山西省运城市2019届高三化学下学期4月适应性测试试题（含解析）

山西省运城市2019届高三化学下学期4月适应性测试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：Ni-59O-16一、选择题：本题共13小题每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。1.化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是A.可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油B.明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C.“地沟油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油D.聚乙烯、聚氯乙烯和碳纤维都是有机高分子材料【答案】C【解析】【详解】A.碳酸钠在溶液中发生水解溶液显碱性，加热使碳酸钠溶液碱性增强，能使动物或植物的油脂发生水解，但矿物油的成分是烃类，不与NaOH反应，因此热的碳酸钠溶液不能去除金属表面的矿物油，故A错误；B.明矾水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸附水中悬浮物起到净水作用，不具有杀菌消毒作用，故B错误；C.“地沟油”的主要成分为油脂，油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，油脂可用于制造肥皂和生物柴油，故C正确；D.碳纤维是含碳量高于90%的无机高分子纤维，故D错误；答案：C【点睛】易错选项B，注意净水剂与消毒剂的区别。2.下列关于有机化合物的说法正确的是A.煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到B.C4H8Cl2的同分异构体有7种C.甲苯和乙苯分子内共平面的碳原子数最多均为7D.由乙醇和乙酸生成乙酸之酯属于取代反应【答案】D【解析】【详解】A.煤的干馏属于化学变化，将煤进行干馏可以得到焦炭、焦炉气、煤焦油，从煤焦油中可分离出苯、甲苯和粗氨水。煤中不含苯、甲苯和粗氨水，A错误；B.C4H8Cl2的同分异构体可以先确定碳链，再将两个氯原子采取“定一移一”法确定位置：，，共有9种，故B错误；C.与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则甲苯有7个碳原子共平面，考虑三点确定一个平面，则乙苯可能有八个碳共平面，故C错误；D.乙醇和乙酸发生酯化反应可以看做乙酸中的羟基被CH3CH2O-取代生成乙酸乙酯,该反应属于取代反应，故D正确；答案：D【点睛】易错选项B注意二氯代物的同分异构体可以采用“定一议二”法解题。3.下列所示物质的制备方法合理的是A.实验室从海帶中提取单质碘取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏B.金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti：金红石、焦炭TiCl4TiC.从卤水中(溶质主要是MgCl2)提取Mg卤水Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl(s)MgD.由食盐制取漂粉精NaCl(ag)Cl2漂粉精【答案】B【解析】【详解】A.海带中的碘元素以I－形式存在，从海带中提取单质碘时，过滤后要加入氧化剂将碘离子氧化为碘单质，再加入萃取剂进行萃取、分液，最后经蒸馏获得单质碘，故A错误；B.二氧化钛和焦炭、氯气反应，产物是四氯化钛和一氧化碳；镁与TiCl4置换反应得到钛和氯化镁，稀有气体化学性质稳定，不会参与化学反应，常做保护气，故B正确；C.直接加热蒸干水分得不到氯化镁固体，会促进氯化镁水解，最后得到氢氧化镁；应该蒸发浓缩、冷却结晶得MgCl2·6H2O晶体，然后在HCl气体环境中加热MgCl2·6H2O可得MgCl2固体，故C错误；D.澄清石灰水浓度较低，用其制备次氯酸钙效率较低，应用石灰乳，故D错误；答案：B4.下列实验内容(装置操作或现象)能达到相应实验目的的是A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A.由于氯化氢的密度大于空气，导管应该短进长出，故A错误；B.用弹簧夹夹住胶皮管，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，液柱不下降，证明装置的气密性良好，故B正确；C.因为氢氧化亚铁具有强还原性，容易被空气氧化，应该在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，才可以观察现象，故C错误；D.配制溶液时，不可直接在容量瓶中溶解溶质，故D错误；答案：B5.X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子最外层比Z原子最外层多1个电子实验室可用Z的单质与烧碱反应制备少量气体X2，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是A.Z的氢氧化物与Y、W的最高价含氧酸均能反应B.简单离子半径：ZWC.Z、W形成的化合物的水溶液呈碱性D.工业上常用X、W的单质在光照条件下制备XW【答案】B【解析】【分析】实验室可用Z的单质与烧碱反应制备少量气体X2，可知Z为Al，X为H；Y原子最外层比Z原子最外层多1个电子，Y的原子序数小于Z，可知Y为C；W的单质可用于自来水消毒，可知W为Cl；结论：X：H；Y：C；Z：Al；W：Cl。【详解】A.Z的氢氧化物Al(OH)3不能与Y的最高价含氧酸H2CO3反应，故A错误；B.电子层越多，半径越大，因此Z（Al3+）W（Cl-），故B正确；C.Z、W形成的化合物（AlCl3）属于强酸弱碱盐，水解显酸性，故C错误；D.工业制氯化氢的方法：让氯气在过量的氢气中燃烧生成氯化氢气体,氯化氢气体冷却后被水吸收形成盐酸，故D错误；答案：B6.当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。其中，甲池为3mol·L－1的AgNO3溶液，乙池为1mol·L－1的AgNO3溶液A、B均为Ag电极。实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是A.当电流计指针归零后，断开K2，闭合K1，一段时间后B电极的质量增加B.断开K1，闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等C.实验开始先断开K1，闭合K2，此时NO3－向B电极移动D.当电流计指针归零后，断开K2闭合K1，乙池溶液浓度增大【答案】A【解析】【分析】断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，甲池为3mol•L-1的AgNO3溶液，乙池为1mol•L-1的AgNO3溶液，Ag+浓度越大氧化性越强，可知A为正极，发生还原反应，B为负极，发生氧化反应，NO3-向负极移动；闭合K1，断开K2，为电解装置，与电源正极相连的B极为阳极，阳极金属银被氧化，阴极A析出银，NO3-向阳极移动，乙池浓度增大，甲池浓度减小，据此解答。【详解】A.闭合K1，断开K2后，乙池中的B极为电解池的阳极，银失电子发生氧化反应，质量减小，故选A；B.断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，甲池为3mol•L-1的AgNO3溶液，乙池为1mol•L-1的AgNO3溶液，Ag+浓度越大氧化性越强，可知A为正极，发生还原反应，B为负极，发生氧化反应，NO3-向负极移动，乙池硝酸银浓度逐渐增大，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等，故不选B；C.断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，A为正极，B为负极，阴离子移向负极，则NO3-向B极移动，故不选C；D.当电流计指针归零后，断开K2闭合K1，为电解装置，与电源正极相连的B极为阳极，阳极金属银被氧化，阴极A析出银，NO3-向阳极移动，乙池溶液浓度增大，故不选D；答案：A【点睛】本题综合考查电解池和原电池的工作原理，为高考常见题型，侧重于学生分析能力、灵活应用能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，题目难度中等，易错点是关于浓差电池的理解。7.25℃下部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是A.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH=3，则c(HCOOH)/c(HCOO－)=10B.相同pH的HCOONa和NaClO溶液中离子总浓度前者大C.等浓度等体积的Na2S和HCOOH混合后：c(Na+)=2c(HCOO－)+2c(HCOOH)D.向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为ClO－+H2SHS－+HClO【答案】D【解析】【详解】A.Ka=1.0×10-4==，可得c(HCOOH)/c(HCOO－)=10，故不选A；B.由两溶液中的电荷守恒式：c（Na+）+c（H+）=c（HCOO-）+c（OH-）和c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-），由于次氯酸的酸性弱于甲酸，因此次氯酸根的水解能力大于甲酸根离子，次氯酸钠溶液的pH值大于甲酸钠，所以次氯酸钠溶液中的H+浓度小于甲酸钠溶液，由电荷守恒式可知，由于两溶液中的离子均只带一个单位的电荷，则阴离子浓度之和等于阳离子浓度之和，而两溶液中的钠离子浓度相等，H+浓度大的，则离子总浓度就大，所以离子总浓度是前者大于后者，故不选B；C.等浓度等体积的Na2S和HCOOH混合后，根据物料守恒：c(Na+)=2c(HCOO－)+2c(HCOOH)，故不选C；D.因为NaClO具有强氧化性，硫化氢具有还原性，两者混合会发生氧化还原反应，ClO－+H2S=S↓+Cl-+H2O，故选D；答案：D【点睛】本题考查了弱电解质的电离平衡、电离程度大小比较和盐类水解的应用、电解质溶液中电荷守恒、物料守恒分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等。三、非选择题：共174分。第22题灬第32题为必考题每个试题考生都必须做答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(共129分)8.某合作学习小组的同学验证文献上用乙烯气脱除氮氧化物。回答下列问题：(1)甲组同学设计实验制取纯净的乙烯气体和NO。①设计的制备C2H4装置如图所示：资料：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(主)C2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2↑+5H2O（副）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（副）写出乙烯的电子式___________装置B中盛放的试剂为___________(填小写字母)。aKMnO4溶液bBr2/CCl4溶液c浓NaOH溶液d浓硫酸②设计图装置制备NO气体装置D烧瓶中的实验现象为：___________；装置E盛放的试剂是___________。(2)乙组利用甲组制得的C2H4和NO并选用下列装置进行催化反应，并检验乙烯的氧化物CO和CO2(部分装置可重复使用，已知C2H4可被热的CuO氧化为碳的氧化物，酸性高锰酸钾可氧化NO和C2H4，不氧化CO)。①各装置的连接顺序为：→K→G→___________→H→G→___________→M。(按顺序填一个或多个字母)②K后接的G的作用是___________。③酸性高锰酸钾溶液的作用是___________。④证明乙烯的氧化产物中有CO的现象是___________；若NO还原为N2，乙烯氧化为等物质的量的CO和CO2，则反应的化学方程式为___________。【答案】(1).(2).c(3).铜片溶解，溶液由无色变成蓝色，有无色气体产生，该气体在烧瓶上方变成红棕色(4).H2O(5).I(6).J→L→G或J→L→G→H(7).检验乙烯的氧化产物中有CO2(8).除去未反应的乙烯与一氧化氮(9).L中黑色粉末变为红色，其后的澄清石灰水变浑浊(10).10NO+2C2H45N2+2CO+2CO2+4H2O【解析】【分析】(1)①制备C2H4：乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应制取乙烯，同时还有杂质气体CO2、SO2，因为CO2、SO2属于酸性气体，选择碱液处理法除掉杂质，在通入无水氯化钙中进行干燥；②制备NO气体：铜片与稀硝酸反应制备NO气体，化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO制得的NO中含有易挥发的硝酸和少量NO2，可以通入水中除掉杂质，在通入浓硫酸干燥；(2)乙组利用甲组制得的C2H4和NO并选用下列装置进行催化反应，并检验乙烯的氧化物CO和CO2，注意两个关键点①因为酸性高锰酸钾可将乙烯氧化为二氧化碳，所以先通过澄清石灰水验证催化产物中二氧化碳的存在，在通过酸性高锰酸钾除掉未反应的乙烯与NO②C2H4可被热的CuO氧化为碳的氧化物，干扰CO的鉴定，验证CO之前必须除掉乙烯和残余的二氧化碳。【详解】(1)①乙烯的电子式：；装置B的作用是除去CO2和SO2但是不可除掉乙烯，所以选择碱液处理法。答案：c②装置D中进行的