陕西省汉中市2019届高三化学二模试题（含解析）

陕西省汉中市2019届高三化学二模试题（含解析）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是（）A.“司南之杓勺，投之于地，其柢柄指南”。司南中“杓”所用材质为B.我国发射的“嫦娥”系列卫星使用了碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料C.“一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是天然纤维素D.将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率2.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.羟基与1mol中所含电子数均为B.与足量的反应生成1mol，转移电子数目为C.和的混合物共，其中所含硫原子数一定为D.标准状况下，含有个分子3.A,B,C,D,E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B,C相邻，A在周期表中原子半径最小，C最外层电子数是次外层的三倍，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，E单质常温下是黄绿色气体。下列说法中正确的是A.元素的简单离子半径：B.A与B两种元素共同形成的10电子粒子有2种C.B的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性弱D.由A，B，C三种元素构成的物质一定是共价化合物4.某有机物Z具有美白功效，广泛用于日化产品。该物质可用如下反应制备下列叙述错误的是（）A.X、Y和Z均能和溴水发生反应B.X和Z均能与溶液反应，但不会放出C.Y既能发生取代反应，也能发生加聚反应D.Y分子中所有碳原子一定不共平面5.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强B用pH试纸分别测定0.1mol/L的苯酚钠溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH苯酚钠溶液的pH约为8，Na2CO3溶液的pH约为10苯酚的酸性强于HCO3-C分别将己烯与苯加入溴水溶液中溴水均褪色两种物质使溴水溶液褪色的原理相同D向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入5mL0.1mol/LNaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置出现红褐色沉淀同温下，Ksp[Mg（OH）2]大于Ksp[Fe（OH）3]A.AB.BC.CD.D6.氨硼烷（NH3•BH3）电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为：NH3•BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O．下列说法错误的是（）A.装置左侧电极为负极，电子由该极出发，依次通过正极、电解质溶液，回到负极B.正极的反应式为：C.电池工作时，通过质子交换膜向正极移动D.消耗氨硼烷，理论上转移电子7.甲胺（CH3NH2）是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH-常温下，向20.0mL0.10mo/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10ml/oL的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是（）A.b点对应加入盐酸的体积B.常温下，甲胺的电离常数为，则C.b点可能存在关系：D.时，溶液中水电离的二、简答题（本大题共5小题，共63.0分）8.工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有MgO、SiO2等杂质）为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如图：已知：①酸浸时，FeTiO3转化为Fe2+和TO2+；②本实验温度下，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11；③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。请回答下列问题：（1）酸漫时如何提高浸取速度和浸取率______（至少答两种方法）（2）“水解”生成H2TiO3的离子方程式为______。（3）“沉铁”过程中，气态产物的电子式为：______，该过程需控制反应温度低于35℃，原因为______。（4）滤液3可用于制备Mg（OH）2．若滤液3中c（Mg2+）=1.2×10-3mo/L，向其中加入NaOH固体，调整溶液pH值大于______时，可使Mg2+恰好沉淀完全（5）“电解”时，电解质为熔融的CaO，两电极材料为石墨棒。则______极石墨棒需要定期更换，原因是______。（6）测定铁红产品纯度：称取m克铁红，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00mL溶液。从其中量取20.00mL溶液，加入过量的KI，充分反应后，用cmol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准液滴定至终点，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．平行滴定三次，硫代硫酸钠平均消耗体积为VmL．则铁红产品的纯度为：______（用c、V、m表式）9.硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如表：物质熔点/℃沸点/℃其它性质SO2Cl2-54.169.1①易水解，产生大量白雾②100℃以上易分解为SO2和Cl2H2SO410.4338具有吸水性且难分解实验室用干燥而纯浄的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ•mol-1反应装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1）仪器B的名称为______；（2）仪器A的作用是______；（3）装置乙中盛放的试剂为______，在实验室用氢氧化钠溶液吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为______；（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有______（填序号）；①先通冷凝水，再通气体②控制气流速率，宜慢不宜快③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。①分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为______。②某同学为检验硫酰氯产品中是否混有硫酸设计实验如下：取少量产品溶于水，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，振荡，观察到有白色沉淀生成，则认为产品中含有硫酸。该同学的结论是否正确，请说明理由______。10.（1）甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），在体积为1L的恒容密闭容器中，充人2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。①从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率v（H2）=______mol/（L•min）②下列说法正确的是______（填字母序号）。A．达到平衡时，CO的转化率为75%B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）③该条件下反应的平衡常数K=______。（2）已知：Ⅰ．CO的燃烧热为△H=-283.0kJ•mol-1Ⅱ．H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1Ⅲ．2CH3OH（g）+CO2（g）⇌CH3OCO0CH3（g）+H2O（g）△H=-15.5kJ•mol-1则①2CH3OH（g）+CO（g）+O2（g）⇌CH3OCOOCH3（g）+H2O（l）△H=______。②对于可逆反应2CH3OH（g）+CO（g）+O2（g）⇌CH3COOCH3（g）+H2O（1）采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3产率的是______（填字母）A．降低体系的温度B．压缩容器的体积C．减少水量D．选用适当的催化剂（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：3Zn（OH）+2Fe（OH）3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O则充电时的阳极反应式为______。（4）若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是______（填序号）。①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）11.原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为______，第一电离能最小的元素是______（填元素符号）．（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是______（填化学式），呈现如此递变规律的原因是______．（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为______、另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为______，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为______g•cm-3（保留两位有效数字）．（）（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为______，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是______（填选项序号）．①极性键②非极性键③配位键④金属键（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是______．请写出上述过程的离子方程式：______．12.光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如图（部分试剂、反应条件和产物已略去）：已知：Ⅰ．（R1、R2为烃基或氢）Ⅱ．（R1、R2为烃基）（1）A分子的名称为______，B分子中所含官能团的名称为______，由C到D的反应类型为______；（2）乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1，E能发生水解反应，则E的结构简式为______；（3）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为______；（4）C的同分异构体满足下列条件：①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中只有一个环状结构。满足上述条件的同分异构体有______种。其中苯环上的一氯取代产物只有两种的同分异构体的结构简式为：______（5）根据已有知识并结合本题信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）______。答案和解析1.【答案】D【解析】解：A．司南中“杓”所用材质为磁性氧化铁，化学式为：Fe3O4，故A错误；B．碳纤维为碳单质，是无机物，不是有机高分子材料，故B错误；C．“一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸主要成分蛋白质，故C错误；D．地沟油成分油脂，碱性环境下水解生成肥皂，将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率，故D正确；故选：D。A．司南中“杓”所用材质为磁性氧化铁；B．碳纤维为碳单质；C．丝绸成分蛋白质；D．地沟油成分油脂。本题考查化学与生活，涉及基本概念、物质性质，明确物质性质是解本题关键，注意对相关知识的积累。2.【答案】C【解析】解：A、-OH中含9个电子，故1mol-OH中含电子为9NA个，故A错误；B．过氧化钠和二氧化碳反应时，氧元素由-1价变为0价，故当生成1mol氧气时，转移2NA个电子，故B错误；C．S2和S8的构成原子都硫原子，S2和S8的混合物共6.4g即硫原子的质量为6.4g，所以硫原子的物质的量为=0.2mol，则其中所含硫原子数一定为0.2NA，故C正确；D．标准状况下，22.4LSO3不是气体，物质的量不是1mol，故D错误；故选：C。A、-OH中含9个电子；B．生成1mol氧气，电子转移2mol；C．S2和S8的构成原子都硫原子，S2和S8的混合物共6.4g即硫原子的质量为6.4g，所以硫原子的物质的量为=0.2mol；D．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，题目难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件及物质和微粒的构成。3.【答案】C【解析】【分析】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，