陕西省汉中市龙岗学校2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

陕西省汉中市龙岗学校2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64Zn-65第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。1．化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是（）A．我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B．高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D．火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L己烯中含有碳氢键数目为12NAB．100g质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NAC．65gZn与足量浓硫酸充分反应得混合气体的分子数为NAD．电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目一定为NA3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．原子半径：WXYB．元素的非全属性：ZYXC．化合物XYZ中只含共价键D．K、L、M中沸点最高的是M4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2OB．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2OC．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓5．下列实验对应的解释或结论正确的是（）选项实验解释或结论A室温下，向含少量FeCl3的CuCl2溶液中加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色溶液除去杂质FeCl3得到纯净的CuCl2溶液B向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等CH2O2、SO2分别加入或通入酸性高锰酸钾溶液，溶液均褪色前者表现还原性，后者表现漂白性D在少量无水乙醇中加入金属钠，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质6．已知：锂硫电池的总反应为2Li＋xS===Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含(NH4)2SO4的废水制备硫酸和化肥的示意图如图(不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是（）A．b为电源的正极B．每消耗32g硫，理论上导线中一定通过2mole－C．N室的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋D．SO42-通过阴膜由原料室移向M室7．常温下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（）A．各点溶液中的离子浓度总和大小关系：dcbaB．常温下,R-的水解平衡常数数量级为10-9C．a点和b点溶液中，水的电离程度相等D．d点的溶液中,微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3∙H2O)8．合成导电高分子材料PPV的反应如下。下列说法正确的是（）+（2n-1）HIA．合成PPV的反应为加聚反应B．1molPPV最多能与4molH2发生加成反应C．与溴水加成后的产物最多有16个原子共平面D．和苯乙烯互为同系物9．珍爱生命，远离毒品．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是()A.四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃B.K粉的化学式为C13H15ONClC.摇头丸经过消去反应、加成反应可制取冰毒D.1mol大麻与溴水反应最多消耗4molBr210．分子式为C6H12O2的有机物A，有香味。A在酸性条件下水解生成有机物B和C。B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体；C不能发生消去反应，能催化氧化生成醛或酮。则A可能的结构有几种()A．4B．5C．6D．711．化合物Z是有机化工中重要中间体，其合成路线如图，下列说法正确的是（）A．1molX最多能与3molH2发生加成反应B．可用NaHCO3溶液鉴别反应后Z中是否含有YC．可用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别反应后Z中是否含有XD．1molZ最多可消耗2molNaOH12．下列操作可以达到实验目的是（）实验目的实验操作A验证乙烯能被酸性高锰酸将溴乙烷与饱和氢氧化钾乙醇溶液共热反应生成的气体直钾溶液氧化接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体通入AgNO3溶液上方，观察是否有淡黄色沉淀生成C比较醋酸和苯酚的酸性强弱将碳酸氢钠溶液分别滴入装有醋酸和苯酚溶液，观察是否有气体生成D检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀13．夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如图。已知：苯环上卤素不水解，下列有关说法不正确的是（）A．草酸二酯的分子式为C26H24Cl6O8B．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应C．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气6molD．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应，最多消耗4molNaOH14．4­溴甲基­1­环己烯的一种合成路线如下：下列说法正确的是()A．X、Y、Z都属于芳香族化合物B．①②③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应C．由化合物Z一步制备化合物Y的转化条件是：NaOH醇溶液，加热D．化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物X第Ⅱ卷二、填空题：本题共4小题，共58分。15．（14分）研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。(1)氧化还原法消除NOx的转化如下：NONO2N2已知：NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)ΔH＝－200.9kJ·mol－12NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH＝－116.2kJ·mol－1则反应Ⅰ的热化学方程式为___________________________________________________________。(2)有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)ΔH0，请你分析该设想能否实现？________(填“能”或“否”)，依据是_________________________________________。(3)一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka＝1.70×10－4。①甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因____________________________________。②向20mL0.1mol·L－1的甲酸钠溶液中滴加10mL0.1mol·L－1的盐酸，混合液呈________(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_________________________________。(4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示：温度固体活性炭/molNO/molA/molB/mol200℃2.0000.04000.03000.0300335℃2.0050.05000.02500.0250①该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将________(填“增大”“减小”或“不变”)。③计算反应在335℃时的平衡常数为________。16．（14分）二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如图所示：(1)粗食盐水中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO2－4，其原因是___________________________________。[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9](2)上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是________；反应Ⅲ的化学方程式为_________________________________。(3)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样。步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H＋―→I2＋Cl－＋H2O，未配平)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6)①准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是________。②滴定过程中，至少平行测定两次的原因是________________________________根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(用含字母的代数式表示)。17．（14分）保护环境是全球关注的问题。Ⅰ.某环保部门处理含CN－电镀废水的方法如图(CN－和CNO－中N的化合价均为－3价)：含CN－的废水――→NaClO含CNO－的废水――→NaClOH2SO4N2、CO2、Cl2某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。操作步骤：ⅰ.先关闭装置甲的开关，再将含CN－废水与过量NaClO溶液混合，取200mL混合液[其中c(CN－)为0.200mol·L－1]加入装置甲中，塞上橡皮塞。ⅱ.待装置甲中充分反应后，打开开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关。ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。(1)写出装置乙中反应的离子方程式：____________________________________________________。(2)装置丙中的试剂是________，装置丁的作用是________________。(3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408g。则CN－被处理的百分率为________。(4)你认为用此装置进行实验，与(3)对比，CN－被处理的百分率将________(填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”)，简述你的理由：_______________________________________________。(5)防治空气污染，燃煤脱硫很重要。目前，科学家对Fe3＋溶液脱硫技术的研究已取得新成果。某学习小组为了探究“SO2与Fe3＋反应的产物”，将过量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种实验方案：方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述实验方案中不合理的是________________。18.（1