山西省运城市永济中学2019-2020学年高二化学上学期开学考试试题（含解析）

山西省运城市永济中学2019-2020学年高二化学上学期开学考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：Fe:56Cu:64N:14H:1O:16第I卷(选择题，共54分)一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述中正确的是A.如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火B.用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅胶都是化学变化C.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物【答案】C【解析】A.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能与水或CO2反应，因此不能用水灭火，也不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子扑灭，A错误；B.用石英制成光导纤维属于物理变化，B错误；C.利用油脂在碱性条件下的水解即皂化反应，可以制得肥皂和甘油，C正确；D.糖类中的单糖、二糖以及油脂均不是高分子化合物，D错误，答案选C。2.下列化学用语正确的是A.甲烷的结构式：CH4B.苯的分子式：C6H6C.HClO的结构式：H－C1－OD.氯化钠的电子式【答案】B【解析】A.甲烷的结构式为，A错误；B.苯的分子式为C6H6，B正确；C.HClO的结构式为H-O-C1，C错误；D.氯化钠是离子化合物，电子式，D错误，答案选B。点睛：选项C是解答的易错点，注意书写化合物的结构式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为，其结构式为H—O—Cl。3.下列说法正确的是A.CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B.金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2C.乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D.CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A项，CH4性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；B项，金属Na能与C2H5OH中羟基上的H反应生成H2，B错误；C项，纯乙酸又称冰醋酸，C错误；D项，分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，正丁烷与异丁烷互为同分异构体，D正确。答案选D。4.下列说法正确的是A.1mol任何气体的体积都是22.4LB.1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4LC.在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L【答案】D【解析】A.1mol任何气体的体积在标准状况下约是22.4L，A错误；B.1molH2的质量是2g，在标准状况下它所占的体积是22.4L，B错误；C.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，C错误；D.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，D正确，答案选D。5.下列反应属于氧化还原反应的是()A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O22H2O+O2↑D.CaCO3CaO+CO2↑【答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价会发生升降。6.下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是()A.1mL0．5mol·L-1的NaNO3溶液B.100mL0．01mol·L-1的NaCl溶液C.100mL0．1mol·L-1的NaOH溶液D.10mL0．1mol·L-1的Na2SO4溶液【答案】A【解析】试题分析：A、NaNO3溶液的物质的量浓度是0．5mol·L-1；B、NaCl溶液的物质的量浓度是0．01mol·L-1；C、NaOH溶液的物质的量浓度是0．1mol·L-1；D、Na2SO4溶液的物质的量浓度是0．1mol·L-1。考点：物质的量浓度的比较。7.下列反应的离子方程式，正确的是A.Fe溶于稀盐酸：2Fe＋6H+=2Fe3++3H2↑B.用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2OC.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+D.铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑【答案】D【解析】A项，铁溶于稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B项，用小苏打治疗胃酸过多的的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B错误；C项，用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；D项，铝具有两性，与强碱溶液反应，D正确。8.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A.1molCH4(g)和2molO2(g)的能量总和小于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量总和B.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数小于2NAC.1molFe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子D.在标准状况下，NA个CHCl3分子所占的体积约为22.4L【答案】B【解析】A项，由于甲烷的燃烧是放热反应，所以反应物总能量应大于生成物总能量，错误；B项，因为发生2NO2N2O4，造成气体分子数小于2NA；C项，Fe在O2中燃烧生成Fe3O4,1molFe失去83NA个电子；D项，在标准状况下，CHCl3为液体。9.下列物质性质的递变关系正确的是A.酸性强弱：H3PO4H2SO4HC1O4B.稳定性：HClH2SPH3C.氧化性：Na+Mg2+Al3+D.碱性：NaOHKOHCa(OH)2Mg(OH)2【答案】B【解析】【详解】A.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，A错误；B.非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性：HCl＞H2S＞PH3，B正确；C.金属性越强，相应离子的氧化性越弱，氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+，C错误；D.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，碱性：KOH＞Ca(OH)2＞NaOH＞Mg(OH)2，D错误；答案选B。10.下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（）选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作AFe(A1)粉NaOH溶液.在过量的NaOH溶液中充分反应后过滤BNa2O2(Na2O)固体O2在纯氧气中加热CFeCl2(FeCl3)溶液Fe粉加入过量Fe粉，充分反应后过滤DNa2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入过量的CO2A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A项，Al具有两性，能与NaOH溶液反应，Fe不与NaOH溶液反应，故A正确；B项，Na2O能与O2反应生成Na2O2，故B正确；C项，Fe+2FeCl3=3FeCl2，故C正确；D项，CO2不与NaHCO3反应，与Na2CO3溶液反应，故D错误。11.下列有关实验原理、仪器的使用或操作都正确的是（）A.分离苯和甲苯的混合液B.实验室制备氨水C.配制480mL0.1mol/L盐酸D.称取27.4g物品【答案】C【解析】【详解】A.甲苯和苯互溶，分离苯和甲苯应使用蒸馏的方法，而不是使用分液漏斗，故A错误；B.氨气溶解度很大且溶解速率很快，所以氨气溶于水要使用防倒吸装置，故B错误；C.配制480mL0.1mol/L盐酸使用500mL容量瓶，故C正确；D.使用托盘天平应注意“左物右码”，故D错误；故答案选C。12.己知25C、101kPa下，下列反应C(石墨)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.51kJ/mol；C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)，△H=-395.41kJ/mol可以得出的结论是（）A.金刚石比石墨稳定B.1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低C.金刚石转变成石墨是物理变化D.石墨和金刚石都是碳的同位素【答案】B【解析】两个反应相减可得：C（石墨）＝C（金刚石）△H=+1.9kJ∙mol-1，故石墨比金刚石稳定，1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低，故A错误、B正确；金刚石和石墨属于不同物质，金刚石转变成石墨是化学变化，C错误；石墨和金刚石都是碳的同素异形体，D错误。点睛：本题考查热化学方程式的书写及应用，根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小，注意物质的稳定性与能量的关系：能量越低越稳定。13.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A.原子半径ZMB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族【答案】B【解析】【详解】因为为短周期，故为第二、三两周期，又M为金属，可以确定M、X、Y、Z分别为Al、Si、N、O。则A、电子层数越多，半径越大，A正确；B、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性YX，故酸性HNO3H2SiO4，B错误；C、氧元素非金属性强于硅元素，热稳定性H2OSiH4，C正确；D、Z为O，位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，D正确。答案选B。14.镭是元素周期表中第7周期IIA族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是（）A.在化合物中呈+2价B.单质能与水反应放出H2C.它的氢氧化物为强碱D.镭元素的金属性比钡元素的弱【答案】D【解析】【详解】镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，与Mg、Ca等金属位于同一主族，性质相似。则A项，第IIA族元素最外层有2个电子，化合价为+2价，A正确；B项，镭单质性质活泼，能与水发生反应生成氢气，B正确；C项，氢氧化镭碱性强于氢氧化钡，而氢氧化钡是强碱，故C正确；D项，同主族元素，原子序数越大金属性越强，故D错误。【点睛】本题考查元素周期表与周期律的综合应用，注意根据周期律的递变规律推断元素可能具有的性质，同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似性，电子层逐渐增多，具有递变性。15..在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.3v逆（C）=2v正（B）D.气体的平均相对分子质量【答案】A【解析】【详解】A项，该反应是气体分子数不变的反应，反应中压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，故A错误；B项，A为固体，气体质量不断变化，容积不变，故混合气体的密度是个变量，混合气体的密度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C项，根据化学反应方程式系数可得2v正(B)=3v正(C)，又因为3v逆(C)=2v正(B)，所以v正(C)=v正(C)，反应达到了平衡状态，故C正确；D项，气体分子数不变，气体质量是个变量，所以气体的平均相对分子质量是个变量，当其不变时说明达到了平衡状态，故D正确。答案选A。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。16.将1.92gCu投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.12L气体时，金属铜恰好全部消耗。则反应中消耗的硝酸的物质的量为A.0.09molB.0.1.molC.0.11molD.0.12mol【答案】C【解析】1.92g铜与一定量浓硝酸反应，Cu恰完全反应，生成气体为NO、NO2中的一种或二者混合物；反应的硝酸一部分表现氧化性，一部分表现酸性；根据原子守恒表现氧化性的硝酸物质的量=n（NOx）=1.12L÷22.4L∙mol-1=0.05mol，表现酸性的硝酸物质的量=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）=2×1.92g÷64g∙mol-1=0.06mol，所参加反应硝酸物质量=0.05mol+0.06mol=0.11mol，故选C。点睛：本题考查铜和硝酸反应的计算问题，注意运用守恒法简化运算过程，此类题目常用到原子守恒、得失电子守恒、