山西省山西大学附属中学2017-2018学年高二化学4月月考试题（含解析）

山西省山西大学附属中学2017-2018学年高二化学4月月考试题（含解析）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1．符号为N的能层，所含的原子轨道数为A．4B．8C．16D．322．下列各项叙述中，正确的是A．Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6B．Na的简化电子排布式：[Na]3s1C．氮原子的最外层电子轨道表示式为：D．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素3．下列关于原子结构的说法正确的是A．前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有6种B．N2和PCl5中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D．由能量最低原理可知：同一能层上，电子总是先排布在s能级上，然后再排p能级4．下列表达方式或说法正确的是A．基态到激发态产生的光谱是发射光谱B．氯化铵的电子式：C．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2D．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p45．下列有关描述正确的是A．①Na，K，Pb②N，P，As③O，S，Se④Na，P，S元素的电负性随原子序数增大而递增的是④B．电负性：FNOC．同一周期主族元素从左到右，原子半径由大到小，非金属性由弱到强，第一电离能由小到大递增D．某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期第IIIA族6．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是A．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠B．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙7．在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是A．仅有一个σ键B．仅有一个π键C．一个σ键，一个π键D．一个σ键，两个π键8．下列描述中不正确的是A．标况下，22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2NAB．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键C．NH4+与H3O+均为10电子粒子，它们互为等电子体D．一个P4S3分子（结构如图）中含有三个非极性共价键9．下列物质性质的变化规律正确，且与共价键的键能大小有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强C．乙醇可以与水以任意比互溶D．氢碘酸比盐酸的酸性强，HI溶于水比HCl溶于水时更容易电离10．下列说法正确的是A．分子固体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键B．形成共价键的元素一定是非金属元素C．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关D．σ键可以单独形成且可以绕键轴旋转，π键不行11．下列说法正确的是A．NaHCO3受热分解的过程中，只有离子键被破坏B．Ba(OH)2中既存在共价键又存在离子键C．液态水汽化时，共价键断开，氢键无变化D．干冰熔化时破坏共价键和分子间作用力12．氯的含氧酸根离子有ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-等，关于它们的说法不正确的是A．ClO4-是sp3杂化B．ClO3-的空间构型为三角锥形C．ClO2-的空间构型为直线形D．ClO-中Cl显+1价13．下列过程与配合物的形成无关的是A．除去Fe粉中的SiO2可用于强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向Fe3+溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失14．下列说法正确的是A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形B．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同C．CS2为空间构型为V形的极性分子D．HCN、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化15．经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是A．PCl5晶体中不存在离子键B．PCl5晶体具有良好的导电性C．PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成，其离子数目之比为1:1D．PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl7]2-构成，其离子数目之比为1:116．下列说法错误的是A．PH4+、PO43-、XeO4的空间构型均为正四面体形B．CO32-、NO3-、CH2O的空间构型均为平面三角形C．NH2-、NF3、Cl2O、I3-的VSEPR模型名称均为四面体形D．微粒N2H5、NH4、Fe(CO)3、Fe(SCN)3、H3O+、[Ag(NH3)2]OH中均含有配位键17．下列各组微粒的空间构型相同的是①OF2和H2O②NH4和CCl4③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和C2H4⑥SiO44和SO32A．全部B．①②③④C．③④⑤⑥D．①②⑤⑥18．下列说法中一定错误的是A．过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物B．中心离子采取sp3杂化轨道形成的配离子可能呈正四面体结构C．当中心离子的配位数为6时，配离子常呈八面体结构D．含有两种配体且配位数为4的配离子一定存在异构体19．下列描述中不正确的是A．NH4键角等于109.28°B．SnBr2键角大于120°C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO42的中心原子均为sp3杂化20．下列对分子的性质的解释中，不正确的是A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多C．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致D．青蒿素分子式为C15H22O5，结构见图，该分子中包含7个手性碳原子21．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是A．沸点：HF＜NH3＜H2OB．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH422．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B．Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3C．由F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成二、填空题23．（1）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子在周期表中的位置为_______________，草酸根中碳原子的杂化方式为_______________。（2）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂，1molCN-中含π键的数目为____________，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从原子结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_____________________。（3）化合物(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+，该过程新生成的化学键为________________（填序号）a.离子键b.配位键c.氢键d.非极性共价键若化合物(CH3)3N能溶于水，试解析其原因___________________________________。（4）Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。试推断Ni2+的水合离子为__________(填“有”或“无”)色离子，依据是_______________________。离子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+颜色无色紫红色浅绿色蓝色无色（5）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1959kJ·mol-1、INi＝1753kJ·mol-1，ICu＞INi的原因是______________________。24．（1）锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。研究灰锡晶体的结构最常用的仪器是：___________________________________。（2）某气态团簇分子结构如图所示，每个原子都属于这个分子所有，则该气态团簇分子的分子式为_____________________。（3）如图为20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键（欧拉定理：面数=2+棱边数-顶点数），则：C20分子共有___个正五边形，共有_______条棱边。（4）Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如图所示，该合金的化学式为____。三、推断题25．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子的核外p电子数比s电子数少3B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具C元素基态原子p轨道有3个未成对电子D原子核外所有p轨道全满或半满E在该周期中未成对电子数最多F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物请根据以上相关信息，回答问题：（1）A的卤化物在工业中有重要作用，A的四种卤化物的沸点如下表所示：卤化物AF3ACl3ABr3AI3沸点/K172285364483①四种卤化物沸点依次升高的原因是___________________________。②ACl3、LiAH4中A原子的杂化轨道类型依次为________________、_______________；与A3N3H6互为等电子体的分子的结构简式为_____________________。③用AF3分子结构解释反应AF3(g)+NH4F(s)=NH4AF4(s)能够发生的原因：_________________。（2）某同学根据上述信息，推断①B基态原子的核外最子排布为，该同学所画的电子排布图违背了__________________。②已知元素B的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。A．分子中含有分子间氢键B．属于含有极性键的非极性分子C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中B原子采用sp2杂化（3）D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形。（4）写出E原子的电子排布式______________。（5）请写出F元素外围电子排布式_________。向FSO4溶液中滴加入C元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解的离子方程式__________。四、综合题26．消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。回答下列问题：（1）基态Cl原子核外有______种不同能量的电子，Cl元素处于元素周期表的______区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有_______个。（2）NaClO2所含的化学键类型有___________。（3）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2C1)。NH2C1在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是___________（用化学方程式表示）。（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力