山西省大同市第一中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）

山西省大同市第一中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）可能用到的原子量：H：1C：12N：140：16Cu：64Ag：108Au：197—、单选题（每题2分，共40分）1.下列实验室保存试剂的方法正确的是（）A.氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C.氯化铁溶液存放在铜制容器中D.氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中【答案】D【解析】A、氢氟酸能腐蚀玻璃，不能存放在玻璃瓶中，选项A错误；B、碱性物质不可以装在磨口玻璃塞的无色玻璃瓶中，选项B错误；C、氯化铁与铜反应而使铜腐蚀，故氯化铁溶液不能存放在铜制容器中，选项C错误；D、氢氧化钠溶液是强碱性溶液，能和二氧化硅反应，盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中，选项D正确。答案选D。2.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）A.在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42-、ClO-B.能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-C.在pH=l的溶液中：SO42-、Fe2+、Mg2+、NO3-D.含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-【答案】B【解析】试题分析：A、在强酸性溶液中，H+与ClO‾反应生成HClO，不能大量共存；B、能使石蕊试液呈蓝色的溶液中呈碱性，各离子互不反应，一定能大量共存；C、pH=1的溶液呈酸性，NO3‾、H+能氧化Fe2+，不能大量共存；D、Al3+与HCO3‾发生相互促进的水解反应，不能大量共存。考点：本题考查离子共存。3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9NAB.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC.标准状况下，2.24LH2与02的混合物中含有的分子数为0.1NAD.常温下，lL0.1mol·L-1的NH4N03溶液中氧原子数为0.3NA【答案】C【解析】A．苯分子中含有6个C—C键及6个C—H键和一个大π键，故7.8g苯中含有单键的数目为1.2NA，排除B．14g氮气含有的核外电子数为7NAC．正确D．溶剂水中也有氧原子，故溶液中氧原子数远大于0.3NA答案为C4.己知有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法正确的是（）A.分子式为C6H11O4B.可与酸性KMnO4溶液反应C.既能发生取代反应，又能发生加成反应D.是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应【答案】B【解析】该有机物的分子式为C6H12O4，选项A错误。有机物中右上角的羟基可以被高锰酸钾氧化为羧基，选项B正确。羧基中的碳氧双键是不能与氢气加成的，所以选项C错误。同系物的要求是分子组成上相差1个或几个CH2，该有机物与乙酸明显会差O原子，选项D错误。5.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃BSO2有氧化性SO2可用于漂白纸浆CNH3极易溶于水NH3可用作制冷剂DClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】试题分析：A、氢氟酸能与二氧化硅反应，与酸性无关系，A错误；B、SO2具有漂泊性，可用于漂白纸浆，B错误；C、氨气极易液化，液氨气化时吸热，因此NH3可用作制冷剂，C错误；D、ClO2具有强氧化性可用于自来水的杀菌消毒，D正确，答案选D。考点：考查物质性质与用途的有关判断6.“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体。下图表示反应中的各种分子，其中不同的球表示不同种元素的原子。下列说法中，不正确的是（）A.乙、丙所含元素种类相同B.甲、丁中同种元素化合价不相等C.该反应中共有三种元素D.化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1【答案】D【解析】【分析】根据变化的微观示意图可知,一种原子对应一种元素,从而判断元素的种类；根据化合物中元素正负化合价代数和为0、单质中元素化合价为0的原则可以知道C答案正确；为了便于比较,可设反应中的原子为:A、B、C,根据质量守恒定律写出化学方程式从而判断乙、丁的化学计量数。【详解】A项，元素是质子数相同的一类原子的总称,乙分子和丙分子中都有两种原子，且种类相同,都由两种元素组成，即一种原子对应一种元素，故A正确；B项，甲分子由两种原子构成,是一种化合物,化合物中元素的化合价要么为正，要么为负，丁分子由同种原子构成，是一种单质,单质中元素化合价为0,故甲和丁中同种元素化合价不相等,故B正确；C项，纵观反应物的两种分子共由三种原子构成，即反应物中共有三种元素,而化学反应前后元素的种类不变，故C正确；D项，可设反应中的原子分别为A、B、C，从图示变化可以推测得出此反应的化学方程为:“2AB2+4CB=4CB2+A2”,从方程式不难看出乙的化学计量数为4,而非1,故D错误；正确选项D。7.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A.过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁【答案】C【解析】【详解】A.选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故A错误；B.NaHCO3和Na2CO3都与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，应用氯化钙溶液鉴别，故B错误；C.过程②中由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2的过程需要在氯化氢气流中进行，防止镁离子水解，所以C选项是正确的；D.镁为活泼金属，电解氯化镁溶液，在阳极生成氯气，在阴极生成氢气和氢氧化镁沉淀，不能得到镁，应用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故D错误。所以C选项是正确的。【点睛】本题考查了海水的利用，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，易错选项A，注意前面所加试剂引入的杂质离子在后面要除去。8.下列有关氨和硝酸实验的现象或结果正确的是A.浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气B.蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒烟C.锌片与稀硝酸反应可制得氢气D.铜片和浓硝酸反应可制得NO【答案】A【解析】A正确；B错，浓硫酸为难挥发性酸，不能冒烟；C错，金属与硝酸反应得不到氢气；D错，金属与浓硝酸反应得到的气体为二氧化氮气体；9.已知H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+Q（Q＞0）。若向三份等体积、0.1000mol/LNaOH溶液中分别加入：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）。下列关系式中正确的是A.Q1＞Q3＞Q2B.Q1＞Q2＞Q3C.Q2＞Q3＞Q1D.Q3=Q2＞Q1【答案】C【解析】【详解】25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为Q，因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应放出的热小于Q，浓硫酸的稀释放热，所以反应放出的热大于Q，所以向三份等体积、0.1000mol/LNaOH溶液中分别加入：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，至恰好完全反应，反应放出的热Q2＞Q3＞Q1，故C项正确。综上所述，本题正确答案为C。10.在一定条件下发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），将1molSO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中，维持容器内温度不变，5min末测得SO3的物质的量为0.4mol。则下列说法正确的是（）A.0〜5min，O2的生成速率v（O2）=0.06mol·L-1·min-1B.若起始时充入3molSO3，起始时SO3分解速率不变C.若某时刻消耗了0.5molSO3同时生成了0.25molO2，则表明该反应达到了平衡状态D.达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等【答案】A【解析】A、0－5min消耗的SO3的物质的量为(1－0.4)mol=0.6mol，产生O2的物质的量为0.6/2mol=0.3mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(O2)=0.3/(1×5)mol/(L·min)=0.06mol/(L·min)，故A正确；B、若起始时充入3molSO3，反应物浓度增大，化学反应速率加快，故B错误；C、消耗SO3，生成O2，反应都是向正反应方向进行，不能说明反应达到平衡，故C错误；D、根据题目中所给信息，无法判断SO2和SO3浓度是否相同，故D错误。11.下列涉及的有机物及有机反应类型错误的是（）A.乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应B.酯、蛋白质、纤维素都能发生水解反应C.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应D.1mol乙醇与1mol乙酸在一定条件下，发生酯化反应可生成1mol乙酸乙酯【答案】D【解析】考查常见有机反应类型的判断。由于酯化反应是可逆反应，反应物的转化率不可能是100%，所以D选项是不正确的，其余选项都正确，答案选D。12.将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，则：（）A.还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2B.氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+C.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂【答案】C【解析】A.同一反应，还原性：还原剂还原产物，所以还原性：Cr3+Fe2+SO2，故A错误；B.同一反应，氧化性：氧化剂氧化产物，所以氧化性Cr2O72-Fe3+SO42-，故B错误；C.氧化性Cr2O72-SO42-，所以Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故C正确；D.两个反应中Fe2(SO4)3依次作氧化剂和氧化产物，故D错误。故选C。13.2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失。据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠（NaCN）。下列有关氰化钠的说法中错误的是（）A.NaCN中碳元素的化合价为+4B.NaCN易溶于水，其水溶液呈碱性C.可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质D.为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查【答案】A【解析】试题分析：A、NaCN中钠元素化合价+1价，氮元素化合价-3价，则化合价代数和为0计算，+1+x-3=0，x=+2，A错误；B、NaCN溶液中水解，NaCN+H2ONaOH+HCN，溶液显碱性，B正确；C、过氧化氢氧化NaCN生成碳酸氢钠、水和氨气，氧化为无毒物质，C正确；D、NaCN是剧毒物质，不能排放到自然界，会污染环境、地下水，D正确，答案选A。考点：考查钠及其化合物性质分析14.下列有关图像的说法正确的是A.图甲表示：向某明矾液中滴加过量的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B.图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，生成气体的体积与滴加HC1溶液体积的关系C.图丙表示：在稀硝酸溶液中加入过量的铁粉，溶液中Fe3+物质的量与加入铁粉物质的量的变化关系D.根据图丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用蒸发结晶的方法【答案】C【解析】【详解】A项，向某明矾溶液中滴加NaOH溶液直至过量，由于明矾溶液中含有铝离子，所以铝离子先与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝沉淀又逐渐溶解生成偏铝酸钠，前后两个阶段消耗的氢氧化钠溶液的体积之比为3:1，图像与之不符，故A项错误；B项，盐酸先与氢氧化钠反应，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，最后碳酸氢钠再与盐酸反应产生二氧化碳气体，由于碳酸钠和氢氧化钠物质的量相等，所以产生气体前后消耗盐酸的体积之比为2:1，图像与之不符，故B项错误；C项，在稀硝酸溶液中加入铁粉，先发生Fe+NO3-+4H+=Fe3