山西省太原市第二实验中学校2020届高三化学9月月考试题（无答案）

太原市第二实验中学校2019年高三年级9月考化学试题可能用到的相对原子质量：Si28Fe56Na23O16第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题四个选项中只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1.化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法不正确的是（）A.研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素D.地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同2.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是（）A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.古剑“湛泸”“以剂钢为刃，剂钢指的是铁的合金3.下列离子方程式正确的是()A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2OB．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OC．将氨气通入硫酸溶液中：NH3＋H＋===NH4+D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4+＋OH－===NH3·H2O4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.中性溶液中：Cl-、Mg2+、Al3+、K+B.1.0mol•L-1的NaAlO2溶液中：Cl-、HCO3-、K+、Ca2+C.在强碱性环境中：AlO2-、SiO32-、Na+、K+D.0.1mol•L-1明矾溶液中：NH4+、AlO2-、HCO3-、Na+5.现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液其中c（Mg2+）=2mol•L-1，c（Cl-）=7mol•L-1，要使镁离子转化成Mg（OH）2并使Mg2+和Al3+分离开来，至少需要4mol•L-1的NaOH溶液A．140mLB．120mLC．200mLD．80mL6.下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡANa2O2使酚酞溶液变红Na2O2能漂白织物、纸浆BSO2可使石蕊溶液先变红后褪色SO2的水溶液具有酸性和漂白性CNH3、HCl可用作喷泉实验NH3、HCl都极易溶于水D晶体硅是良好的半导体材料晶体硅可制作太阳能电池和光导纤维7.诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是()A．二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸B．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2．24L气体（标准状况）时，得到2．8g硅C．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆D．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应8.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是（）A．若X为Fe，则C可能为Fe（NO3）2溶液B．若X为KOH溶液；则A可能为A1C．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫9.取水处理剂ClO2其部分性质如表所示的方法之一是利用草酸(H2C2O4)与氯酸钾反应，反应的化学方程式为2KClO3+aH2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+bH2O。下列有关该反应的说法不正确的是（）密度/(g·L-1)熔点/℃沸点/℃水溶性3.09-59.511.0极易溶解A.化学方程式中的a=1，b=2B.草酸只起到还原剂的作用C.KClO3中只有Cl元素被还原D.生成标准状况下5.6LClO2，转移0.25mol电子10.向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（）A.开始时产生的气体为H2B．AB段产生的反应为置换反应C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1D.参加反应铁粉的总质量m2＝5.6g11.从海水中提取镁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑦电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑥可将晶体置于HCl气氛中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应12.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（）选项甲乙丙丁AN2NH3NONO2BNaNa2ONaOHNa2O213.13.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质C中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液14.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为()CSiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3DAlAlCl3Al2O3NaAlO2)A．NH3、NO、CO2B．NH3、NO2、N2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N215.一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液，应选用()A．BaCl2B．HClC．NaOHD．Ba(OH)216.现有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，则原溶液中Cl-、SO42-的物质的量之比为（）A．1：3B．2：3C．6：1D．3：117.工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（Ⅰ）BaCl2溶液、(Ⅱ)X溶液、（Ⅲ）NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是A．(I)中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀B．可将(I)中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液C．(II)所盛X应为品红溶液D．(III)的作用是检验生成的SO2气体18.下列说法正确的是（）A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好19.某同学通过系列实验探究Fe及其化合物的性质，下列操作正确的且能达到目的是（）A.将0.10mol•L-1的FeCl3溶液与0.10mol•L-1的NaOH溶液等体积混合制备Fe（OH）3胶体B.将FeSO4溶液缓慢滴入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干获得纯净的Fe（OH）3固体C.向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴氯水，溶液变成红色，说明Fe2+具有还原性D.将光亮无锈的铁钉放入冷的浓HNO3中，未见明显现象，说明Fe与浓HNO3不反应20.下列化合物中，不能由化合反应制得的是（）A．Fe（OH）3B．FeCl2C．Fe（OH）2D.FeCl3二、填空题（共40分）21.（12分）某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2．该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究．（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式______．理论上每消耗7.8gNa2O2转移的电子数为______，生成的氧气在标准状况下的体积是______．（2）该同学推测反应中可能生成了H2O2，试设计实验证明溶液X中含过氧化氢______．（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2．取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，写出反应的离子方程式：__________________________.该反应中H2O2表现了______性（填“氧化”或“还原”）．（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现了____性（填“氧化”或“还原”）．22.（18分）某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，来探究Fe2+和I-的还原性强弱。(1)【提出假设】假设1：____________；假设2：____________；假设3：Fe2+和I-的还原性一样强。【验证假设】(2)利用以下装置进行试验，实验必需的装置是：A→______________________(按氯气流向的顺序用序号书写)(3)实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化，_________(能或不能)判断反应的先后顺序。(4)请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论。(5)该实验成功的关键是控制各反应物的用量。该小组称量1.52gFeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固体溶于水中，为了验证上述假设，通入的氯气的体积最多不能超过____________。（标准状况）(6)有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I-反应的速率的大小。并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱。于是提出另一验证方案：往KI溶液中滴加___________溶液，如果能发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是_____________________。23.（10分）海洋是一个巨大的化学资源宝库．海水综合利用的部分流程如下：已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．（1）电解饱和NaCl溶液的离子方程式为___．粗盐中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，可依次加入NaOH、___、___、盐酸试剂来进行提纯．（2）下列方法可用于海水淡化的是___（填字母代号）．A．蒸馏法B．萃取法C．离子交换法D．电渗析法（3）工业上用电解法制Mg时，通常在MgCl2中加入CaCl2，其原因是：①增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁；②_________．（4）利用图所示装置从母液中提取溴，在B瓶中得到较浓的溴水．实验方案为：关闭b、d，打开a、c，由a向A中缓慢通入___至反应完全，发生反应的离子方程式___．（实验中须使用的试剂有：SO2、Cl2、热空气）