陕西省咸阳市三原县南郊中学2020届高三化学第五次月考试题（含解析）

陕西省咸阳市三原县南郊中学2020届高三化学第五次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1C12O16K39Cr52Na23S32第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。)1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是()A.活性炭具有除异味和杀菌消毒作用B.碳化硅是一种新型的有机高分子材料C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成与氮氧化物有关D.为更好地为植物提供N、P、K三种营养元素，可将草木灰与NH4H2PO4混合使用【答案】C【解析】【详解】A．活性炭有吸附性能，可去除异味，但没有杀菌消毒能力，故A错误；B．碳化硅是一种新型的无机非金属性材料，故B错误；C．氮氧化物可导致光化学烟雾及酸雨发生，则“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关，故C正确；D．草木灰中含有碳酸钾，碳酸根离子与铵根离子双水解生成一水合氨，一水合氨分解生成氨气，所以草木灰与NH4H2PO4混合使用会降低氮肥的肥效，故D错误；故答案为C。2.下列化学用语对事实的表述正确的是()A.CH4或CCl4分子的比例模型：B.硫化钠的电子式：C.H2S的电离方程式：H2S2H＋＋S2－D.由Na和Cl形成离子键的过程：【答案】D【解析】【详解】A．C原子半径比Cl原子半径小，比例模型不能表示CCl4分子，故A错误；B．硫化钠是离子化合物，其电子式为，故B错误；C．H2S是二元弱酸，分步电离，其一级电离方程式为H2SH＋＋HS－，故C错误；D．NaCl为离子化合物，则由Na和Cl形成离子键的过程为，故D正确；答案为D。3.中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是（）A.熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金C.凡石灰(CaCO3)经火焚炼为用D.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂【答案】B【解析】【详解】A.熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜，反应为Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu，与题意不符，A错误；B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，过程为金的富集，不涉及化学变化，符合题意，B正确；C.凡石灰(CaCO3)经火焚炼为用，反应为CaCO3ΔCaO+CO2↑，与题意不符，C错误；D.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂，反应有HgSΔHg+S，Hg+S=HgS，与题意不符，D错误；答案为B。4.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C.3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】【详解】A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%～90%，A项错误；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol，转移电子数小于66.021023，C项正确；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；答案选C。【点睛】本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/molB.已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)ΔH=−1.9kJ·mol−1，则石墨比金刚石稳定C.已知中和热为ΔH=-57.3kJ/mol，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1D.已知S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1ΔH2【答案】B【解析】【详解】A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1，故A错误；B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，石墨能量低，则金刚石不如石墨稳定，故B正确；C．醋酸电离吸热，中和反应放热，且焓变为负，则NaOH(aq)+CH3COOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H＞-57.3kJ•mol-1，故C错误；D．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H1＜△H2，故D错误；故答案为B。【点睛】判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热ΔH的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。6.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为8NAB.电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时；阳极质量减少32gC.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD.17gH2O2中含有非极性键的数目为0.5NA【答案】B【解析】【详解】A．17g甲基的物质的量为1mol，而甲基中含8个中子，故1mol甲基中含8NA个中子，故A正确；B．电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属杂质，故当转移NA个电子时，阳极减少的质量不可能等于32g，故B错误；C．1molK2Cr2O7中含2mol+6价的Cr，故1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA，故C正确；D．H2O2的结构式为H-O-O-H，17gH2O2的物质的量为17g34g/mol=0.5mol，则17gH2O2含有非极性键的数目为0.5NA，故D正确；故答案为B。7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.0.1mol/L43NHHCO溶液中：K、Na、3NO、ClB.13Wk110cHmol/L的溶液中：4NH、Na、23SiO、ClC.与Al反应能放出2H的溶液中：2Fe、K、3NO、24SOD.水电离的13cH110mol/L的溶液中：K、Na、2AlO、23CO【答案】A【解析】【详解】解：A.0.1mol/L43NHHCO溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B.13Wk110cHmol/L的溶液，显酸性，不能大量存在23SiO，故B错误；C.与Al反应能放出2H的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在2Fe，酸溶液中Al(或2Fe)、3NO发生氧化还原反应不生成氢气，故C错误；D.水电离的13cH110mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在2AlO、23CO，故D错误；故选A。【点睛】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大。8.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。下列说法不正确的是A.必须在②③间添加吸收HCl的装置B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度【答案】A【解析】【详解】A项，氢氧化钡足量，挥发出的HCl先被吸收，不会影响BaCO3沉淀的生成和测定，无需单独添加吸收HCl的装置，故A项错误；B项，碱石灰可与二氧化碳反应，吸收水分，可防止空气中的气体影响实验的精确度，故B项正确；C项，根据③中沉淀的质量计算碳酸钠的纯度，故需要通入空气，保证②中产生的二氧化碳完全转移到③中，被充分吸收，减小实验误差，故C项正确；D项，③中产生的沉淀为碳酸钡，③中根据碳酸钡的质量可计算生成二氧化碳的质量，②中根据生成二氧化碳的质量计算样品中的碳酸钠质量，根据称取样品的质量即可求算碳酸钠固体的纯度，故D项正确。故答案选A。9.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()A.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：24322MgOH2NHMg2NHHOB.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：323Fe3HOFeOH3HC.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：2224423SO2MnO4H3SO2Mn2HOD.用铜做电极电解NaCl溶液:2Cl﹣+2H2O电解H2↑+Cl2↑+2OH﹣【答案】A【解析】【详解】A．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，反应生成氯化镁和一水合氨，氢氧化镁沉淀溶解，该反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O，故A正确；B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体，说明反应生成氢氧化铁胶体，正确的离子方程为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故B错误；C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：5SO2+2H2O+2MnO4-═5SO42-+2Mn2++4H+，故C错误；D．用铜做电极电解NaCl溶液时，阳极上Cu失电子发生氧化反应，离子方程式为Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑，故D错误；故答案为A。10.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A.原子半径：W＞XB.氧化物的水化物的酸性：Y＜ZC.阴离子的还原性：W＞ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中【答案】C【解析】【分析】W的L层无电子，则W是H元素；X的L层有5个电子，则X是N元素，Y与Z的L层都是8个电子，则二者都是第三周期元素。由“最外层电子数之和为18”可知Y与Z的最外层电子数之和为12。又因为Z的原子序数大于Y且均为主族元素，所以Y是P，Z是Cl元素。【详解】A、核外电子层数越多，原子半径越大，则氮元素原子半径大于氢原子半径，A错误；B、未指明是最高价氧化物的水化物，故不能判断酸性（如：H3PO4＞HClO，但H3PO4＜HClO4），B错误；C、H元素的非金属性比Cl弱，所以简单阴离子的还原性W＞Z，C正确；D、N与P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，D错误；答案选C。11.室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是A.c(NH3·H2O)=10-3mol/LB.由水电离出的c(H+)=10-11mol/LC.加入少量NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，KW值减小D.加入等体积pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)【答案】B【解析】【详解】A.NH3·H2O在溶液中存在电离平衡，因此c(NH3·H2O)c(OH-)，室温下溶液的pH=11，则c(OH-)=10-3mol/L，由于c(NH3·H2O)c(OH-)，所以c(NH3·H2O)10-3mol/L，A错误；B.氨水中氢离子由水电离产生，溶液的pH=11，则c(H+)=10-11mol/L，即由水电离出的