山东省枣庄市第八中学2019-2020学年高一化学3月线上测试试题

山东省枣庄市第八中学2019-2020学年高一化学3月线上测试试题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意)1．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。核反应如下：147N＋42He→178O＋11H，下列叙述正确的是()A．178O原子核内有9个质子B.11H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定2．下列有关叙述中，能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；②M原子比N原子容易得到电子；③N－离子的还原性比M－离子强；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥单质熔点M＞N。A．②⑤B．②③C．①②③D．①②③⑤3．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量是()A．n16(A－N＋8)molB．n16(A－N＋10)molC．(A－N＋2)molD．n(A－N＋6)mol4．下列说法不正确的是()A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．原子半径：Na＞MgD．同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次增强A+A+A5如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A．5x＋10B．5xC．5x＋14D．5x＋166．下列叙述正确的是()A.40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等B.金刚石和石墨的性质相同C.H2和D2互为同位素D.某物质只含一种元素,该物质一定是纯净物7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X位于同一主族。下列叙述不正确的是()A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3不都是酸性氧化物D．原子半径的大小顺序：rYrZrWrX8．甲、乙是周期表中同一周期的两种元素，甲在ⅡA族，乙在ⅢA族，那么甲、乙两元素的原子序数之差不可能是（）A．1B．11C．25D．109．A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为()A．A2B3B．BA2C．AB4D．B3A210．X、Y、Z、W均为短周期元素，他们在元素周期表的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3:4，下列说法正确的是A．原子半径：WZYXB．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC．气态氢化物的稳定性：ZWD．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质二．选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得1分，有选错的得0分。11.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子最外层电子数:ZXYB.原子半径:XYZC.离子半径:X2-Y+Z-D.原子序数:XYZ12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6,-2+2-2下列叙述正确的是()A．离子半径大小:r(M3+)r(T2-)B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性C．X单质在氧气中燃烧生成XO3D．L、X形成的简单离子核外电子数相等13．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为：，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列比较中，正确的是()A．原子序数：abcB．元素的非金属性：dacC．原子半径：cadD．最高价含氧酸的酸性：dca14.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是()A.原子半径:XYZWB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性大于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W215.如果你家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离方法是()A．B．C．D．三．非选择题：本题共5小题，共60分16．(8分)请在下列问题的横线上填上合适的短周期元素符号：(1)某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的2倍，该元素可能是________________。(2)某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素可能是________________。(3)某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的1/2，该元素可能是________________。(4)某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的1/2，该元素可能是______________17．（14分）某微粒A的结构示意图为(1)若A是原子，则A的元素符号为__；若A是带一个正电荷的阳离子，则X=___(2)若X=8，则此阴离子与(1)中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是___，它是不是电解质(填是或否)____。写出此化合物与盐酸反应的化学方程式：_____________________________________(3)1mol微粒A含有10mol电子，下列微粒各1mol，也含有10mol电子的有：___(填序号)①CH4②H2O2③HF④Al3+⑤Cl-⑥NH4+(4)若A的阳离子为An+且质量数为a，则其质子数为__________________，中子数为________________(用含有a，n的代数式表达)18.(10分)X、Y、Z、W代表四种短周期元素,有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。元素部分结构信息部分性质信息XX的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子X有多种氧化物,如XO、XO2、X2O4等YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物ZZ原子的最外层电子数大于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6WW原子的最外层电子数等于2n-3(n为原子核外电子层数)化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+请按要求回答下列问题:（1）Z在元素周期表中的位置是_______________。（2）X、Y的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________________(用化学式表示)。（3）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________(用化学式表示)。（4）实验室用X的气态氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是__________(用离子方程式表示)。（5）写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式:_________。19．（10分）根据下面的元素周期表的图示，回答问题。(1)全部是金属元素的区域为___________。(2)有人认为形成化合物最多的元素不是第ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素。请你根据学过的化学知识判断，这一元素是______________(写元素符号)。(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置________________。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_____________(填名称)，可以验证该结论的实验是_________。a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性20．(18分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：__________与盐酸反应最剧烈；___________与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。(3)仪器B的名称为____________，干燥管D的作用为___________。(4)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_____________溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_________________________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有___________________溶液的洗气瓶除去。枣庄八中网上自主测试高一化学试题答案1.答案D解析178O原子核内质子数是8，A错误；11H原子核内中子数是1－1＝0，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He与N2化学性质都很稳定，D正确。2.【答案】B【解析】①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M，说明非金属性N强于M，故错误；②M原子比N原子容易得到电子，说明非金属性M强于N，故正确；③N－离子的还原性比M－离子强，能说明M的非金属性比N强，故正确；④非金属性强弱与氢化物的酸性没有关系，故错误；⑤HmMOx和HnNOy不一定是最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，故错误；⑥非金属性强弱与非金属单质的熔点无关系，故错误；答案选B。3.【答案】A【解析】该氧化物的摩尔质量为(A+16)g/mol，ng它的氧化物的物质的量为n16mol；一个氧化物分子中含有(A−N+8)个质子，所以ng它的氧化物中所含质子的物质的量为：nA+16mol×(A−N+8)=nA+16(A−N+8)mol，答案选A。4.答案A解析非金属性BrI，则HBr比HI的热稳定性强，A项不正确；非金属性PSi，则H3PO4比H2SiO3的酸性强，B项正确；同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，Na、Mg同周期且Na位于左侧，所以原子半径：Na＞Mg，C项正确；同主族元素的简单阴离子的离子半径从上到下依次增大，其还原性从上到下依次增强，如还原性F－Cl－Br－I－，D项正确。5.解析：选A。分析如下：6.【答案】A【解析】质子数决定元素种类,质子数和中子数决定原子的种类。因为40K的质子数是19,40Ca的质子数是20,两者质量数相同,质子数不同,所以,中子数也不相等,A正确;金刚石和A+石墨都是由碳元素构成的,由于它们的晶体结构不同,性质上也存在差异,如硬度、导电性都不同,在化学性质上也不完全相同,金刚石相对稳定,B不正确;H2和D2是单质分子,不符合同位素的概念,C不正确;只含一种元素的物质不一定是纯净物,如O2与O3的混合气体,虽然体系中只有一种元素,却存在着结构完全不同的两种分子,所以,不是纯净物,D不正确。7.答案B解析X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，可确定X为氧，Z单质为半导体材料，Z为硅。短周期元素中，X、Y、Z、W原子序数递增，Y最外层只有两个电子，Y为镁，W与X同族