2020九年级化学下册 疑难知识点04 盐、化肥难点突破（含解析）（新版）新人教版

第十一单元盐、化肥难点突破考点一：NH4＋SO42－CO32－Cl－等常见离子的检验1．现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种．现按图所示进行检验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：（1）气体B的化学式是．（2）步骤④发生反应的化学方程式．（3）通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是；不能确定是否含有的物质是，如果要证明混合物A中确实含有该物质，可用滤液F继续实验．请简要说出继续实验的操作步骤和现象．【答案】（1）NH3；（2）Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（3）NH4NO3、K2SO4、Cu（NO3）2；NaCl；取少量滤液F于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成【解析】试题分析：固体混合物A能够和氢氧化钠反应产生使石蕊试液变蓝的气体B，因此B是氨气，则说明一定含有硝酸铵；滤液C能够和硝酸钡反应产生沉淀G，因此C中含有硫酸根离子，则固体A中一定含有硫酸钾；滤渣D能够和稀硫酸反应产生蓝色溶液H，因此D是氢氧化铜，则A中含有硝酸铜，因此：（1）气体B是氨气，故填：NH3；（2）步骤④是氢氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，故反应的方程式为：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（3）通过以上分析，可知固体混合物中一定含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜，可能含有氯化钠；要检验氯化钠的存在，就是检验氯离子，可以通过滴加硝酸银溶液，观察有无沉淀产生；故填：NH4NO3、K2SO4、Cu（NO3）2；NaCl；取少量滤液F于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成2．有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。步骤II：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。步骤III：取步骤II所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象。根据上述实验，回答下列问题：(1)步骤II中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是_________________________。(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是____________________。(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是_________________________。【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种。取少量步骤I所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含Na2CO3,若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4。【解析】(1)稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠不能使无色酚酞试液变色，步骤II中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是2 NaOH+HCl=NaCl+HO。(2)取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则一定含有氯化钡，取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性，则一定含有氢氧化钠；再滴入过量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液，故可以得到的结论是该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种。(3)硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是取少量步骤I所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含Na2CO3,若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4。3．有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验：①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。由以上实验可推断：（1）这包白色固体中肯定存在_________________，肯定不存在__________________；（2）写出②中出现白色浑浊的化学方程式___________________________________。【答案】Na2CO3和BaCl2CuSO4和NH4ClNa2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl【解析】（1）加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明一定没有氯化铵；上层清液无色，因此一定没有硫酸铜；（2）白色沉淀可能是碳酸钡，小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生，那么一定是碳酸钡，因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl．故答案为（1）Na2CO3和BaCl2，CuSO4和NH4Cl；（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．考点二：除去粗盐中可溶性和不溶性杂质4．某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质和不溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液，实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．回答下列问题：（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是．（2）操作中错误的步骤是．（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）．（4）操作④中，当观察到时，停止加热．实验二：若同学们制得的固体中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到更纯的NaCl，设计了如下的实验方案：请回答下列问题：（5）沉淀A的化学式是（6）若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是。（7）沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有。（填化学式）（8）滤液乙中含有的阴离子是。（填离子符号）实验三：用提纯得到的精盐配制了50g，5%的氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_____（填序号）．③氯化钠固体仍然不纯②调节平衡时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出．【答案】加快溶解速率图⑥中缺少玻璃棒引流①⑤②③⑥④蒸发皿中出现较多量的固体Mg（OH）2获得的精盐中含有氯化钡BaSO4、BaCO3Cl﹣、OH﹣、CO32﹣①②③【解析】实验一：（1）操作③是溶解操作，玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率．（2）过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图⑥中缺少玻璃棒引流．（3）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故操作顺序为①⑤②③⑥④．（4）蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干．实验二：（4）根据过量的氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则沉淀A是氢氧化镁，其化学式为：Mg（OH）2；（5）若将步骤④和⑤顺序颠倒，无法除去过量的氯化钡溶液，会引发的后果是获得的精盐中含有氯化钡；（6）沉淀B中除了含有CaCO3以外，还含有硫酸钡与氯化钡溶液反应生成的硫酸钡沉淀、碳酸钠与过量的氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀；（7）滤液乙是氯化钠和过量的氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液，含有的阴离子是氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子，其离子符号分别是Cl﹣、OH﹣、CO32﹣。实验三：①氯化钠固体仍然不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．②调节平衡时砝码端忘垫质量相同的纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．③量取水时，仰视读数，数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．④溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变．故答案为实验一：（1）加快溶解速率；（2）图⑥中缺少玻璃棒引流；（3）①⑤②③⑥④；（4）蒸发皿中出现较多量的固体．实验二：①②③．考点三：碳酸钠、碳酸氢钠等钠盐成分的探究5．实验室有一瓶常用的无色溶液标签模糊了（如图1）。为确定该瓶溶液的溶质是什么，同学们进行了如下探究。（提出问题）这瓶溶液中的溶质是什么？（提出猜想）猜想1：可能是氢氧化钠；猜想2：可能是碳酸氢钠；猜想3：可能是碳酸钠；猜想4：可能是氯化钠。查阅资料）①碳酸氢钠稀溶液显碱性；②碳酸氢钠稀溶液不与氯化钙稀溶液反应。（实验探究）实验设计实验现象实验结论小亮同学取2mL该无色溶液于试管中，滴入2滴无色酚酞试液溶液变红猜想1正确，猜想4不正确小丽同学取2mL该无色溶液与试管中，倒入3mL稀盐酸立即产生气泡猜想_____不正确（交流讨论）（1）同学们一致认为小亮同学的实验结论不严谨，请说出理由：_____。（2）为确定无色溶液到底是什么，小强同学继续进行了如下实验：①取2mL该无色溶液于试管中，滴入稀氯化钙溶液，边加边震荡，观察到_____现象。由此得出猜想3正确，请写出该反应的化学方程式：_____。②另取2mL该无色溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，一段时间后，才观察到有气泡产生。小丽和小强都是向无色溶液中加入稀盐酸，为什么现象不尽相同呢？（延伸探究）在老师的指导下，小强和小丽分别用下面的数字化技术分别测量密闭容器中碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应的装置（所用的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液浓度相同，稀盐酸的浓度也相同）。小强和小丽分别从注射器中缓慢滴入盐酸，记录数据。小强用图2装置得到的数据如图4，小丽用图3装置得的数据如图5。（交流评价）（3）由图4图5可知，所用两种溶液碱性强的是_____（写化学式）。（4）c点的溶质是_____。（5）将图5和图4阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，判断b点的溶质是_____和_____。此结论可以解释小强第二次实验开始时无明显气泡产生的原因。（6）由图4可知，当稀盐酸加至80mL时，Na2CO3恰好完全反应。此时溶液的pH小于7，原因是_____。【答案】1、4碳酸氢钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红色①产生白色沉淀Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClNa2CO3NaCl、HClNaClNaHCO3二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸使溶液显酸性，所以pH小于7【解析】[实验探究]加入盐酸后有气泡产生，说明有碳酸根离子或者碳酸氢根离子，而猜想1、4都不含有碳，所以可以将其排除；（1）实验中加入酚酞变红，说明溶液显碱性，碳酸钠和碳酸氢钠都可显碱性，也可使酚酞变红，所以不能排除猜想2、3，因此说小梁结论不严谨；（2）猜想3是说明有碳酸钠的存在，因此加入氯化钙有沉淀生成，说明有碳酸钠的存在，证明猜想3的正确，所以实验现象为产生白色沉淀，白色沉淀为碳酸钠遇氯化钙反应生成的碳酸钙，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；（3）由图4和图5开始时的pH值可以判断两者碱性的强弱，pH越大碱性越强，所以可以看出图4中pH大，因此碳酸钠碱性强；（4）图4中c点时pH显示为酸性，所以碱性的碳酸钠已经没有了，被盐酸消耗生成氯化钠，放出二氧化碳气体，同时氯化钠为中性，显示酸性说明有过量的盐酸存在，所以此时溶质为两种，氯化钠和盐酸；（5）由题目信息可以看出，在图4中逐滴加入盐酸时，没有直接生成二氧化碳，而是先生成了碳酸氢钠，所以在达到b点时碳酸钠全部转换为碳酸氢钠，还有反应生成氯化钠，此时b点溶质为两者，盐酸被全部消耗；（6）二氧化碳与水可生成碳酸，碳酸为酸性，所以溶液显酸性，使pH小于7。6．某实