陕西省宝鸡市渭滨区2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）

陕西省宝鸡市渭滨区2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题1.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A.反应进行的方向B.反应的快慢C.反应进行的限度D.反应物或生成物的颜色【答案】D【解析】【详解】化学反应进行的方向(推动力)、化学反应进行的快慢(速率)和化学反应的限度(反应物能否全部转变为产物)三个方面的内容，是化学反应原理的重要组成部分，反应物或生成物的颜色和化学反应的原理无关，故选：D。2.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）A.三种化合物中C最稳定B.两步反应均为吸热反应C.A与C的能量差为E4D.AB反应，反应条件一定要加热【答案】A【解析】【详解】A、根据能量越低越稳定的原则，三种化合物中C的能量最低，所以C最稳定，故A正确；B、由图象可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故B错误；C、A与C的能量差为ΔH=（E1-E2）+（E3-E4）=E1+E3-E2-E4，则C错误；D、AB的反应是吸热反应，与反应发生的条件无关，即吸热反应不一定要加热，故D错误。答案选A。【点睛】本题考查化学反应与能量变化，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为C，注意把握反应热的计算。3.已知：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列能表示燃烧热的热化学方程式是A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=−890.3kJB.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3kJ·mol−1C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−890.3kJ·mol−1D.H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH=−285.8kJ·mol−1【答案】D【解析】【详解】A．燃烧热的单位为kJ•mol-1，故A错误；B．1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，该反应的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890.3kJ•mol-1，故B错误；C．生成水的状态错误，应该为液态水，故C错误；D．1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，该反应的热化学方程式为：H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH=−285.8kJ·mol−1，故D正确；故选：D。【点睛】注意燃烧热的概念为：在25°C，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。4.下列说法中正确的是A.在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热B.酸与碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫做中和热C.燃烧热和中和热都属于反应热D.在稀溶液中，1molCH3COOH与1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ【答案】C【解析】【详解】A．在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，产物不一定为稳定氧化物时放出的热量不是燃烧热，A错误；B．稀溶液中酸与碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，若酸为浓硫酸，中和反应生成1mol水，放出的热量多于中和热的数值，B错误；C．燃烧热、中和热均属于反应热，是反应热的种类之一，C正确；D．乙酸为弱酸，存在电离平衡，电离吸热，则在稀溶液中，1mol乙酸和1mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为小于57.3kJ，D错误；答案选C。【点睛】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握燃烧热、中和热的概念及判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，中和热判断为解答的难点，题目难度不大。5.在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol1molCO和3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（）A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ【答案】B【解析】【详解】2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol1molCO和3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为566kJ/mol12mol+890kJ/mol3mol=2953kJ。故选B。6.某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1molA气体，发生如下可逆反应：2A（g）B(g)+C(g)；ΔH＝+akJ·mol－1(a0)，2min后反应达到平衡，A为0.4mol。下列叙述中不正确的是A.充分反应后，反应吸收的热量为0.5akJB.0-2min时间内B物质的平均反应速率为0.03mol/(L·min)C.达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1molA，平衡向正反应方向移动D.若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5mol，则达平衡时，n(A)等于0.4mol【答案】A【解析】【分析】+2AgBgCg(mol)100(mol)0.60.30.3(mol)0.40.30.3起始量转化量平衡量结合相关数据以及外界条件对平衡移动的影响解答该题。【详解】A.该反应为吸热反应，消耗0.6molA，由热化学方程式可知吸收热量为0.3akJ，故A错误；B.B物质的反应速率0.3molB5LB===0.03mol/L?min2mincvt，故B正确；C.反应前后体积不变，压强对平衡移动无影响，则达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1molA，相当于增大压强，则平衡不移动，A的总转化率不变，故C正确；D.温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5mol，按化学计量数转化到左边可得1molA，与原平衡为等效平衡，平衡时对应组分的物质的量相同，平衡时A的物质的量为0.4mol，故D正确；7.对已达化学平衡的反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH0下列说法正确的是A.减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆方向移动B.升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆方向移动C.除去部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动D.加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正方向移动【答案】B【解析】【详解】A、减小压强对正、逆反应速率影响一致，正、逆反应速率都减小，故A错误；B、升高温度，正、逆反应速率均增大，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，故B正确；C、降低Z的浓度，瞬间正反应速率不变，逆反应速率降低，平衡向正反应移动，正反应速率降低，故C错误；D、催化剂同等程度增大正、逆反应速率，平衡不移动，故D错误；故选：B。8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B.温度过高对合成氨不利C.钢铁在潮湿的空气中容易生锈D.常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5【答案】C【解析】【详解】A.2NO2N2O4加压浓度变大导致颜色先变深，平衡正向移动消耗二氧化氮，所以后变浅，故不选A；B.N2+3H22NH3△H＜0由于正反应放热,升温平衡逆向移动，因此温度过高不利于反应正向进行,造成产率降低,对合成氨不利,故不选B；C.钢铁在潮湿的空气中会发生电化腐蚀，加快腐蚀速率，造成钢铁容易生锈，不能用勒夏特列原理解释，故选C。D.醋酸溶液加水稀释至原来体积的100倍，电离平衡正向移动，使得氢离子浓度大于原来离子浓度的1/100，所以pH＜5，故不选D；正确答案：C。9.在相同温度下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述中错误的是（）A.化学反应速率：乙甲B.平衡时O2的浓度：乙甲C.平衡时SO2的转化率：乙甲D.平衡时SO2的体积分数：乙甲【答案】D【解析】【分析】在相同温度下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，加入二氧化硫和氧气发生的反应为：2232SO+O2SO，反应是气体体积减小的放热反应，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，二氧化硫转化率增大，由此分析解答。【详解】在相同温度下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，加入二氧化硫和氧气发生的反应为：2232SO+O2SO，反应是气体体积减小的放热反应，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，相当于平衡正向进行，二氧化硫转化率增大。A、乙中物质浓度大于甲，化学反应速率：乙甲，故A正确；B、乙中物质浓度大于甲，平衡时2O的浓度：乙甲，故B正确；C、乙中等效于甲再加入1g2SO和1g2O，平衡正向进行，平衡时2SO的转化率：乙甲，故C正确；D、在相同温度下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，二氧化硫转化率增大，平衡时2SO的体积分数：乙甲，故D错误；故选D。10.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（）A.有时焓变对反应的方向起决定性作用B.有时熵变对反应的方向起决定性作用C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用【答案】D【解析】【详解】A项，△H＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，则说明此时焓变对反应的方向起决定作用，选项A正确；B项，△H＞0，△S＞0，高温下反应自发进行，则说明此时熵变对反应的方向起决定作用，选项B正确；C项，依据△H－T△S＜0的反应能自发进行，说明焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素，选项C正确；D项，如果反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定作用，选项D不正确；答案选D。11.对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O2【答案】B【解析】【详解】A.增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B.升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C.使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D.多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误；故选：B。12.如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A.X、Y、Z均为气态B.X和Y中只有一种为气态，Z为气态C.上述该反应的正反应为放热反应D.上述反应的逆反应的ΔH＞0【答案】B【解析】【分析】图象可以看出，升高温度，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，增大压强Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，根据物质的聚集状态判断化学计量数关系。【详解】A.增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，说明气体反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数，则X、Y中至少有一种不是气体，故A错误；B.增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，说明气体反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数，则X和Y中只有一种为气态，Z为气态，故B正确；C.升高温度，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应吸热反应，故C错误；D正反应吸热，则逆反应放热，所以△H0，故D错误；答案选B。13.下列叙述不正确的是A.用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小B.用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度【答案】B【解析】【详解】A．相同条件下，