山西省晋中市祁县二中2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）

祁县第二中学2018—2019学年度第二学期期中试题高二化学可能用到的相对原子质量：F：19；Ca：40第I卷（选择题）一、选择题。（每小题只有一个．．．．正确选项。每小题2分，共50分。）1.下列表述或说法正确的是（）A.乙烯分子球棍模型：B.-OH与都表示羟基C.乙醛的结构简式为：CH3COHD.苯的最简式：(CH)6【答案】B【解析】【详解】A.乙烯分子的比例模型是，故错误；B.羟基由一个氧原子和一个氢原子组成，故二者都为羟基，B正确；C.乙醛的结构简式为CH3CHO，故错误；D.苯的最简式为CH，故错误。故选B。【点睛】掌握比例模型和球棍模型的区别，掌握官能团的书写方式，区别不同的官能团，如羟基为-OH，醛基为-CHO等。2.下列有机物的分类正确的是（）A.属于醇类化合物B.属于芳香族化合物C.属于脂环化合物D.CH3CH(CH3)2属于链状化合物【答案】D【解析】【分析】考查有机物的分类，按照碳的骨架分类，有机物分为链状化合物和环状化合物，按照官能团分类，分为烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等，然后分析；【详解】A、羟基和苯环直接相连，该化合物为酚，故A不符合题意；B、该有机物为环己烯，官能团为碳碳双键，该有机物中不含苯环，不属于芳香族化合物，故B不符合题意；C、根据结构，含有2个苯环，属于芳香族化合物，故C不符合题意；D、该有机物属于烷烃，属于链状化合物，故D符合题意。3.碳原子数小于6的烷烃中，一氯代物只有一种的有A.2种B.3种C.4种D.5种【答案】B【解析】【分析】烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答。【详解】烷烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，在碳原子数n＜6的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷，共有3种，所以B正确。故选B。【点睛】烃的等效氢原子有几种，该烃的一元取代物的数目就有几种。4.下列有机物用系统命名法命名正确的是（）A.2—乙基丙烷B.2—甲基—2—丙烯C.CH3CH2CH2CH2OH1−丁醇D.对二甲苯【答案】C【解析】【详解】A.，该有机物最长碳链含有4个碳原子，在2号C含有一个甲基，所以该有机物正确命名为：2−甲基丁烷，故A错误；B.，烯烃的编号应该从距离双键最近的一端开始，正确命名为：2−甲基−1−丙烯，故B错误；C.CH3CH2CH2CH2OH，选取含有官能团羟基的最长碳链为主链，从距离羟基最近的一端开始编号，该有机物命名为：1−丁醇，故C正确；D.，该有机物习惯命名法命名为：对二甲苯；系统命名法为：1，4−二甲苯，故D错误。答案选C。【点睛】本题考查有机物的系统命名法，D项为易错点，注意对二甲苯为习惯命名法。5.有机物M()苯环上只有一个侧链的结构共有A.5种B.6种C.7种D.8种【答案】D【解析】有机物M()苯环上只有一个侧链，则可看成是苯基与戊基相连，形成的结构有、、、、、、、共8种。答案选D。6.以下过程与化学键断裂无关的是A.金刚石熔化B.氯化氢溶于水C.氢氧化钾熔化D.冰融化【答案】D【解析】【分析】发生化学反应时物质中的化学键被破坏，熔化或溶解时若发生电离，则化学键也被破坏，原子晶体熔融时共价键断裂，以此来分析．【详解】A．金刚石熔化时需破坏碳碳共价键，故A不选；B．氯化氢溶于水时发生电离，则H-Cl共价键被破坏，故B不选；C．加热氢氧化钾熔化，KOH发生电离，离子键被破坏，故C不选；D．冰融化需克服分子间作用力，包括氢键，而化学键没有变化，故D选；故答案为D。7.下列元素位于p区的是A.TiB.CuC.SD.Na【答案】C【解析】【详解】A.Ti位于第四周期IVB，属于d区，故A错误；B.Cu位于第四周期IB，属于d区，故B错误；C.S位于第三周期VIA，属于P区，故C正确；D.Na位于第三周期IA，属于S区，故D错误；本题答案为C。【点睛】s区元素,包括ⅠA、ⅡA及He元素；p区元素,主要为主族和0族元素,包括ⅢA~ⅤⅡA元素及0族元素除外)；d区元素,包括ⅢB~ⅤⅡB和ⅤⅢ族(锕系、镧系除外),为过渡元素;ds区元素,包括ⅠB、ⅡB元素,为过渡金属。8.下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（）A.C3H6和CO2B.CCl4和H2SC.H2O和NH3D.H2O2和CS2【答案】C【解析】【详解】A.C3H6可能是丙烯也可能是环丙烷，丙烯和环丙烷均是含有极性键的极性分子，而CO2中含有极性键,但结构对称，正负电荷的中心重合,属于非极性分子故A错误；B.CCl4中含有极性键,但结构对称，正负电荷的中心重合,属于非极性分子;中含有极性键,空间结构为v形,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,故B错误；C.H2O中含有极性键，空间结构为V型，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子,故C正确；D.H2O2中含有极性键和非极性键,正负电荷的中心不重合,属于极性分子，CS2含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合,属于非极性分子，故D错误；本题答案为C。【点睛】同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键；分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子,以极性键结合的双原子一定为极性分子,以极性键结合的多原子分子如结构对称,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,则为非极性分子。9.下列性质中，可以证明某化合物是离子化合物的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.固体不导电，熔融状态能导电【答案】D【解析】试题分析：离子化合物的构成微粒为离子，其熔融状态下能导电，测定其熔融态导电性即可证明为离子化合物，以此来解答。A、HCl为共价化合物，也能溶于水，但液态氯化氢不导电，因此不能利用溶解性判断离子化合物，故A不选；B、Si为单质，具有较高的熔点，则不能利用熔点判断离子化合物，故B不选；C、HCl的水溶液也导电，则不能利用溶液的导电性判断离子化合物，故C不选；D、离子化合物的构成微粒为离子，其熔融状态下能导电，则其固体不导电，熔融状态能导电，可证明为离子化合物，故D正确，答案选D。考点：考查离子化合物结构与性质的判断10.现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是（）A.单电子数：③＞①B.原子半径：④＞③C.电负性：②＞①D.最高正化合价：④＞①【答案】A【解析】【分析】四种元素基态原子电子排布式可知，①是S元素，②是P元素，③是N元素，④是F元素。【详解】A.由①1s22s22p63s23p4，可知S的单电子数是2，③1s22s22p3；可知F的单电子数是3，单电子数：③＞①，故A正确；B.由分析知道，④为F，③为N，同周期元素随原子序数递增半径逐渐减小，所以FN，原子半径：④③，故B错误；C.由分析知：①是S元素，②是P元素，同周期自左而右，电负性逐渐增大，所以电负性P＜S，即②①，故C错误；D,由分析可知；①是S元素，④是F元素，而F无正价，S的最高正价为+6，故D错误；本题答案为A。【点睛】常见元素中，金属无负价，O、F无正价。11.已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热均要分解。下列说法错误的是（）A.上述四种盐的晶体均属于离子晶体B.分解所得金属氧化物晶格能最大的是MgOC.分解所需温度最低的是BaCO3D.所得的气态产物的VSEPR模型是直线形【答案】C【解析】【详解】A.MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3，分别是由阳离子Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+和阴离子CO32-形成的离子化合物，属于离子晶体，故A正确；B.MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热分解，得到的氧化物中因为Mg2+离子半径最小，离子键最强，MgO的晶格能最大，故B正确；C.Mg、Ca、Sr、Ba为同主族，原子半径逐渐增大，半径越大金属性越强，越容易失电子，变成离子后半径越大就越难得电子，形成的盐就越难分解，故C错误；D.MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热分解，所得的气态产物均为CO2，CO2的VSEPR模型是直线形，故D正确；本题答案为C。12.下列有关金属的说法中正确的是（）A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D.温度升高，金属的导电性将变大【答案】B【解析】一般金属原子的最外层电子才能称为自由电子，A不正确。金属原子的还原性强弱和失去电子的难易程度有关系，而与多少没有关系，C正确。升高温度，金属的电阻变大，导电性减弱，D不正确。所以正确的答案是B。13.原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：XY。下列说法正确的是（）A.若X和Y均位于VIIA，则键能大小为HXHYB.若X和Y均位于VIA，则H2X分子间易形成氢键C.若X和Y均位于IVA，则二者最高价氧化物的晶体类型相同D.若X和Y均位于IIA,则第一电离能大小为XY【答案】B【解析】【详解】A.若X和Y均位于VIIA，且原子半径：XY，所以X为F、Y为Cl,氢化物的稳定性HFHCl，键能大小为HFHCl，故A错误；B.若X和Y均位于VIA，且原子半径：XY，所以X为O、Y为S,H2O分子间易形成氢键，故B正确；C.若X和Y均位于IVA，且原子半径：XY，所以X为C、Y为Si,CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，故C错误；D.若X和Y均位于IIA,且原子半径：XY，所以X为Be、Y为Mg,第一电离能BeMg，故D错误；本题答案为B。14.下列说法正确的是（）A.H2Se、H2S、H2O的热稳定性依次增强，是因为分子间作用力依次增大B.碘和氯化铝受热升华，吸收的热量用于克服了分子间作用力C.NaHSO4、H2SO4的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D.金刚石和水晶都是共价化合物，都属于原子晶体【答案】B【解析】【详解】A．分子的稳定性和化学键强弱有关系，与分子间作用力无关，故A错误；B．分子间作用力大小决定物质存在的状态，碘和氯化铝受热升华，吸收的热量使分子间间隔增大，吸收的热量用来破坏分子间作用力，故B正确；C．离子化合物中应含有离子键，H2SO4中不含离子键，故C错误；D．金刚石属于碳的单质，不属于化合物，故D错误。本题选B。15.水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是A.水是弱电解质B.可燃冰是可以燃烧的水C.氢氧两种元素只能组成水D.0℃时冰的密度比液态水的密度大【答案】A【解析】试题分析：A、水部分电离属于弱电解质，A正确；B、可燃冰不是水，是甲烷和水组成的水合物，B不正确；C、氢氧两种元素既能组成水，也能组成双氧水，C不正确；D、0℃时冰的密度比液态水的密度小，D不正确，答案选A。考点：考查水的有关判断。16.某化学反应其△H＝+122kJ/mol，∆S＝-231J/(mol·K)，下列说法正确的是（）A.在任何温度下都不能自发进行B.在任何温度下都能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行【答案】A【解析】【详解】△H-T△S＜0说明反应自发进行，△H-T△S＞0时反应不能自发进行，△H-T△S=+122kJ•mol-1-T×（-231×10-3kJ•mol-1•K-1）=122+231×10-3T＞0，所以反应一定为非自发进行的反应，则在任何温度下都不能自发进行。故B、C、D错误，A正确。答案选A。【点睛】本题解题关键是掌握反应自发和非自发进行的条件，一般依据反应的焓变和熵变结合温度分析