陕西省咸阳市乾县二中2019-2020学年高二化学上学期期中试题

陕西省咸阳市乾县二中2019-2020学年高二化学上学期期中试题考生须知：1.本试题卷分第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分。第Ⅰ卷用2B铅笔涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；第Ⅱ卷作答在答题纸上，字体工整，笔迹清楚。2.请按照题号在答题纸上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。考试结束后，只需交答题卡和答题纸。3.考试时间为90分钟，卷面满分为100分。4.每道选择题只有一个正确选项，请把选项填涂在答题卡上。5.可能用到的相对原子质量：H＝1；C＝12；O＝16；Na＝23；S＝32；。第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(每小题3分,共54分)1．在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）A.5mLB.20mLC.大于5mLD.小于5mL2．下列关于反应热的说法正确的是()A．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关B．已知C(s)+21O2(g)＝CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应3．对下列化学反应的热现象，不正确的说法是()A．吸热反应都需要加热后才能发生B．化学反应一定既有物质变化又有能量变化C．有些放热反应发生时需要加热D．化学反应热效应数值与反应物质多少有关4．下列说法中正确的是()A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C．在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D．任何化学反应都伴随着能量的变化5．已知H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)的反应热(△H)等于-183kJ/mol，又知H—H键的键能为436kJ/mol，Cl—Cl键的键能为243kJ/mol，则H—Cl键的键能为()A．248kJ/molB．431kJ/molC．862kJ/molD．496kJ/mol6．2HI(g)H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A．升高温度，反应速率增大，△H减小B．升高温度，不影响活化分子百分数C．逆反应的活化能等于正反应的活化能D．催化剂能降低该反应的活化能7．反应A(g)＋3B(g)4C(g)＋2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是()A．v(A)=0.4mol/(L·s)B．v(B)=0.8mol/(L·s)C．v(C)=1.2mol/(L·s)D．v(D)=0.7mol/(L·s)8．甲乙两容器都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的化学反应速率比乙容器内要()A．快B．慢C．相等D．无法确定9.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5C.100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小10.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（）A.HF的电离平衡常数为7.2×10－4B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小11．在密闭容器中进行X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)的反应，其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，各物质的浓度有可能的是()A．c(Z)＝0.5mol/LB．c(Z)＝0.4mol/LC．c(X2)＝0.2mol/L或c(Y2)＝0.6mol/LD．c(Y2)＝0.5mol/L或c(X2)＝0.1mol/L12.下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是()A．p1＞p2，n＜3B．p1＞p2，n＞3C．p2＞p1，n＜3D．p2＞p1，n＞313．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，该溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④14．反应：A(气)＋3B(气)2C(气)ΔH＜0。达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是()A．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动15．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D.将水加热，Kw增大，pH不变16．某温度下，纯水中的c(H+)约为1×10-6mol/L，则c（OH－）约为（）。A．1×10-8mol/LB．1×10-7mol/LC．1×10-6mol/LD．1×10-5mol/L17．向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体(温度不变)，则溶液的（）A．pH升高B．酸性增强C．c(OH一)增大D．水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大18.一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2PCl5,各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8mol。若此时再移走2molPCl3和1molCl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为()A．0.8molB．小于0.4molC．0.4molD．大于0.4mol，小于0.8mol第Ⅱ卷非选择题（46分）二、填空题（包括5个小题，共46分）19.（14分）写出下列各物质在水中的电离方程式：（1）NH3・H2O（2）H2CO3（3）Al(OH)3（4）NaHCO3（5）CH3COOH（6）Fe2(SO4)3（7）NaHSO420.（4分）某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c(OH－)为；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)＝5.0×10-6mol/L，则c(OH－)为。21．（4分）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水；已知：N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H＝－543kJ/molN2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H＝+67.7kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝－242kJ/mol1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g)△H＝－269kJ/mol（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为；（2）有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式：22.（14分）某同学用标准NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：（1）配制250mL0.5mol/L的NaOH标准溶液所需的称量的质量NaOH为g。（2）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点。在锥形瓶的待测液中滴加2～3滴酚酞试液，并开始滴定。手眼：左手，右手摇动锥形瓶，眼睛滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。滴定终点的判断：，即到终点，读出体积并记录。（3）该同学进行了三次实验，实验数据如下表：实验编号盐酸的体积（mL）标准NaOH溶液的体积（mL）①均是20.0016.90②17.10③18.20滴定中误差较大的是第次实验。造成这种误差的可能原因是（填选项编号）a、滴定管在盛装标准NaOH溶液前未润洗b、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干c、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数d、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡e、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来f、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡（4）该同学所测得盐酸的物质的量浓度为（结果保留三位小数）。23．(10分)某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是：16s、28s、33s。请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。(1)将对应①、②、③的时间分别写出：(a)__________，(b)__________，(c)__________。(2)实验结论：___________________________________________________。(3)写出反应的化学方程式__________________________________。试管编号加3%Na2S2O3加H2O加H2SO4(1∶5)出现浑浊时间①3mL3mL5滴(a)s②4mL2mL5滴(b)s③5mL1mL5滴(c)s