陕西省咸阳市2019届高三化学下学期第一次模拟考试试题（含解析）

陕西省咸阳市2019届高三化学下学期第一次模拟考试试题（含解析）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1.纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是（）A.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放B.刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛的主要成分是硅酸盐C.《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”因为绿矾能电离出H+，所以“味酸”D.“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关【答案】D【解析】【详解】A、煤液化并没减少C原子，因此推广使用煤液化技术，不能减少CO2等温室气体的排放，故A说法错误；B、刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，玛瑙成分为二氧化硅、分子筛主要成分是硅酸盐，故B说法错误；C、绿矾溶液中FeSO4电离出Fe2＋和SO42－，没有H＋电离，“味酸”是因为Fe2＋水解，使溶液显酸性，故C说法错误；D、疫苗未冷藏储运而失效，温度升高，蛋白质发生变性，则应低温保存，故D说法正确。2.下列化学用语表述正确的是（）A.原子结构示意图可以表示35Cl，也可以表示37ClB.次氯酸的电子式可表示为C.和互为同分异构体D.16O与18O互为同位素；、、、互为同素异形体【答案】A【解析】【详解】A、35Cl、37Cl的核电荷数＝核外电子总数＝17，二者原子结构示意图为，故A正确；B、次氯酸为共价化合物，结构式为H－O－Cl，次氯酸正确的电子式为，故B错误；C、和都是甲烷，不属于同分异构体，故C错误；D、16O与18O互为同位素，但、、、都是水，属于化合物，因此不互为同素异形体，故D错误。【点睛】判断“四同”一般需要从研究的对象入手，同素异形体研究的对象是单质，同位素研究的对象是原子，同系物、同分异构体研究对象是化合物。3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温下，4.6gNO2气体中含有的分子数为0.1NAB.常温常压下，22.4LSO2中含有的分子数小于NAC.0.1mol氯气参加反应时转移的电子数为0.2NAD.用含有0.1molFeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于0.1NA【答案】B【解析】【详解】A、NO2中存在2NO2N2O4，因此4.6gNO2气体中含有的分子物质的量小于4.6g/46g·mol－1=0.1mol，故A错误；B、常温对应温度高于标准状况下的温度，气体摩尔体积22.4L·mol－1，因此常温常压下，22.4LSO2中含有SO2分子物质的量小于1mol，故B正确；C、Cl2与NaOH发生反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2既是氧化剂又是还原剂，因此该反应中0.1molCl2参加反应，转移电子物质的量为0.1mol，故C错误；D、氢氧化铁胶体为集合体，是由许多Fe(OH)3构成，因此0.1molFeCl3的饱和溶液制备氢氧化铁胶体，其中胶粒物质的量小于0.1mol，故D错误。【点睛】易错点为选项C，学生认为氯气作氧化剂，0.1mol氯气转移电子物质的量为0.2mol，忽略了氯气也能发生歧化反应，如氯气与NaOH反应，则0.1molCl2与NaOH反应转移0.1mol电子，平时熟悉元素及其化合物的性质。4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣B.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、Cl﹣C.0.1mol•L﹣1KOH溶液中：S2﹣、Na+、SO32﹣、NO3﹣D.常温下，＝1.0×1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣【答案】C【解析】【详解】A、能使甲基橙变为橙色的溶液，显酸性，不能大量存在CO32﹣，故A不符合题意；B、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性，不能存在还原性S2﹣离子，故B不符合题意；C、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C符合题意；D、常温下，＝1.0×1012的溶液显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不符合题意。5.下列物质制备方法正确的是（）A.用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应可制备硫酸铜B.用碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C.将Na2S溶液与AlCl3溶液混合可制取Al2S3D.高温条件下，用H2还原MgO可制取单质Mg【答案】A【解析】【详解】A、铜与稀硫酸、双氧水反应生成硫酸铜和水，离子方程式：Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O，反应过程中没有污染物，且原料的利用率高，故A正确；B、浓硫酸具有强氧化性，能够将HI氧化，因此不能用浓硫酸与碘化钾反应制取HI，故B错误；C、Na2S溶液与AlCl3溶液相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和H2S气体，所以不能用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3，故C错误；D、金属的活泼性不同，冶炼方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金属可用电解熔融的化合物的方法冶炼，制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，故D错误。6.下列离子方程式不正确的是（）A.向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣＝3Fe3++2H2O+NO↑B.向碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钡固体：CO32﹣+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2OH﹣C.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2OD.氯气与澄清石灰水反应：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O【答案】B【解析】【详解】A、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑，故A不符合题意；B、碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式中，氢氧化钡应该拆开，正确的离子方程式为：CO32﹣+Ba2+＝BaCO3↓，故B符合题意；C、氧化铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O，故C不符合题意；D、氯气与澄清石灰水反应，离子方程式：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O，故D不符合题意.。7.下述实验中不能达到预期实验目的是（）选项实验内容实验目的A向盛有2mL0.1mol•L﹣1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L﹣1NaCl溶液至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol•L﹣1Na2S溶液证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2SB用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色浓氨水呈碱性C向NaSiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的银氨溶液并水浴加热验证淀粉已水解A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A、不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol•L﹣1Na2S溶液，生成黑色沉淀，可知发生沉淀的转化，则证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S，故A不符合题意；B、碱能使红色石蕊试纸变蓝色，氨水能使红色石蕊试纸变蓝色，说明氨水呈碱性，故B不符合题意；C、强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和硅酸钠反应生成硅酸，根据强酸制取弱酸知，碳酸酸性比硅酸强，故C不符合题意；D、银镜反应必须在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前必须加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则实验不成功，故D符合题意。8.下列物质分类正确的是（）A.胶体：分散质颗粒直径1﹣100mm的分散系B.弱电解质：HClO、NH3•H2O、AgCl、NH4NO3C.混合物：空气、盐酸、王水、氯水、水玻璃D.有机物：丙醇、丙酸、1，2﹣二溴戊烷、碳酸钠【答案】C【解析】【详解】A、分散质颗粒直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故A错误；B、弱电解质为HClO、NH3•H2O，AgCl、NH4NO3属于强电解质，故B错误；C、空气是混合物、盐酸是氯化氢气体水溶液为混合物、王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物、氯水是氯气的水溶液，属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故C正确；D、丙醇、丙酸、1，2﹣二溴戊烷属于有机物，碳酸钠属于无机物，故D错误。9.下列关于有机物的说法正确的是（）A.CH2＝CH﹣COOH能发生取代反应、加成反应、水解反应B.石油裂解的主要目的是为了获得短链的不饱和烃C.分子式为C4H8O2的酯有3种D.硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物【答案】B【解析】【详解】A、CH2＝CH﹣COOH含有碳碳双键和羧基，可发生加成、取代反应，不能发生水解反应，故A错误；B、石油裂解可获得烯烃，可获得短链的不饱和烃，故B正确；C、根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种（丙基2种异构）、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种，共4种，故C错误；D、高分子化合物的相对分子质量为10000以上，硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，淀粉和蛋白质能发生水解，且属于高分子化合物，故D错误。【点睛】易错点是选项D，高分子化合物包括天然高分子化合物和合成高分子化合物，天然高分子化合物有纤维素、淀粉、蛋白质、天然高分子化合物，合成高分子化合物一般在单体名称前加上“聚”；易错点是油脂不是高分子化合物。10.下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（）A.1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B.放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行C.2KClO3（s）＝2KCl（s）+3CO2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关D.常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0【答案】B【解析】【详解】A、物质聚集状态不同熵值不同，气体S＞液体S＞固体S，1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]，故A说法正确；B、反应的自发性由焓变和熵变共同决定，当△G＝△H﹣T△S＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，焓变小于零的反应，△H＜0，若△S＜0，高温下可以△G＞0，反应不能自发进行，熵变大于零的反应，△S＞0，若△H＞0，高温下可以△G＜0时反应可自发进行，故B说法错误；C、△H＞0、△S＞0，由△H﹣T△S＜0的反应可自发进行，可知能否自发进行与温度有关，故C说法正确；D、恒温恒压下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）则△H﹣T△S＞0，反应一定不能自发进行，△S＞0的反应，△H＞0，故D说法正确。11.下列说法正确的是（）A.由于正丁烷和异丁烷分子间作用力大小不同，因而沸点不同B.H2O汽化成水蒸气或者分解为H2和O2，都需要破坏共价键C.Na2O2中含有共价键，所以Na2O2属于共价化合物D.水晶和干冰都是共价化合物，所以他们的熔沸点相近【答案】A【解析】【详解】A、分子晶体中分子间作用力越大，沸点越高，所以C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同，故A正确；B、H2O汽化成水蒸气破坏分子间作用力和氢键，不破坏共价键，水分子分解时破坏共价键，故B错误；C、过氧化钠中既离子键又含共价键，过氧化钠是离子化合物，而不是共价化合物，故C错误；D、水晶为二氧化硅，属于原子晶体，干冰为二氧化碳的固态形式，属于分子晶体，它们的熔沸点相差很大，故D错误。12.W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列推断正确的是（）A.原子半径：Z＞Y＞XB.元素非金属性：Z＞Y＞XC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞WD.WH4与Z元素的单质在光照时发生置换反应【答案】C【解析】【分析】根据四种短周期元素在周期表的位置，推出W为C，X为O，Y为S，Z为Cl；【详解】根据四种短周期元素在周期表的位置，推出W为C，X为O，Y为S，Z为Cl；A、Y、Z、X的原子半径依次减小，即Y＞Z＞X，故A错误；B、非金属性X＞Y、Z＞Y，且O原子半径小，则非金属性X、Z、Y依次降低，即X＞Z＞Y，故B错误；C、非金属性Z＞Y＞W，则Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低，故C正确；D、WH4与Z元素的单质，在光照下可发生取代反应，生成卤代烃和HCl，不属于置换反应，故D错误。