山西省朔州市怀仁一中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）

山西省朔州市怀仁一中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）一、客观题（1-13题13*2=26分；14-23题10*3=30分）1.中华先人在以化学为核心的诸多领域取得了辉煌成就，为人类社会的发展做出了杰出贡献，下列中国古代发明的产物与有机物无关的是（）①青铜冶炼②酿酒酿醋③制造火药④做豆腐⑤制饴糖⑥炼金丹⑦树皮造纸⑧制陶瓷A.①⑤⑥⑧B.①③⑥⑧C.③⑤⑥⑦D.②④⑦⑧【答案】B【解析】【详解】①青铜冶炼是利用铁和硫酸铜反应，是无机反应，符合题意，①正确；②酿酒酿醋是利用淀粉生成乙醇、乙酸，为有机反应，与题意不符，②错误；③制造火药是利用硫磺、硝酸钾和木炭按一定比例混合，符合题意，③正确；④做豆腐是利用蛋白质的聚沉，与题意不符，④错误；⑤制饴糖是制取有机物糖类，与题意不符，⑤错误；⑥炼金丹为无机反应，符合题意，⑥正确；⑦树皮造纸利用有机物纤维素制备纸张，与题意不符，⑦错误；⑧制陶瓷利用粘土制备陶瓷，粘土主要成分为硅酸盐、二氧化硅等，符合题意，⑧正确；答案为B。2.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng该氧化物中所含质子的物质的量（）A.n16+A（A-N+8）molB.n16+A（A-N+10）molC.(A-N＋2)molD.nA（A-N+6）mol【答案】A【解析】【分析】质量数=质子数+中子数，质子数=A-N。【详解】A的物质的量=ng/（A+16）g/mol=16nAmol，则氧化物含有质子的物质的量=16nA×（A-n+8）mol，答案为A。【点睛】某原子的质子数=A-N，则其氧化物中质子数=A-N+8。3.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，则（）A.原子半径：r(A)r(B)r(D)r(C)B.原子序数：dcbaC.离子半径：r(C3-)r(D-)r(B+)r(A2+)D.单质的还原性：AB；DC【答案】C【解析】【分析】aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，则A、B在C、D的下一周期，原子序数cdba。【详解】A.原子半径：r(B)r(A)r(C)r(D)，A错误；B.原子序数：cdba，B错误；C.具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，半径越小，则离子半径：r(C3-)r(D-)r(B+)r(A2+)，C正确；D.同周期元素，原子序数越大，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，则单质的还原性：BA；CD，D错误；答案为C。【点睛】具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，半径越小。4.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A.单质的沸点：WXB.阴离子的还原性：WZC.氧化物的水化物的酸性：YZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，Y、Z最外层电子数之和是18-1-5=12，最外层电子数只能为5、7，又Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素。据此分析解答。【详解】A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A错误；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；D．X、Y分别是N、P元素，可以形成磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查原子结构和元素性质，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键。易错选项是C，学生容易忽略最高价含氧酸。5.下列电子式书写正确的是A.NaCl：B.OH—：C.HCl：D.Na2O2：【答案】D【解析】氯化钠是离子化合物，电子式为。OH－带负电荷，应加括号，电子式为。氯化氢是共价化合物，电子式为。所以答案选D。6.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.BF3【答案】B【解析】【详解】A.BeCl2中Be2+最外层有2个电子，Cl-最外层有8个电子，与题意不符，A错误；B.PCl3中P原子最外层有8个电子，Cl原子最外层有8个电子，符合题意，B正确；C.PCl5中P原子最外层有10个电子，Cl原子最外层有8个电子，与题意不符，C错误；D.BF3中B原子最外层有6个电子，Cl原子最外层有8个电子，与题意不符，D错误；答案为B。7.下列反应为放热反应的（）①CaCO3分解②钠与水反应③硫在O2中燃烧④8个结晶水的氢氧化钡与氯化铵的反应⑤CaO+H2O=Ca（OH）2⑥N2与H2合成NH3⑦NaOH和CH3COOH的反应A.①②③B.④⑤⑦C.④⑦⑧D.②③⑤⑥⑦【答案】D【解析】【详解】①CaCO3分解吸收热量，为吸热反应；②钠与水反应释放热量，为放热反应；③硫在O2中燃烧释放热量，为放热反应；④8个结晶水的氢氧化钡与氯化铵的反应吸收热量，为吸热反应；⑤CaO+H2O=Ca（OH）2释放热量，为放热反应；⑥N2与H2合成NH3吸收热量，为吸热反应；⑦NaOH和CH3COOH的反应释放热量，为放热反应；答案为D。8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C.Y的单质的氧化性比Z的强D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】D【解析】Z是地壳中含量最高的元素，即Z为O，W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，只有Y和Z处于同一周期且相邻，四种元素原子序数依次增大，因此Y为N，X为H，A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径大小顺序是r(Na)r(N)r(O)r(H)，故A错误；B、Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH属于强碱，故B错误；C、同周期从左向右非金属性增强，即O的非金属性强于N，故C错误；D、可以组成HNO3和NH4NO3，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，故D正确。9.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤【答案】A【解析】试题分析：①HCl比H2S稳定，可以证明元素的非金属性ClS，正确；②HClO氧化性比H2SO4强，与元素的非金属性强弱无关，错误；③HClO4酸性比H2SO4强，可以证明元素的非金属性ClS，正确；④Cl2能与H2S反应生成S，可以证明元素的非金属性ClS，正确；⑤元素的非金属性强弱与元素原子的最外层电子数无直接关系，不能证明元素的非金属性ClS，错误。故不能证明的是②⑤，选项A正确。考点：考查元素非金属性强弱判断的知识。10.两电极用导线连接插入电解质溶液中（不考虑溶液中溶解的氧气的影响），你认为不能构成原电池的是（）选项ABCD电极材料ZnFeCuAl电极材料CuZnAgC电解质溶液CuCl2溶液H2SO4溶液CuSO4溶液NaOH溶液A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】试题分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．解：A．锌为活泼金属，可与氯化铜发生氧化还原反应，可形成原电池反应，故A错误；B．锌比铁活泼，可与硫酸溶液发生氧化还原反应，可形成原电池，故B错误；C．不能形成自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故C正确；D．铝比碳活泼，铝可与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，能形成原电池，故D错误；故选C．11.分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.10种B.9种C.8种D.7种【答案】B【解析】试题分析：分子式为C4H2Cl8的有机物可以看作C4H10中的两个Cl原子被两个H原子取代，C4H10结构中，属于直链正丁烷的结构中，两个氢原子有6个位置；属于支链异丁烷结构中，两个氢原子有3个位置，因此该分子的同分异构体共有9种，因此B正确。考点：卤代烃同分异构体的种类判定方法；12.甲烷燃料电池的化学反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，其中1个电极反应式为2O2+8H4+8e-=4H2O下列叙述不正确的是（）A.CH4通入负极B.O2通入正极C.正极发生氧化反应D.负极的电极反应式为：CH4+2H2O–8e-=CO2+8H+【答案】C【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。甲烷在反应中失去电子，所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入，发生还原反应，C不正确。总反应式减去正极反应式即得到负极反应式，D正确。答案选C。13.下列事实能说明苯分子结构中，碳碳键不是单、双键交替排布，而是6个完全相同的碳碳键的是（）a．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色b．苯中碳碳键的键长均相等c．苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化生成环己烷d．经实验测得邻二甲苯仅有一种e．苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不会因化学变化而使溴水褪色A.bcdeB.acdeC.abcdD.abde【答案】D【解析】【详解】a．碳碳双键可使高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色说明苯分子中不含有碳碳双键，符合题意，a正确；b．碳碳单键与碳碳双键的键长不相等，则苯中碳碳键的键长均相等，碳碳之间不是单双键交替出现，符合题意，b正确；c．碳碳双键可与氢气在一定条件下发生加成反应，则苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化生成环己烷，苯分子中可能含有碳碳双键，与题意不符，c错误；d．经实验测得邻二甲苯仅有一种，则不存在二甲基相连碳原子上有双键、单键2种同分异构现象，相邻碳原子均为同一种化学键，符合题意，d正确；e．碳碳双键可与溴发生加成反应，苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不会因化学变化而使溴水褪色，苯分子中不含有碳碳双键，符合题意，e正确；答案为D。14.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1其中正确的是（）A.①③B.①④C.②③D.③④【答案】B【解析】【分析】2s后测得C的浓度为0.6mol/L，则C的物质的量=0.6mol•L-1×2L=1.2mol；2A（g）+B（g）2C（g）初始：4mol2mol反应：1.2mol0.6mol1.2mol平衡：2.8mol1.4mol1.2mol【详解】①v（A）=∆c/∆t=0.6mol/L/2s=0.3mol•L-1•s-1，①正确；②v（B）=∆c/∆t=0.3mol/L/2s=0.15mol•L-1•s-1，②错误；③2s时物质A的转化率=1.24×100