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山西省应县第一中学校2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)时间:90分钟满分:100分相对原子质量:H:1C:12O:16S:32Na:23Fe:56Cu:64Ag:108Al:27一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共50分)1.下列物质性质的递变关系正确的是A.酸性强弱:H3PO4H2SO4HC1O4B.稳定性:HClH2SPH3C.氧化性:Na+Mg2+Al3+D.碱性:NaOHKOHCa(OH)2Mg(OH)2【答案】B【解析】【详解】A.非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,则酸性强弱:H3PO4<H2SO4<HClO4,A错误;B.非金属性越强,氢化物越稳定,则稳定性:HCl>H2S>PH3,B正确;C.金属性越强,相应离子的氧化性越弱,氧化性:Na+<Mg2+<Al3+,C错误;D.金属性越强,最高价氧化物水化物的碱性越强,碱性:KOH>Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2,D错误;答案选B。2.镭是元素周期表中第7周期IIA族元素,下列关于镭的性质的叙述中不正确的是()A.在化合物中呈+2价B.单质能与水反应放出H2C.它的氢氧化物为强碱D.镭元素的金属性比钡元素的弱【答案】D【解析】【详解】镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素,与Mg、Ca等金属位于同一主族,性质相似。则A项,第IIA族元素最外层有2个电子,化合价为+2价,A正确;B项,镭单质性质活泼,能与水发生反应生成氢气,B正确;C项,氢氧化镭碱性强于氢氧化钡,而氢氧化钡是强碱,故C正确;D项,同主族元素,原子序数越大金属性越强,故D错误。【点睛】本题考查元素周期表与周期律的综合应用,注意根据周期律的递变规律推断元素可能具有的性质,同主族元素原子最外层电子数相同,具有相似性,电子层逐渐增多,具有递变性。3.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A.原子半径ZMB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族【答案】B【解析】【详解】因为为短周期,故为第二、三两周期,又M为金属,可以确定M、X、Y、Z分别为Al、Si、N、O。则A、电子层数越多,半径越大,A正确;B、非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性YX,故酸性HNO3H2SiO4,B错误;C、氧元素非金属性强于硅元素,热稳定性H2OSiH4,C正确;D、Z为O,位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族,D正确。答案选B。4.下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是A.H2SO4B.BaSO4C.N2D.NaOH【答案】D【解析】【详解】A、硫酸是含有共价键的可溶性化合物,A错误;B、硫酸钡是含有离子键和共价键的难溶性化合物,B错误;C、氮气中含有共价键的单质,难溶于水,C错误;D、氢氧化钠是含有离子键和共价键的可溶性化合物,D正确;答案选D。5.下列化学用语正确的是()A.甲烷的结构式:CH4B.乙醇的分子式:C2H5OHC.HClO的结构式:H-O-C1D.氯化钠的电子式【答案】C【解析】【详解】A.甲烷的分子式为CH4,为正四面体结构,结构式为,选项A错误;B.C2H5OH为乙醇的结构简式,乙醇的分子式为C2H6O,选项B错误;C、根据稳定结构,氯元素成一个键,氧元素成两个键,HClO的结构式为:H-O-Cl,选项C正确;D、NaCl属于离子化合物,即电子式为:,选项D错误。答案选C。6.将3molA气体和1.5molB气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。经2s后测得C的浓度为0.3mol/L,则下列计算正确的是:①用A表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s)②2s时物质A的浓度为0.7mol/L③用B表示的平均反应速率为0.15mol/(L·s)④2s时物质B的转化率为30%A.②④B.①④C.②③D.①③【答案】A【解析】【详解】①消耗的A的浓度为0.3mol·L-1,v(A)=0.32mol/(L·s)=0.15mol/(L·s),故错误;②消耗A的浓度为0.3mol·L-1,则2s时A的浓度为(3mol3L-0.3)mol·L-1=0.7mol·L-1,故正确;③根据化学反应速率之比=化学计量数之比,v(B)=12V(A)=0.075mol/(L·s),故错误;④2s时物质B的转化率为10.3mol/L3L21.5mol×100%=30%,故正确;答案选A。7.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是A.灼热的炭与CO2反应B.氧化铁与铝反应C.钠与乙醇反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应【答案】A【解析】【详解】A项,灼热的炭与CO2反应的化学方程式为C+CO22CO,反应前后元素的化合价有升降,该反应为氧化还原反应,是吸热反应;B项,氧化铁与铝反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,反应前后元素的化合价有升降,该反应是氧化还原反应,铝热反应是放热反应;C项,Na与乙醇反应的化学方程式为2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑,反应前后元素的化合价有升降,该反应为氧化还原反应,是放热反应;D项,Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的化学方程式为Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O,反应前后元素的化合价没有改变,该反应不是氧化还原反应,是吸热反应;符合题意的是A项,答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应、放热反应和吸热反应的判断。根据反应前后元素的化合价是否有升降判断是否氧化还原反应。熟记典型的放热反应和吸热反应,活泼金属与水(或酸)的置换反应、大多数化合反应、燃烧反应、中和反应、铝热反应等为放热反应;大多数分解反应、C与H2O(g)的反应、C与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应等为吸热反应。8..在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.3v逆(C)=2v正(B)D.气体的平均相对分子质量【答案】A【解析】【详解】A项,该反应是气体分子数不变的反应,反应中压强始终不变,所以压强无法判断是否达到了平衡状态,故A错误;B项,A为固体,气体质量不断变化,容积不变,故混合气体的密度是个变量,混合气体的密度不变,说明正逆反应速率相等,达到了平衡状态,故B正确;C项,根据化学反应方程式系数可得2v正(B)=3v正(C),又因为3v逆(C)=2v正(B),所以v正(C)=v正(C),反应达到了平衡状态,故C正确;D项,气体分子数不变,气体质量是个变量,所以气体的平均相对分子质量是个变量,当其不变时说明达到了平衡状态,故D正确。答案选A。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断,反应到达平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,由此进行判断;解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。9.将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中,当电池中有0.4mol电子通过时,负极的质量变化是A.增加6.5gB.减少5.6gC.增加11.2gD.减少13g【答案】D【解析】【分析】铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中,较活泼的金属锌棒作负极,铁棒作正极,负极上锌失电子变成锌离子进入溶液,所以负极质量会减少,正极上铜离子得电子生成铜单质,所以正极上铁棒质量会增加,根据金属和转移电子的关系计算即可。【详解】铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中,较活泼的金属锌棒作负极,铁棒作正极,负极上锌失电子质量减少,正极上铜离子得电子质量增加。设负极上质量减少x,负极上的电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+65g2molx0.4molx=65g×0.4mol/2mol=13g所以负极质量减少13g,故选D。10.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,其电极分别为Ag2O、Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn(OH)2。下列说法中错误的是()A.原电池放电时,负极上发生反应的物质是ZnB.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动C.工作时,负极区溶液pH减小,正极区pH增大D.负极上发生的反应是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2【答案】B【解析】【详解】根据总反应Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2分析化合价变化可知,Zn在负极上失电子,Ag2O在正极上得电子,电解质溶液为KOH溶液,所以负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2,正极反应为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-;溶液中OH-向负极极移动,K+、H+向正极移动;在负极区,OH-被消耗,溶液碱性减弱,pH减小,溶液中的OH-作定向移动到负极来补充,正极区生成OH-,溶液碱性增强,pH增大。综上ACD正确,B错误。答案选B。11.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载:“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。”按照现代科技观点,该文中的“气”是指()A.脱落酸B.乙烯C.生长素D.甲烷【答案】B【解析】【详解】A、脱落酸是一种抑制生长的植物激素,能促使叶子脱落,但不能催熟果实,A错误;B、乙烯具有促进果实成熟的作用,主要由成熟果实产生,是唯一的气体植物激素,成熟的木瓜能够释放乙烯,促进未成熟的红柿成熟,B正确;C、生长素能促进茎、芽、根生长,但不能促进果实成熟,C错误;D、植物能产生甲烷,但甲烷不能催熟果实,D错误。答案选B。12.下列说法正确的是A.CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B.金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2C.乙酸有强烈的刺激性气味,其水溶液称为冰醋酸D.CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A项,CH4性质稳定,不能使酸性KMnO4溶液褪色,A错误;B项,金属Na能与C2H5OH中羟基上的H反应生成H2,B错误;C项,纯乙酸又称冰醋酸,C错误;D项,分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体,正丁烷与异丁烷互为同分异构体,D正确。答案选D。13.下列叙述不正确的是:A.反应①为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟B.反应②为取代反应,有机产物B是一种芳香烃C.反应③为取代反应,产物溴苯是比水重的无色液体D.反应④为加成反应,若H2足量则产物D为环己烷【答案】B【解析】【详解】A.反应①为氧化反应,苯能在空气中燃烧,燃烧时火焰明亮并带有浓烟,选项A正确;B.苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯,硝基苯中除了含有C、H,还含有N、O,不属于芳香烃,选项B不正确;C.苯能与液溴发生取代反应,产物溴苯是比水重的无色液体,选项C正确;D.反应④为苯与氢气发生加成反应,若H2足量则产物D为环己烷,选项D正确。答案选B。14.将两支盛有液态苯的试管分别插入95℃的水和4℃的水中,发现苯分别沸腾和凝固,以上事实说明()A.苯的熔点比水的低、沸点比水的高B.苯的熔点比水的高、沸点比水的低C.苯的熔点、沸点都比水的高D.苯的熔点、沸点都比水的低【答案】B【解析】【分析】依据苯在95℃的水和4℃的水中的状态结合其物理性质解答。【详解】苯在温度为95℃的水中,出现沸腾现象,说明:苯的沸点低于95℃,即低于水的沸点;苯在温度为4℃的水中,出现凝固现象,说明:苯的熔点高于0℃,即高于水的熔点;答案选B。15.在光照条件下,CH4与Cl2能发生取代反应。使1molCH4与Cl2反应,待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)=1∶2∶3∶4,则消耗的Cl2的物质的量为A.1.0molB.2.0molC.3.0molD.4.0mol【答案】C【解析】【分析】根据碳原子守恒计算各氯代烃的物
本文标题:山西省应县第一中学校2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
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