山西省范亭中学2019届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）

山西省范亭中学2018-2019学年高三上学期第二次月考化学试题1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A.食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂B.二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂C.还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂D.“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂【答案】C【解析】试题分析：A、食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，A项正确；B、二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂,B项正确；C、生石灰能用作食品干燥剂，不能用作食品脱氧剂，C项错误；D、地沟油的主要成分是油脂，油脂碱性条件下水解成为造化反应，可生成肥皂，D项正确；答案选C。考点：考查化学与生活2.下列有关说法中，不正确的是A.焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现B.SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D.根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液【答案】B【解析】试题分析：A、焰火利用某些金属的电子发生跃迁产生的，这是焰色反应，故说法正确；B、SiO2是酸性氧化物，跟强碱发生中和反应，故说法错误；C、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨“都是有氮的氧化物引起的，故说法正确；D、分散质的直径在1nm～100nm之间的分散系是胶体，小于1nm的分散系是溶液，大于100nm的分散系是悬浊液，故说法正确。考点：考查焰色反应、二氧化硅的性质、环境问题、分散系的分类等知识。3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子B.1.0L2mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NAC.25℃时，pH=13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个OH—D.5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA【答案】A【解析】【分析】熔融硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子；氢氧化钠水溶液中，溶剂水中同样含有氧原子；溶液体积不明确；铁和硝酸反应可以生成亚铁盐也可以生成铁盐。【详解】6.8g熔融的KHSO4的物质的量0.05mol，0.05mol熔融硫酸氢钾能够电离出0.05mol钾离子和0.05mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为0.05NA，A正确；1.0L2mol/L的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠2mol，由于溶剂水中也含有氧原子，所以无法计算溶液中含有的氧原子的物质的量及数目，B错误；溶液体积不明确，无法计算含有的OH-的个数，C错误；铁和硝酸反应可以生成亚铁盐也可以生成铁盐，5.6g铁物质的量为0.1mol，生成三价铁盐转移0.3NA个电子，生成二价铁盐转移0.2mol电子，D错误。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确溶液的体积、溶剂成分和熔融硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子是解题的关键。4.下列叙述正确的是A.酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质B.将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体C.电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D.离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中【答案】C【解析】试题分析：A、二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物属于非电解质，错误；B、将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液会产生氢氧化铁沉淀，制备Fe(OH)3胶体应向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即停止加热，错误；C、电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因，正确；D、离子键一定存在于离子化合物中，而共价键可存在于非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中，错误。考点：考查电解质、胶体的制备、离子键和共价键等知识5.下列离子方程式书写正确的是A.向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2OB.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-==9Fe3++NO↑+14H2OC.100mL0.1mol/LFeI2溶液与标准状况下0.224LCl2：2Fe2++C12=Fe3++2Cl一D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好SO42-沉淀完全：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH—===2A1(OH)3↓+3BaSO4↓【答案】B【解析】【分析】离子方程式没有配平，O原子不守恒；磁性氧化铁为Fe3O4，与H+、NO3‾发生氧化还原反应，生成Fe3+、NO和H2O；、I‾还原性大于Fe2+，所以Cl2首先氧化I‾；D向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1:2，所以离子方程式中Al3+与OH‾的物质的量之比为1:4，反应生成AlO2—。【详解】Na2S2O3溶液中加入稀盐酸酸生成氯化钠二氧化硫、硫和水，反应的离子方程式为：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，A错误；磁性氧化铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，B正确；100mL0.1mol/LFeI2溶液中FeI2的物质的量为0.01mol，标准状况下0.224LCl2的物质的量为0.01mol，I-的还原性强于Fe2+离子，氯气少量，Cl2先与I-反应，反应的离子方程式为：I-+Cl2═I2+2Cl-，C错误；向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全时，Al3+与OH—反应生成AlO2—，反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2—+2BaSO4↓+2H2O，D错误。故选B。【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则是关键，离子方程式正误判断常用方法是检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项C为易错点，注意根据电子守恒进行判断。6.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A.pH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO32-、ClO—B.含有0.1mol·L—1Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN一、Cl一C.使酚酞溶液变红色的溶液：Na+、Ba2+、I、Cl—D.由水电离产生的c(H+)=10—13mol·L—l的溶液：NH4+、SO42-、NO3-、Cl一【答案】C【解析】试题分析：A、常温下pH7的溶液为碱性溶液，碱性溶液中，Ba2+、SO32－、ClO—反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误；B、含有0.1mol·L－1Fe(NO3)2的溶液，则H+与硝酸根离子氧化亚铁离子为铁离子，SCN－再与铁离子反应，溶液变红色，不能大量共存，错误；C、使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、由水电离产生的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液，则该溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，而氢氧根离子与铵根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，错误，答案选C。考点：考查给定条件的离子大量共存的判断7.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（）A.检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀B.检验试液中的SO32-：试液气体褐色C.检验试液中的I—：无色试液棕黄色溶液蓝色溶液D.检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解【答案】C【解析】【分析】分析亚硫酸根离子的干扰；分析亚硫酸氢根离子的干扰；碘单质遇到淀粉变蓝；亚硫酸根离子也会发生反应具有此现象。【详解】如果溶液中含有SO32-，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应生成白色沉淀，A错误；如果溶液中存在HSO3-，也会产生使品红溶液褪色的二氧化硫，B错误；试液加入过氧化氢，可氧化碘离子为单质碘，遇淀粉变蓝，C正确；若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，试液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，可能是碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，加入盐酸沉淀溶解，D错误。故选C。【点睛】本题考查了离子检验的方法和实验现象分析判断，注意干扰离子的分析是关键。8.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】二氧化硅不能与水反应生成硅酸，硅酸也不能直接转化为硅。【详解】AlCl3与NaOH反应可生成NaAlO2，Al（OH）3与NaOH反应可生成NaAlO2，NaAlO2与盐酸反应可生成Al（OH）3，盐酸过量可生成AlCl3，A正确；硅高温下与氧气反应生成二氧化硅，硅酸受热分解生成二氧化硅，但常温下，二氧化硅不与水反应，不能生成硅酸，硅酸也不能直接转化为硅，B错误；少量氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸钠与石灰水反应可以生成氢氧化钠，C正确；铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，氯化亚铁与活泼金属发生置换反应生成铁，D正确。故选B。【点睛】本题考查无机物的推断，试题侧重于物质的性质以及转化的考查，注意利用物质性质进行分析判断是关键。9.下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是()A.打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B.用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C.木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D.向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液【答案】C【解析】试题分析：A．打开盛装NO的集气瓶NO与空气中的O2发生反应，产生NO2，气体颜色加深发生的是化学变化；冷却NO2气体，NO2部分转化为N2O4，气体颜色变浅，发生的是化学变化，错误；B．用冰水混合物冷却SO3气体，SO3会变为液态，发生的是物理变化；物质颜色不变；加热氯化铵晶体，物质分解产生HCl和NH3，发生的是化学变化，没有明显颜色变化，错误；C．木炭吸附NO2气体，发生的是物理作用，物质颜色变浅；将氯气通入品红溶液中，溶液褪色，发生的是化学变化，正确；D．向品红溶液中加入Na2O2，品红被氧化产生无色物质，发生的是化学变化；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，发生反应，溶液变为血红色，错误。考点：考查物质变化与现象的判断的知识。10.下列实验方案的设计能达到目的的是选项实验目的实验方案A证明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。试管先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀B制备Fe(OH)3胶体在NaOH溶液中加入饱和的FeCl3溶液，加热煮沸C检验淀粉水解液是否具有还原性取淀粉水解液于试管中，滴入新制的Cu(OH)2加热煮沸，观察现象D探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液和1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，充分反应后，再根据溶液中是否含有Fe2+、Fe3+来判断该反应是否有一定限度A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】AgNO3溶液过量，实验中不存在沉淀的转化；在沸水中加入饱和的FeCl3溶液，加热煮沸制备Fe(OH)3胶体；未加入氢氧化钠溶液中和硫酸，葡萄糖酸性条件下与新制的Cu(OH)2加热煮沸不反应；过量的KI溶液中加入FeCl3溶液，充分反应后，溶液中含有Fe3+说明反应不可能完全进行。【详解】先后加入KCl溶液和KI溶液，因实验中2mL0.1mol/LAgNO3溶液过量，不可能出现白色沉淀转化为黄色沉淀的实验现象，不能说明Ksp（AgCl）Ksp（AgI），A错误；在沸水中加入饱和的FeCl3溶液，加热煮沸制备Fe(OH)3胶体，在NaOH溶液中加入饱和的FeCl3溶液，反应得到Fe(OH)3沉淀，B错误；稀硫酸做催化剂，淀粉加热水解，水解液中含