2020届高三化学一轮复习 专题5 第24讲 弱电解质的电离平衡 溶液的pH练习（含解析）苏教版

第24讲弱电解质的电离平衡溶液的pH一、单项选择题1.下列关于强、弱电解质的叙述错误的是()A.强电解质在稀溶液中完全电离,不存在电离平衡B.在溶液里导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一浓度的弱电解质溶液,当温度不同时,其导电能力不同D.纯的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电2.(2018·中原名校第五次联考)已知100℃时,水的离子积常数Kw=1×10-12,对于该温度下pH=11的氨水,下列叙述正确的是()A.向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸,反应后溶液呈中性B.温度降低至25℃,该氨水中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol·L-1C.该氨水中加入NH4Cl溶液,NH3·H2O的电离能力增强D.滴加等浓度等体积的硫酸,得到的溶液中存在电离平衡:NH4HSO4(aq)N(aq)+H+(aq)+S-(aq)3.(2018·湖南怀化期末)下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A.氢硫酸的还原性强于亚硫酸B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸溶液C.0.10mol·L-1氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5D.中和等体积、等pH的氢硫酸和亚硫酸,氢硫酸消耗的NaOH多4.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表。下列推断正确的是()弱酸化学式HFCH3COOHHClOH2CO3电离常数6.8×10-41.7×10-5.7×10-8K1=.3×10-7K2=5.6×10-11A.弱酸的酸性:HFHClOB.同物质的量浓度的CH3COOH、HClO、H2CO3溶液,pH由大到小的顺序为HClOH2CO3CH3COOHC.将碳酸钠粉末加入0.1mol·L-1HClO溶液中,不发生反应D.中和等体积、等pH的HF和CH3COOH溶液,消耗等量的NaOH5.向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水稀释,下列变化叙述错误的是()A.溶液的pH逐渐增大B.溶液中的c(OH-)逐渐减小C.醋酸的电离程度逐渐增大D.溶液的导电能力逐渐减小6.25℃时,用蒸馏水稀释1mol·L-1醋酸,下列各项始终保持增大趋势的是()A.-3-B.3-C.33-D.c(H+)·c(CH3COO-)7.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如下图,下列说法正确的是()A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化8.(2017·福建泉州模拟)某温度下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示,下列判断正确的是()A.a点导电能力比b点强B.b点的Kw值大于c点C.与盐酸完全反应时,消耗盐酸体积:VaVcD.a、c两点c(H+)相等9.(2017·厦门模拟)某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2AH++HA-、HA-H++A2-(25℃时Ka=1.0×10-2),下列有关说法正确的是()A.H2A是弱酸B.稀释0.1mol·L-1H2A溶液,因电离平衡向右移动而导致c(H+)增大C.在0.1mol·L-1H2A溶液中,c(H+)=0.12mol·L-1D.若0.1mol·L-1NaHA溶液中c(H+)=0.02mol·L-1,则0.1mol·L-1H2A中c(H+)0.12mol·L-110.下图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是()A.盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞溶液不能用作本实验的指示剂11.下列图示与对应的叙述相符的是()A.由图甲可知,a点Kw的数值比b点Kw的数值大B.图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸,Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示盐酸C.图丙表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同浓度时NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHD.图丁表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH溶液和氨水时pH的变化,曲线Ⅰ表示氨水,n10012.常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合(体积变化忽略不计),所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是()A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶913.(2018·江苏镇江质检)pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则()A.x为弱酸,VxVyB.x为强酸,VxVyC.y为弱酸,VxVyD.y为强酸,VxVy14.已知下面三个数据:7.×10-4、.6×10-4、.9×10-10分别是下列有关三种酸的电离常数(25℃,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2、NaCN+HFHCN+NaF、NaNO2+HFHNO2+NaF。由此可判断下列叙述不正确的是()A.KF=7.×10-4B.K(HNO2=.9×10-10C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序:HFHNO2HCND.K(HCN)K(HNO2)K(HF)15.在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入某一元酸HA,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气,则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是()A.两烧杯中参加反应的锌粒等量B.反应开始时产生H2的速率相等C.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)大D.甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大二、非选择题16.(1)一定温度,用水吸收SO2气体时,得到pH=4的H2SO3溶液,试计算溶液中3-3-=。SO2可用足量小苏打溶液吸收,反应的离子方程式是。(已知该温度下,H2SO3的电离常数:K1=.5×10-2、K2=.5×10-7,H2CO3的电离常数:K1=8.×10-7、K2=1.×10-10)(2)某温度下,某弱酸HX的电离平衡常数K为1×10-5。计算该温度下0.100mol·L-1HX溶液的H+浓度。(水的电离忽略不计,写出计算过程)17.Ⅰ.在一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸。(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是(用字母表示,下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是。(3)若三者c(H+)相同,物质的量浓度由大到小的顺序是。(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是。(5)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是。Ⅱ.体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如下图所示,则HX的电离平衡常数(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数,理由是。第24讲弱电解质的电离平衡溶液的pH1.B解析强电解质在稀溶液中完全电离,不存在电离平衡,A正确;导电能力与电解质的强弱无关,温度相同时取决于溶液中的离子浓度和种类,B错误;弱电解质溶液浓度相同,温度不同时,弱电解质的电离程度不同,溶液中离子浓度不同,导电能力不同,C正确;离子化合物类强电解质,液态时导电,如NaCl、K2SO4等,共价化合物类强电解质,液态时不导电,如HCl等,D正确。2.B解析已知100℃时,水的离子积常数Kw=1×10-12,对于该温度下pH=11的氨水,c(H+)=10-11mol·L-1,c(OH-)==0.1mol·L-1,一水合氨是弱碱不完全电离,物质的量浓度大于0.1mol·L-1,向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸,氨水过量,反应后溶液呈碱性,A错误;100℃时,pH=11的氨水中H2O电离出的H+浓度等于10-11mol·L-1,温度降低至25℃,水的电离程度减小,则该氨水中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol·L-1,B正确;该氨水中加入NH4Cl溶液,铵根离子浓度增大,电离平衡逆向移动,NH3·H2O的电离能力减弱,C错误;硫酸氢铵是强酸的酸式盐,是强电解质,其电离方程式为NH4HSO4N+H++S-,D错误。3.A解析氢硫酸的还原性强于亚硫酸,不能用于比较酸性的强弱,故A选;氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸,说明亚硫酸中离子浓度大,即亚硫酸的电离程度大,则亚硫酸的酸性强,故B不选;0.10mol·L-1氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5,说明亚硫酸的电离程度大,酸性较强,故C不选;中和等体积、等pH的氢硫酸和亚硫酸,氢硫酸消耗的NaOH多,氢硫酸的浓度大,可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强,故D不选。4.B解析Ka(HF)Ka(HClO),说明HF的酸性比HClO强,A错误;同温度、同浓度时,Ka越大酸性越强,pH越小,B正确;酸性H2CO3HClOHC3-,所以碳酸钠与次氯酸反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠,C错误;HF的电离常数大于醋酸,HF的酸性强,等pH的两种酸,醋酸浓度大,中和等体积、等pH的HF和CH3COOH溶液,醋酸消耗的NaOH多,D错误。5.B解析加水稀释促进醋酸的电离,电离平衡正向移动,但氢离子物质的量增大的倍数远远小于溶液体积增加的倍数,导致氢离子浓度减小,溶液pH增大,A、C正确;加水稀释,氢离子浓度减小,温度不变,水的离子积常数不变,则氢氧根离子浓度增大,B错误;醋酸被稀释后,溶液中醋酸根离子、氢离子浓度都减小,导致溶液导电性减弱,D正确。6.A解析醋酸在溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,用蒸馏水稀释醋酸溶液,醋酸的电离平衡正向移动,c(H+)、c(CH3COO-)减小,温度不变,水的离子积不变,所以c(OH-)增大,故-3-增大,A正确;加水稀释,c(H+)、c(CH3COO-)减小,溶液中存在水的电离,水电离产生氢离子,则c(CH3COO-)减小的较多,所以3-减小,B错误;加水稀释,电离平衡正向移动,n(CH3COOH)减小,n(CH3COO-)增大,所以33-=33-减小,C错误;加水稀释,溶液中c(H+)、c(CH3COO-)减小,所以c(H+)·c(CH3COO-)减小,D错误。7.C解析水的离子积常数只与温度有关,图像是在同温下水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线,在曲线上任何点的平衡常数都相同,即曲线上任何点H+和OH-浓度的乘积是相等的,若改变温度,点就不在曲线上了,所以升高温度,不能由c到b,A错误;b点c(H+)=c(OH-=1.0×10-7mol·L-1,故Kw=1.0×10-14,B错误;加入FeCl3,氯化铁为强酸弱碱盐,铁离子结合水电离出的氢氧根,促进水的电离平衡右移,即氢离子浓度增大、氢氧根离子浓度减小(由b到a),C正确;温度不变,Kw不变,故不能利用稀释使其形成c向d的变化,D错误。8.D解析b点的pH大于a点,所以b点溶液中的离子浓度大于a点,即b点导电能力大于a点,A错误;b点和c点的温度相同,Kw相等,B错误;由图像中曲线的变化趋势知,a点是NaOH溶液,c点是氨水,pH相同时c(NH3·H2O)c(NaOH),结合c点溶液的体积大于a点,故消耗盐酸体积VaVc,C错误;a、c两点的pH相同,则c(H+)相等,D正确。9.D解析A项,二元酸(H2A)在水中第一步电离为完全电离,则H2A酸性较强,不是弱酸,错误;B项,加水稀释电离平衡右移,但c(H+)减小,错误;C项,二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2AH++HA-、HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2),第一步完全电离,第二步部分电离,设电离的HA-为xmol·L-1,则有0.1·0.1-=1.0×10-2,解得x=0.0084,所以在0.1mol·L-1H2A溶液中,c(H+)=0.1mol·L-1+0.0084mol·L-1=0.1084mol·L-1,错误;D项,