增加，容器体积不变，当密闭容器中混合气体的密度不变，能说明达到平衡，故③正确；④NH3(g)、CO2(g)始终是2:1增加，因此密闭容器中氨气的体积分数始终不变，不能说明达到平衡，故④错误；⑤密闭容器中c(NH3)不变，各物质的浓度不再改变能作为判断平衡标志，故⑤正确；根据以上分析得出A正确；综上所述，答案为A。【点睛】只有生成物是气体，则生成物体积比始终相同，体积分数、物质的量分数始终相同，不能作为判断平衡的标志。9.在相同的温度下，已知反应：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝3.10×1026L·mol－1。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为()A.①＞②B.①＜②C.①＝②D.不能确定【答案】B【解析】试题解析：平衡常数越大，说明反应进行越彻底，题中反应①K很小，进行的程度很小；反应②K值很大，进行的程度很大，故选B。考点：化学平衡常数10.有反应：A(g)＋2B(g)C(g)，在密闭容器中充入A、B、C三种气体，至建立化学平衡后，在温度不改变的前提下将体积缩小2/3，则该反应此时的平衡常数为原平衡常数的()A.3倍B.2倍C.9倍D.不变【答案】D【解析】【详解】平衡常数只与温度有关，与浓度无关，反应时温度不变，因此平衡常数不变，故D正确；综上所述，答案为D。11.在一定条件下，向某密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气，使其发生反应：CO(g)＋H22(g)＋H2(g)，到达平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述中错误的是()A.平衡时CO的体积分数为40%B.平衡时CO的转化率为25%C.平衡时H2O(g)的转化率为50%D.平衡时混合气体的平均相对分子质量为24【答案】B【解析】试题分析：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）起始量（mol）302000转化量（mol）xxxx平衡量（mol）（30－x）(20—x)xx达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的相等则20－x＝x解得x＝10所以平衡后CO的体积分数为平衡后CO的转化率为平衡后水蒸气的转化率为平衡后混合气体的平均相对分子质量为答案选B考点：考查可逆反应的有关计算点评：本题是高考中的常见题型，为中等难度的试题，主要是训练学生的逻辑思维能力，以及规范答题能力，提高学生的学习效率。12.三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在（1）中加入CaO，在（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体，发现（1）)中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是()A.2NO2N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时放出热量C.烧瓶（1）中平衡混合气的平均相对分子质量增大D.烧瓶（3）中气体的压强增大【答案】A【解析】【分析】三个烧瓶中都存在如下平衡：2NO2N2O4；（1）中红棕色变深，氧化钙溶于水放热，升温平衡左移，所以2NO2N2O4是放热反应；（3）中变浅，平衡右移，说明NH4Cl溶于水时吸热，据此分析解答。【详解】A、（1）中红棕色变深，说明2NO2N2O4平衡左移，CaO溶于水放热，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以2NO2N2O4是放热反应，故A正确；B、由于（3）中红棕色变浅，说明反应2NO2N2O4向右移动，温度降低，所以NH4Cl溶于水时吸收热量，故B错误；C、由于（1）中红棕色变深，平衡向着逆向移动，气体物质的量变大，混合气的相对分子质量减小，故C错误；D、烧