山西省山西大学附属中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）

山西省山西大学附属中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1．下列不属于新能源开发利用的是A．太阳能热水器B．天然气动力汽车C．潮汐能发电D．风能发电2．2017年8月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。地震救援中需要使用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是A．次氯酸B．二氧化氯C．酒精D．高锰酸钾3．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂4．向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是A．溶液的pH增大B．溶液中c(Ca2+)不变C．OH－数目不变D．析出的Ca(OH)2质量为0.74g5．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2－，据此判断以下叙述中不正确的是A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2－微粒B．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2－)D．一定温度下液氨中c(NH4+)•c(NH2－)是一个常数6．已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=－571.6kJ·mol－1，2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)∆H=－1452kJ·mol－1，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)∆H=－57.3kJ·mol－1。据此判断下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热∆H为－1452kJ·mol－1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H－571.6kJ·mol－1C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)∆H=－57.3kJ·mol－1D．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)∆H=－880.4kJ·mol－17．下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是A．含有AlO2－的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、K+B．常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH、Cl－C．常温下c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－D．在c(H+)=1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－8．下列说法与盐类水解有关且正确的是A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．用加热的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋D．食醋可以溶解水垢9．在室温下，下列叙述正确的是A．将1mL1.0×10－5mol/L盐酸稀释到1000mL，溶液的pH=8B．用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大C．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c(Cl－)=c(SO42－)D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不变10．在一个体积恒定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g)，一定条件下达到平衡时，C的浓度为Wmol•L－1，若容器体积和温度保持不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol•L－1的是A．4molA+2molBB．3molC+1molDC．2molA+1molB+3molC+1molDD．1molA+0.5molB+3molC+1molD11．2NO2(红棕色)N2O4(无色)ΔH0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是A．b点达到了平衡状态B．b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉C．d点：v(正)v(逆)D．若在c点将温度降低，其透光率将增大12．下列说法正确的是A．某温度时，1LpH=6的水溶液，含1.0×10－6molOH－离子B．含10.6gNa2CO3溶液中，所含阴离子总数等于0.1molC．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HClD．用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂13．在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是A．前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)B．在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍C．在平衡时体系内含N2O40.20molD．平衡时，如果再充入一定量N2O4,则可提高N2O4的转化率14．下列说法中不正确的是弱酸CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki=1.76×10－5Ki=2.95×10－8Ki1=4.30×10－7Ki2=5.60×10－11A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液中c(Na+):③②①B．一定浓度的NaHS溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．pH=a的氨水，稀释至原体积的10倍后,其pH=b,则ba－1D．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3，则甲乙两个烧杯中，由水电离出来的c(OH—)：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙15．对下列图像描述正确的是A．图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0C．图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图D．图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大16．已知Ksp(CaCO3)=2.8×10－9，下列判断正确的是A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO32－+2H2O⇌H2CO3+2OH－B．常温时，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后所得溶液中，c(H+)＞c(OH—)C．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H+)=c(H2CO3)－c(CO32－)D．2×10－4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10－5mol/L17．已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的ΔH0B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C．在上述平衡体系中加入CCl4，平衡不移动D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于68018．室温时，CH3COOH的电离平衡常数为K，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是A．b点表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)B．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全C．d点表示的溶液中c(CH3COO－)c(H+)/c(CH3COOH)大于KD．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO－)+c(OH－)19．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molA和2molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是A．若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4mol•L－1•min－1B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜1.6molC．若2min后，向容器中再投入2molA和1molB，B的转化率变大D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加20．下列说法关于离子浓度说法不正确的是A．室温下，向0.20mol/LNH4HCO3中通入CO2至溶液呈中性：c(NH4＋)=c(HCO3—)+2c(CO32—)B．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)C．向0.30mol/LNa2SO3中通入CO2:c(Na＋)＝2[c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)]D．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)二、实验题21．某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：(1)以上步骤有错误的是______(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是________(填字母)。A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.所配的标准NaOH溶液物质的量浓度偏大(2)判断滴定终点的现象是_____________________________________。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。滴定次数待测体积(mL)标准烧碱溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00三、综合题22．科学处理NOx、SO2等大气污染物，对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。(1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ•mol－1CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－867kJ•mol－1则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=____________________(2)利用氧化氮氧化物的流程如下：已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反应I中转移3mol电子，则反应Ⅱ中可生成N2的体积为_______________L(标准状况下)。(3)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离程度_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)；请写出Na2SO3溶液中，c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32－)、c(HSO3－)的大小关系：____________________。(4)利用Fe2(SO4)3溶液也可处理SO2废气，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8mol•L－1的FeSO4溶液时，为防止溶液中Fe2+被氧化，常加入