山东省微山县第二中学2018-2019学年高一化学上学期第三学段教学质量监测试题（含解析）

2018－2019学年度上学期第三学段教学质量监测高一化学试卷原子量：H：1O：16C：12N：14Na：23Mg：24Al：27S：32一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每题只有一个正确选项）1.下列说法中正确的是()A.摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B.0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NAC.64g氧相当于2mol氧D.1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子【答案】B【解析】【详解】A．摩尔是物质的量的单位，故其不属于国际单位制(SI)中的七个基本物理量之一，故A错误；B.0.5molH2O中含有的原子数目为0.5mol×3×NAmol-1=1.5NA，故B正确；C．“氧”指代不明确，应指明具体的物质或微粒，故C错误；D．物质不都是由原子构成，可能由分子、离子构成，1mol物质约含有6.02×1023个指明的微粒，故D错误；故选B。【点睛】本题考查物质的量与摩尔间的关系，明确物质的量是国际单位制(SI)中的七个基本物理量之一是解题的关键。本题的易错点为C，注意物质的量在使用时，必须指明是何种物质。2.下列各组物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（）A.液态氧、烧碱、碘酒B.空气、氮气、胆矾C.干冰、铁、氯化氢D.生石灰、白磷、熟石灰【答案】A【解析】【详解】A、液态氧是一种元素组成的纯净物，即是单质，烧碱是由三种元素组成的纯净物，故是化合物，碘酒是多种物质组成的溶液，故是混合物；故A正确；B、空气是多种物质组成的为混合物，不是单质，氮气是一种元素组成的纯净物为单质，不是化合物，胆矾是硫酸铜晶体属于化合物，不是混合物，故B错误；C、干冰是由两种元素组成的纯净物，故是化合物，不是单质，铁是一种元素组成的纯净物，即是单质，不是化合物，氯化氢是一种物质组成属于纯净物，不是混合物，故C错误；D、生石灰是一个为化合物，不是单质，白磷是单质，不是化合物，熟石灰是氢氧化钙的俗称属于化合物，不是混合物，故D错误；故选A。3.2013年1月3日晨，昆明长水国际机场出现大雾天气，导致大量航班延误。雾属于下列哪种分散系（）A.乳浊液B.溶液C.悬浊液D.胶体【答案】D【解析】【详解】分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选D。【点睛】记住常见的胶体是解题的关键。常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋清(蛋白质溶液)溶液、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。4.在实验室中，通常将金属钠保存在（）A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中【答案】B【解析】A、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误；B、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B正确；C、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；D、金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误；【点评】金属的保存需要考虑金属的物理性质和化学性质．5.下列说法正确的是（）A.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子B.标况下22.4L空气含有NA个单质分子C.22.4LCl2中含有NA个Cl2分子D.标况下1.12LO2和1.12LCO2均含有0.1NA个氧原子【答案】D【解析】【详解】A．常温常压下，Vm＞22.4L/mol，22.4LCO2物质的量小于1mol，CO2分子数少于NA个，故A错误；B、标况下，22.4L空气含有的气体的物质的量的为1mol，由于空气中存在二氧化碳等化合物，所以含有的单质分子数目小于NA个，故B错误；C．气体状况未知，Vm不确定，无法计算氯气的物质的量，故C错误；D.1个氧气分子、1个一氧化碳分子都含2个氧原子，所以标准状况下，1.12LO2和1.12LCO2物质的量都是=0.5mol，都含有0.1NA个氧原子，故D正确；故选D。6.金属钠在空气中燃烧，生成物是（）A.氧化钠B.过氧化钠C.氢氧化钠D.碳酸钠【答案】B【解析】【详解】钠的性质很活泼，钠元素的焰色反应是黄色，加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠，故选B。【点睛】本题考查了钠的化学性质。本题的易错点为A，要注意钠和氧气的反应条件不同，其产物不同。7.下列离子方程式中，正确的是（）A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2OB.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC.氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OD.稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3【答案】C【解析】【详解】A．稀硫酸滴在铜片上，不发生反应，无法写出反应的离子方程式，故A错误；B．二者发生置换反应生成铜离子和Ag，离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B错误；C．氧化镁与稀盐酸混合，反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为：MgO+2H+═Mg2++H2O，故C正确；D．稀硝酸滴在石灰石上反应生成硝酸钙和二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选C。8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.K+、H+、SO42-、OH-【答案】A【解析】【详解】A．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故A正确；B．Ca2+、CO32-结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B错误；C．H+、CO32-结合生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故C错误；D．H+、OH-结合生成水，不能大量共存，故D错误；故选A。9.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子【答案】B【解析】试题分析：A、钠及其化合物的焰色反应显黄色，故说法正确；B、钠燃烧时，生成过氧化钠，故说法错误；C、钠容易失去最外层1个电子，表现强还原性，故说法正确；D、根据元素周期表，Na位于第三周期IA族，最外层只有1个电子，故说法正确。考点：考查金属钠的性质等知识。10.下列关于Na和Na+的叙述中，错误的．．．是（）A.它们相差一个电子层B.钠原子、钠离子均为同一元素C.它们的化学性质相似D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色【答案】C【解析】试题分析：A．Na和Na+的核外电子分别是3层和2层，即它们相差一个电子层，A正确；B．钠原子，钠离子均为同一元素，即钠元素，B正确；C．由于钠离子已达到稳定结构，所以它们的化学性质不同，C错误；D．焰色反应是元素的性质，灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色，D正确，答案选C。考点：考查钠及钠离子的有关判断11.下列化学反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）A.氧化钙溶于水B.氢气还原氧化铜C.红磷在氧气中燃烧D.盐酸与氢氧化钠【答案】C【解析】【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质反应生成一种化合物，属于化合反应，该反应中元素的化合价在反应前后未发生变化，属于非氧化还原反应，故A不选；B．氢气还原氧化铜少于置换反应，不是化合反应，故B错误；C、红磷的燃烧生成五氧化二磷，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，且该反应是物质和氧气发生的化学反应，属于氧化还原反应，故C正确；D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应少于复分解，不是化合反应，该反应中元素的化合价在反应前后未发生变化，属于非氧化还原反应，故D错误；故选C。12.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A.NaOHB.Na2CO3•10H2OC.NaHCO3D.Na2CO3【答案】D【解析】【详解】切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色(钠的真面目)→变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2成Na2CO3•10H2O)→最后变成Na2CO3粉末(风化)，有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O，故选D。【点睛】本题考查了金属钠的性质。本题的易错点为B，要注意Na2CO3•10H2O在干燥的空气中容易风化。13.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A.水B.煤油C.沙子D.泡沫灭火剂【答案】B【解析】水和钠、钾反应生成氢气；煤油是可燃性液体，更不能用来灭火；泡沫灭火剂可生成二氧化碳，可与钠、钾燃烧产物过氧化钠、超氧化钾反应生成氧气，以上都不能用于灭火，只有沙子符合，答案选C。14.在反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑中，氧化产物是（）A.K2MnO4B.MnO2C.KMnO4D.O2【答案】D【解析】【详解】2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑中，O元素的化合价升高，失去电子被氧化，则对应的产物O2为氧化产物，故选D。15.下列化学变化中，物质发生氧化反应的是（）A.C→CO2B.CO2→COC.CuO→CuD.H2SO4→BaSO4【答案】A【解析】【详解】A、碳转化成二氧化碳，反应中C元素的化合价升高，发生氧化反应，故A正确；B、二氧化碳转化为一氧化碳，C元素的化合价降低，发生还原反应，故B错误；C、氧化铜转化为铜，Cu元素的化合价降低，发生还原反应，故C错误；D、硫酸转化成硫酸钡没有发生氧化还原反应，故D错误；故选A。16.下列离子中，氧化能力最强的是()A.Fe3+B.Cu2+C.H+D.Fe2+【答案】A【解析】【详解】Fe3+能够与Cu反应生成Cu2+和Fe2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，因此氧化性Fe3+＞Cu2+；一般而言，同种元素，元素的化合价越高，氧化性越强，氧化性：Fe3+＞Fe2+；Cu与H+不能反应，说明氧化性Cu2+＞H+，因此氧化性最强的是Fe3+，故选A。17.下列变化需加入还原剂的是()A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+C.FeO→Fe3O4D.H3AlO3→HAlO2【答案】B【解析】【详解】A．HCO3-→CO2该反应中各元素化合价都不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，故A错误；B．Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4-是氧化剂，需要还原剂才能实现，如HCl等，故B正确；C．Fe元素化合价由+2价变为+3价，所以FeO是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故C错误；D．H3AlO3→HAlO2反应中各元素化合价都不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，故D错误；故选B。18.根据反应式：⑴2Fe3++2I-=2Fe2++I2⑵Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A.Br-、Fe2+、I-B.Br-、I-、Fe2+C.I-、Fe2+、Br-D.Fe2+、I-、Br-【答案】C【解析】【详解】2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I-＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br-，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I-＞Fe2+＞Br-，故选C。【点睛】本题考查了还原性强弱的比较。掌握和理解“同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性”是解题的关键。19.下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B.2F2＋2H2O===4HF＋O2C.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D.NaH＋H2O===NaOH＋H2↑【答案】A【解析】20.下列离子