山东省淄博实验中学2019届高三化学下学期第一次（4月）教学诊断考试试题（含解析）

淄博实验中学高三年级第二学期第一次教学诊断考试试题理科综合化学注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将试卷保留好，只交回答题卡。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Ca40Co59S32Ba137第I卷(选择题，共126分)一、选择题：本题包括13小题，每小题6分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。1.化学在生活中有着重要的应用。下列叙述不正确的是A.2019年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应B.棉、麻、桑蚕丝均是天然有机高分子材料C.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用稀硫酸反应即可D.高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料【答案】C【解析】【详解】A.“烟花”的焰色来源于高温下金属离子的焰色反应，A项正确；B.棉麻的成分是纤维素、桑蚕丝的成分是蛋白质，都是天然有机高分子材料，B项正确；C.锅炉水垢中含有的CaSO4，处理该水垢的方法是：先用Na2CO3溶液处理将其转化为碳酸钙，再用盐酸将碳酸钙溶解。若用稀硫酸溶解，由于碳酸钙与硫酸反应生成微溶物硫酸钙，水垢不能完全除去，C项错误；D.高温结构陶瓷主要有：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷、碳化硼陶瓷等，具有高熔点，较高的高温强度和较小的高温蠕变性能，以及较好的耐热性、抗腐蚀、抗氧化和结构稳定性等，D项正确；答案选C。2.下列实验操作不能．．达到预期实验目的的是实验目的实验操作A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】试题分析：A、乙酸与碳酸钠反应生成气体，正确；B、浓硝酸具有强氧化性，能与Fe、Cu反应，错误；C、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的羟基氢活泼，正确；D、I2由水溶液中被萃取到CCl4中，说明I2在CCl4中的溶解度更大，正确。考点：本题考查实验方案与原理。3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.64gCaC2中含有的共用电子对数为3NAB.常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为NAC.1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NAD.1L0.01mol•L-1KA1(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA【答案】A【解析】A.64gCaC2的物质的量为=1mol，阴离子中C与C之间是碳碳三键，含有的共用电子对为3mol，故A正确；B.常温常压下，1.8g甲基(-CD3)的物质的量为=0.1mol，其中含有的中子为0.1mol×(6+1×3)=0.9mol，故B错误；C.1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸发生氧化还原反应，转移电子1.5mol×2=3mol，故C错误；D.溶液中的铝离子水解，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，1L0.01mol•L-1KA1(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA，故D错误；故选A。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，注意掌握物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量与物理量之间的转化关系。本题的易错点为D，要注意水解对离子数目的影响。4.A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子,C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A.A、B、C、D均是非金属元素，所以它们之间只能形成共价化合物B.化合物BD2是直线形分子，若遇E同周期的金属单质着火均可用BD2灭火C.用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液,电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀D.A、B两元素可能形成原子个数比(A:B)为3:1、2:1以及1:1的化合物【答案】D【解析】【分析】A元素的原子形成的离子就是一个质子，说明A为H元素；C、D的单质在常温下均为无色气体，且C、D在元素周期表中处于相邻的位置，所以C、D分别是N元素和O元素；B的中核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代（），所以B是C元素；E是地壳中含量最高的金属元素，E是Al元素。【详解】根据上述分析可知，A、B、C、D、E分别为H、C、N、O、Al，A.A、B、C、D均是非金属元素，可能形成共价化合物或离子化合物（如硝酸铵等），A项错误；B.化合物CO2是直线型分子，与Al同周期（第三周期）的金属单质镁和钠着火时均会因与二氧化碳发生化学反应而不能使用二氧化碳灭火，B项错误；C.用E单质Al作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，阳极上单质铝失电子转化为Al3+，生成的Al3+和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀，所以电解一开始就会在阳极区出现白色沉淀，C项错误；D.H、C可能形成多种烃类化合物，其原子个数比（H:C）可以是3:1的C2H6，2:1的C2H4以及1:1的为C2H2或C6H6等常见有机物，D项正确；答案选D。5.俗称“一滴香”的物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是A.该有机物的分子式为C8H8O3B.1mo1该有机物最多能与2molH2发生加成反应C.该有机物能发生取代、加成和氧化反应D.该有机物能与碳酸氢钠反应生成CO2【答案】C【解析】试题分析：A．由有机物的结构简式可知，该有机物含有7个C原子，8个H原子和3个O原子，则分子式为C7H8O3，故A错误；B．能与氢气发生加成反应的为C=C和C=O键，则1mol该有机物最多能与3molH2发生加成反应，故B错误；C．该有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有C=O键，可发生加成反应，含有-OH，可发生取代、氧化反应，与氢气的加成反应也为还原反应，故C正确；D．分子中不含羧基，与碳酸氢钠不反应，故D错误。故选C。【考点定位】考查有机物的结构和性质【名师点晴】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，由有机物的结构简式可确定有机物的分子式，该有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有C=O键，可发生加成反应，含有-OH，可发生取代、氧化反应。6.研究小组进行如下表所示的原电池实验:实验①②编号实验装置实验现象连接好装置5分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象连接好装置。开始时左侧铁片表面持续产生气泡，5分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B.实验①中，左侧的铜被腐蚀C.实验②中，连接装置5分钟后，左侧电极的电极反应式为：2H＋+2e－=H2↑D.实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生【答案】D【解析】【详解】A.①电子移动的方向从负极流向正极，即左侧铜为正极，右侧铜为负极，根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，即向左侧移动，②5min后，灵敏电流计指针向右偏转，说明左侧铁作负极，右侧铁作正极，根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即向右侧移动，A项错误；B.根据A选项分析，实验①中左侧铜没有被腐蚀，右侧铜被腐蚀，B项错误；C.实验②中连接好装置，5分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，说明左侧铁作负极，右侧铁作正极，即左侧电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，C项错误；D.实验①左侧电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，实验②5min后，右侧铁片电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，均是吸氧腐蚀，D项正确；答案选D。7.常温下，将11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是A.相同温度时，Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）B.若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，至少加入1.3molNa2CO3C.BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为：c（CO32-）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（Ba2+）D.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大【答案】D【解析】【分析】A.根据图像，可以计算Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)；B.使0.05molBaSO4转化为BaCO3，发生的反应为BaSO4(s)＋CO32-(aq)BaCO3(s)＋SO42-(aq)，根据平衡常数计算至少要加入Na2CO3的物质的量；C.根据平衡BaSO4(s)＋CO32-(aq)BaCO3(s)＋SO42-(aq)，结合溶液的溶质分析作答；D.BaSO4在BaCl2溶液中由于Ba2+的存在，使沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动，因此在BaCl2溶液中的溶解度变小，Ksp只随温度的改变而改变。【详解】A.根据图像，CO32-浓度为0时，c(Ba2+)、c(SO42-)都是1，所以Ksp(BaSO4)=1，碳酸钡饱和溶液中当c(CO32-)=5时，c(Ba2+)=0.5，Ksp(BaCO3)=2.5，相同温度时，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，A项正确；B.使0.05molBaSO4转化为BaCO3，发生的反应为BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-，根据图象，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，反应的平衡常数K1==0.04，若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，则反应生成0.05molSO42-，=K=0.04，则平衡时n（CO32-）=1.25mol，则至少需要Na2CO3的物质的量为1.25mol+0.05mol=1.3mol，B项正确；C.0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中存在大量的SO42-，平衡时CO32-的浓度大于SO42-，CO32-水解促进OH-的形成，因此溶液中浓度最小的是Ba2+，因此离子浓度大小关系为：c（CO32-）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（Ba2+），C项正确；D.BaSO4在BaCl2溶液中由于Ba2+的存在，使沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动，因此在BaCl2溶液中的溶解度变小，Ksp只随温度的改变而改变，无论在水中还是BaCl2溶液中，Ksp值是不变的，D项错误；答案选D。【点睛】本题考查沉淀溶解平衡知识，同类型物质可直接根据Ksp数值比较溶解性情况，需注意B项是易错点，根据平衡常数计算的是平衡浓度，不是反应的起始浓度，计算初始浓度还需算上转化的浓度。8.亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于燃料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。[背景素材]Ⅰ.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2OⅡ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+Ⅲ.亚硝酸不稳定，易分解，且有一定氧化性，在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I-氧化为I2，2NO2-+4H++2I-=I2+2NO↑+2H2O，S2O32-能将I2还原为I-，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。[制备氮氧化物]甲组同学拟利用如下图所示装置制备氮氧化物。（1）仪器X的名称是________________。（2）装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1:1，则装置B中发生反应的化学方程式为__________，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的