山东省淄博市淄川中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）

山东省淄博市淄川中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）时间：90分钟分值：100分一、选择题（每题3分，共30分）1.如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（）A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-=H2↑B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D.K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体【答案】B【解析】试题分析：K1闭合，构成原电池，铁棒是负极，发生铁的吸氧腐蚀，铁棒上发生的反应为Fe-2e﹣=Fe2﹣，故A错误；K1闭合，构成原电池，石墨棒是正极，正极反应为22424OeHOOH，石墨棒周围溶液pH逐渐增大，故B错误；K2闭合，构成电解池，铁棒做阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，故C正确；K2闭合，构成电解池，属于惰性电极电解食盐水，两极分别生成氢气、氯气，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生8.96L标准状况下的气体，故D错误。考点：本题考查电化学。2.下列说法正确的是（）A.与互为同系物B.的系统命名是2-甲基-1-丙醇C.相同压强下的沸点：乙醇＞乙二醇＞丙烷D.室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞1-氯丁烷【答案】D【解析】【分析】A.同系物必须满足结构相似、组成上相差n个CH2这两个条件；B.根据系统命名法，分子内含羟基，则命名为某醇；C.有机物中，相对分子质量越大，其沸点越高；D.根据相似相容原理进行分析；【详解】A.中的官能团分别是酚羟基与醇羟基，其结构不同，故不属于同系物，故A项错误；B.根据系统命名法，分子命名为2-丁醇，故B项错误；C.相同状况下，有机物的相对分子质量越大，其沸点越高，则乙醇、乙二醇和丙烷的沸点从大到小为：乙二醇＞乙醇＞丙烷，故C项错误；D.有机物分子结构中羟基百分含量越高，其越易溶于水，则甘油、苯酚和1-氯丁烷在水中的溶解度大小为：甘油＞苯酚＞1-氯丁烷，故D项正确；答案选D。【点睛】本题考查有机化合物基本知识，其中A选项是学生的易错点。同系物必须满足“结构上相似、组成上相差n个CH2”这两个条件，且缺一不可。3.下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（）A.苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和氯气的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C.蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH”【答案】C【解析】试题分析：A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，油脂中若含有碳碳不饱和键才能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B．甲烷和Cl2的反应是取代反应，乙烯和Br2的反应是加成反应，不属于同一类型的反应，故B错误，C．蔗糖、麦芽糖的分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故C正确；D．“-OH”与碱不反应，所以乙醇与NaOH不反应，故D错误；故选：C；考点：物质的性质、反应类型、同分异构体等4.下列各有机物在不同条件下既能发生水解反应，又能发生消去反应，还能发生酯化反应的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A、β－C上没H，所以不能发生消去反应，故不选A；B.不能发生水解反应，故不选B；C.含有羟基、酯基，既能发生水解反应，又能发生消去反应，还能发生酯化反应，故选C；D.没有羟基或羧基，不能发生酯化反应，故不选D。答案选C。5.某油脂的结构为，关于该油脂的叙述不正确的是（）A.一定条件下可与氢气发生加成反应B.该油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色C.与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D.与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂还有三种【答案】D【解析】【详解】A、C17H33－含有碳碳双键，所以一定条件下可与氢气发生加成反应，故A正确；B.C17H33－含有碳碳双键，所以该油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C.油脂属于酯类，与氢氧化钠溶液混合加热发生水解反应，生成高级脂肪酸钠，故C正确；D.与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂还有、两种，故D错误；答案选D。6.β﹣紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1，下列说法正确的是（）A.β﹣紫罗兰酮和中间体X都可使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C.β﹣紫罗兰酮分子式为：C13H22OD.β﹣紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体【答案】A【解析】【详解】A.β﹣紫罗兰酮和中间体X都含有碳碳双键、醛基，所以都可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B.1mol中间体X含有2mol碳碳双键、1mol醛基，最多能与3molH2发生加成反应，故B错误；C.根据β﹣紫罗兰酮的结构简式可知，其分子式为：C13H20O，故C错误；D.β﹣紫罗兰酮和中间体X的分子式分别是C13H20O、C14H22O，因此不是同分异构体，故D错误。答案选A。7.头孢拉定又名先锋霉素，是常用的一种抗生素，其结构简式如图：下列说法不．正确．．的是（）A.头孢拉定的分子式是C16H19N3O4S，分子中有多种官能团B.头孢拉定与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都可以反应C.1mol头孢拉定最多可与6molH2和5molBr2发生加成反应D.头孢拉定既可与盐酸反应，也可与NaOH溶液反应【答案】C【解析】【详解】A.根据头孢拉定的结构简式，其分子式是C16H19N3O4S，分子中有羰基、羧基、氨基、肽键、碳碳双键多种官能团，故A正确；B.头孢拉定含有羧基，所以头孢拉定与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都可以反应，故B正确；C.碳碳双键、羰基可以与氢气发生加成反应，1mol头孢拉定最多可与4molH2发生加成反应，碳碳双键与溴发生加成反应，1mol头孢拉定最多可与3molBr2发生加成反应，故C错误；D.头孢拉定含有羧基、氨基，既可与盐酸反应，也可与NaOH溶液反应，故D正确。选C。8.下列实验得出的结论正确的是（）实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】A.将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，发生加成反应生成1,2-二溴乙烷；B.乙醇分子羟基中H的活性比水弱；C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应；D.使湿润的石蕊试纸变红的气体为HCl；【详解】A.乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，说明生成物是无色的且可溶于四氯化碳，故A项正确；B.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应，且羟基中H的活性比水弱，故B项错误；C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故C错误；D.甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，氯代甲烷为非电解质，不能电离，故D错误；综上，本题选A。9.反兴奋剂是体育赛事关注的热点，利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如图：关于利尿酸的说法中，正确的是（）A.它的分子式是C13H11O4Cl2B.它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D.它能发生取代反应、加成反应和酯化反应【答案】D【解析】试题分析：A、根据结构简式可知，该分子的分子式是C13H12O4Cl2，A错误；B、该分子含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C、该分子含-COOH，能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2，C错误；D、该分子含氯原子，可发生取代反应，含双键、羰基及苯环可发生加成反应、含-COOH可发生酯化反应，D正确；答案选D。考点：考查有机物分子式的确定，有机化学反应等知识。【名师点睛】有机物在相互反应转化时要发生一定的化学反应，常见的反应类型有取代反应、加成反应、消去反应、酯化反应、加聚反应、缩聚反应等，要掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断和应用。掌握一定的有机化学基本知识是本题解答的关键，本题难度不大。10.下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是（）A.a装置检验消去反应后有丙烯B.b装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚C.c装置用于实验室制取并收集乙烯D.d装置用于实验室制硝基苯【答案】D【解析】【分析】A．乙醇易挥发，结合乙醇的性质分析判断；B．盐酸易挥发，根据盐酸与苯酚钠能否反应，结合实验目的分析判断；C．制备乙烯需要测定反应液的温度170℃，据此判断；D．苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，水浴加热控制温度50～60℃，据此判断。【详解】A．乙醇易挥发，也能被高锰酸钾氧化，则应排除乙醇的干扰，再检验，故A错误；B．盐酸易挥发，盐酸与苯酚钠反应，则不能比较碳酸、苯酚的酸性，应排除盐酸的干扰，故B错误；C．制备乙烯测定反应液的温度170℃，则温度计的水银球应在液面下，故C错误；D．苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，水浴加热控制温度50～60℃，则图中装置可制备，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为A，要注意乙醇能够发生氧化反应，除能够燃烧生成二氧化碳和水外，还能发生催化氧化生成乙醛，也能被酸性高锰酸钾、酸性重铬酸钾溶液直接氧化生成乙酸。二、填空题（每空2分，共70分）11.电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择______(填字母)。a.碳棒b.锌板c.铜板（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。①E为该燃料电池的______(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为_________。②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学方程式解释其原因______________________。（3）乙醛酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。①N电极上的电极反应式为_____________。②若有2molH＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为__mol。【答案】(1).b(2).负(3).ClO－＋2e－＋H2O=Cl－＋2OH－(4).Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑(5).HOOC—COOH＋2e－＋2H＋=HOOC—CHO＋H2O(6).2【解析】【分析】（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，可以利用牺牲阳极的阴极保护法；（2）根据装置图，E电极上是镁失电子生成氢氧化镁，F电极ClO－得电子生成Cl－；Mg是活泼金属能与水反应放出氢气。（3）根据图示，氢离子移向N极，N是阴极、M是阳极。【详解】（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，钢闸门A与B连接，构成原电池，A作正极、B作负极，B的活泼性大于A，故选b；（2）根据装置图，E电极上镁失电子发生氧化反应生成氢氧化镁，所以E为该燃料电池的负极；F电极上ClO－得电子生成Cl－，F是正极，正极反应式是ClO－＋2e－＋H2O=Cl－＋2OH－，Mg是活泼金属能与水反应放出氢气Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑，所以镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气。（3）①N是阴极，N电极上乙二酸得电子被还原为乙醛酸，电极反应式为HOOC—COOH＋2e－＋2H＋=HOOC—CHO＋H2O。②若有2molH＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，说明电路中转移2mol电子，阴