山东省新泰二中2020届高三化学上学期阶段性测试试题（一）

山东省新泰二中2020届高三化学上学期阶段性测试试题（一）相对原子质量：H1C12O16Na232019.10一、选择题（每题只有一项符合题意，每题2分，共20分）1．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。下列有关叙述中，不正确的是()A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2．下列关于金属钠的叙述错误的是()A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶3.下列说法不正确的是()。A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污4．将0.02molNa分别投入到盛有100mL水、100mL1mol·L-1盐酸、100mL1mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是()A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同5．下列说法正确的是()A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同B.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原6．下列是关于氯水的叙述，正确的是()A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH值将增大7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA．D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA8．可以大量共存的离子组是()A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B．K+、HCO3-、SO42-、OH-C．ClO-、Cl-、Na+、H+D．Ba2+、K+、SO42-、H+9．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．1molCl2在反应中得到电子数不一定为NAB．1molO2在反应中得到电子数一定为4NAC．1molNa2O2与足量H2O反应，转移2NA个电子D．在2KClO3+4HCl(浓)==2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物10．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是()A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm之间B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D．三种分散系中分散质均属于电解质二选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题只有一项正确）11．下列叙述不正确的是()A.10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49％B．配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶C.在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水D.向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)12．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是()A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应13.下列描述正确的是（)A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色14．下列叙述不正确的是()A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水B．NO和NH3均可用排空气法收集C．盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的挥发D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟15．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()16.下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色17．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是()18.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）A．实验室用装置A制取氨气B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸C．用C装置稀释浓硫酸D．用D装置除去CO2中的HCl19、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确．．．的是（）A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2做水处理剂时，利用了其强氧化性20.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．2：5B．1：5C．2：3D．1：4第Ⅱ卷（非选择题,共50分）21．（14分）（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是，烧杯的实际质量为g．（2）需配制250ml0.2mol.L-1氯化钠溶液，图2是该同学转移溶液的示意图．指出上面图2中存在的两个错误：①②（3）用质量分数为98%密度为1.84g.cm-3的浓硫酸配制1000mL0.1mol.L-1稀硫酸．①应用量筒量取浓硫酸mL．②配制硫酸溶液时需要用到的仪器有（除量筒外，写出其余四种）．③下列操作结果，使所配制溶液物质的量浓度偏高的是A．称量时用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．定容时俯视刻度线D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．22.（14分）某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：_______________________；不能肯定的是：_______________。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_________。（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）（2）气体F的电子式为：_______________，实验中，可以观察到反应②的现象是：______________________________________________________________________。（3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式______________________________、__________________________________________________________________。23．（14分）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_______________________________。（2）已知：20℃时溶解度/gCaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO31.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程_______________________________________________________________________（3）在步骤Ⅱ中：①被除掉的水垢除铁锈外，还有__________________。②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因____________________________________________________________。（4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是_______________________________________________________________________________________________（5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。①完成并配平其反应的离子方程式：②下面检测钝化效果的方法合理的是______________________________________。a.在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间b.在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间c.在炉面上滴加酸性K3[Fe（CN）6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间d.在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间24．(8分)某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：(1)除酒精灯和铁架台(或三脚架)外，①中所需的容器为__________；①和⑥中都用到的玻璃仪器为________________；(2)已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式______________________________；(3)某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被过量的氧化剂氧化所致。现给出以下试剂：1.0mol·L-1硫酸、1.0mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1Fe2(SO4)3；溶液、20％KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象___________新泰二中高三第一次阶段性检测题化学试题答案1-5CBCAD6-10BAAAC11-15CCDBD16-20CDBCD21.(14分)（1）烧杯与砝码的位置放错27.4（2）未用玻璃棒引流应用250ml的容量瓶（3）5.4玻璃棒烧杯1000ml的容量瓶、胶头滴管AC22.（14分）（1）SO42－、Al3+、Fe2+、NH4+；Fe3+；⑤（2）气体由无色变成红棕色（3）Ba2++SO42－＝BaSO4↓3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O23（14分）（1）SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O（2）CaSO4在水中存在平衡CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)，用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+与CO32-