陕西省咸阳百灵中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题 理（无答案）

咸阳百灵学校2019～2020学年度第一学期第一次月考高二化学试题（理科）班级姓名第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是(D)A．氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境C．煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D．石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用2．下列变化过程，属于放热反应的是①金属钠与水②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌③H2在Cl2中燃烧④液态水变成水蒸气⑤酸碱中和⑥碳酸钙热分解A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．②④⑥3．下列说法正确的是A.焓变单位是kJ•mol−1，是指1mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时ΔH0，反应吸热时ΔH0C.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“−”D.一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“+”4．化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A．该反应是吸热反应B．2molA—B键断裂需要吸收ykJ的能量C．1molA—A键和1molB—B键断裂能放出xkJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量5．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8kJ/mol(反应热)D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ/mol(反应热)6．已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ/mol，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a366则表中a为(C)A．404B．260C．224D．2007．下列说法不正确的是(D)A．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧8．下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)(B)A．Hg＋12O2===HgOΔH＝－90.7kJ·mol－1(反应热)B．P(s)＋32Cl2(g)===PCl3(g)ΔH＝－306kJ·mol－1(反应热)C．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－725.76kJ·mol－1(燃烧热)D．NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和热)9．在25℃、101kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1,Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3.则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH210．已知H—H键的键能是436.4kJ.mol-1，Cl—Cl键的键能是242.7kJ.mol-1，H—Cl键的键能是431.8kJ.mol-1。则H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热是：A．-184.5kJ/molB．+184.5kJ/molC．+247.3kJ/molD．-247.3kJ/mol11．已知热化学方程式：121ZnsOgZnOsH351.5kJmol2；121HglOgHgOsH90.84kJmol2，则锌汞电池中热化学反应方程式：ZnsHgOsZnOsHgl的H为()A．1H260.66kJmolB．1H260.66kJmolC．1H442.34kJmolD．1H442.34kJmol12．已知热化学反应方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ/mol，则对于热化学反应方程式：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2，下列说法正确的是(B)A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数B．ΔH2＝＋483.6kJ/molC．|ΔH2||ΔH1|D．|ΔH2||ΔH1|13．已知：101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是(D)①C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝＋5518kJ/mol②C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ/mol③H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3kJ/mol④NaOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/mol14．液氢和液氧是绿色的高能火箭推进剂，已知：①H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－242kJ·mol－1；②H2(g)===H2(l)ΔH2＝－0.92kJ·mol－1；③H2O(g)===H2O(l)ΔH3＝－44kJ·mol－1。下列说法错误的是(C)A．上述三个变化均会放出热量B．1mol液态H2的能量低于1mol气态H2的能量C．若①中H2(g)为H2(l)，则ΔH1－242kJ·mol－1D．若①中的水为液态，则ΔH1－242kJ·mol－115．已知氟化氢气体中有平衡关系：①2H3F3(g)===3H2F2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②H2F2(g)===2HF(g)ΔH2＝bkJ·mol－1已知a、b均大于0，则可推测反应：H3F3(g)===3HF(g)的ΔH3＝(D)A．(a＋b)kJ·mol－1B．(a－b)kJ·mol－1C．(a＋3b)kJ·mol－1D．(0.5a＋1.5b)kJ·mol－116．反应2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是(C)A．12gC(s)与一定量O2(g)反应生成14gCO(g)放出的热量为110.5kJB．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJC．2molC(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221kJD．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差咸阳百灵学校2019～2020学年度第一学期第一次月考高二化学试题（理科）班级姓名一、选择题（16*3=48分）题号12345678910111213141516答案第Ⅱ卷(非选择题共52分)17．(9分)50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)该实验常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。(5)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：______________。(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。18．(10分)已知下列热化学方程式：①H2(g)＋12O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol-1②H2(g)＋12O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol-1③C(s)＋12O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol-1④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol-1，回答下列问题：（1）H2的燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为____________。（3）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。19．(10分)（1）根据下列图示，写出反应的热化学方程式。A．___________________________________。B．___________________________________。（2）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________________。（3）如图是598K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_________。20．(13分)能源危机是当前全球面临的一大问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是填字母代号)。a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。①在通常状况下，金刚石和石墨中石墨(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为。②12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为kJ。(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol－1、497kJ·mol－1。N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝180.0kJ·mol－1。NO分子中化学键的键能为kJ·mol－1。(4)综合上述有关信息，请写出CO与NO反应的热化学方程式：。21．(10分)已知下列反应：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g)ΔH＝－266kJ·mol－1试回答：(1)CO的燃烧热ΔH＝。(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为。(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：CO2(g)＋2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－bkJ·mol－1则：①反应CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)===2NaHCO3(aq)的ΔH＝kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。②标况下，11.2LCO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为kJ(用含a或b的代数式表示)。