2020届高三化学一轮复习 专题2 第13讲 硫及其化合物练习（含解析）苏教版

第13讲硫及其化合物一、单项选择题1.(2018·广东揭阳模拟)化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体D.燃煤中加入CaO可以脱硫减少酸雨的形成2.下列物质不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤3.(2018·河南模拟)将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是()A.X:SO2;Y:H2SB.X:Cl2;Y:CO2C.X:NH3;Y:CO2D.X:SO2;Y:Cl24.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Na2S与Na2SO3在酸性溶液中反应:2S2-+SO-+3H2O3S↓+6OH-B.稀硫酸与铁反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.将SO2通入过量冷氨水中:SO2+NH3·H2OHSO-+NHD.碘水中通入足量的SO2:I2+SO2+2H2O2I-+SO-+4H+5.(2018·安徽江淮十校第三次联考)某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置如下图(夹持装置省略)。下列叙述正确的是()A.关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热,若能观察到C中长导管口有明显气泡现象,就能判断装置A、B部分气密性良好B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸C.B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物;C装置产生白色沉淀的原因为BaCl2+SO2+H2OBaSO3↓+2HClD.取反应后D溶液少许,滴加品红溶液,红色褪去,不能说明SO2具有漂白性6.(2018·江苏无锡一模)下列制取SO2、验证其漂白性和氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是()7.(2018·江苏苏锡常镇三模)已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是()A.用装置甲高温分解FeSO4,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B.用装置乙可检验分解产生的SO2,现象是石蕊试液先变红后褪色C.用装置丙可检验分解产生的SO3,现象是产生白色沉淀D.用装置丁可吸收尾气,避免污染环境8.(2018·湖南邵阳期末)用如下图实验装置进行二氧化硫性质的探究实验。下列说法正确的是()A.②中溴水褪色,说明SO2具有漂白性B.③中溶液由黄色变浅绿色,溶液的pH变小C.④中出现白色浑浊,说明亚硫酸的酸性比硅酸弱D.⑤中出现深红色沉淀(Cu2SO3·CuSO3·2H2O),发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为∶9.SO2的回收利用方案如下图所示。下列说法错误的是()A.X可能含有2种盐B.a是SO3C.Y中可能含NH4HSO4或(NH4)2SO4D.从气体a到硫酸的转化过程中涉及氧化反应10.(2018·济南二模)如图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是()A.若按①→③→②顺序连接,可检验所有气体产物B.若装置②只保留a、b,同样可以达到实验目的C.若圆底烧瓶内碳粉过量,充分反应后恢复到25℃,溶液的pH≥5.6D.实验结束后,应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置二、非选择题11.(2018·广东揭阳二模)硫代硫酸钠(Na2S2O3),又名大苏打、海波,主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂,易溶于水,遇酸易分解。其工艺制备流程如下:某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置:(1)a处可用来检验Ⅰ中的反应是否发生,选用的试剂是,若要停止Ⅰ中的化学反应,除停止加热外,还要采取的操作是。(2)加热Ⅰ,使反应完全,发现浸入液面下的铜丝变黑,甲同学对黑色生成物提出如下假设:①可能是Cu2O;②可能是CuO;③可能是CuS;④。乙同学提出假设①一定不成立,该同学的依据是。丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成:基于上述假设分析,黑色物质的组成为(填化学式)。(3)Ⅱ中发生反应的化学方程式为,实验中通入的SO2不能过量,可能的原因是。(4)为检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度,该小组称取5.000g产品配成250mL硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:向锥形瓶中加入25.00mL0.01000mol·L-1KIO3溶液,再加入过量的KI溶液并酸化,发生反应的离子方程式为,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配的Na2S2O3溶液滴定,发生反应I2+2S2O-2I-+S4O-,当达到滴定终点时,消耗Na2S2O3溶液20.00mL,则该产品的纯度是。12.(2018·山东第二次考试)某校合作学习小组的同学设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物。(1)Na2SO4与焦炭反应的实验装置如下图所示。①先通入N2,然后加热,直至反应结束,整个过程中N2的作用是。②装置B的作用是。(2)该同学认为气体产物中可能含有CO2、CO及SO2,并进行验证,选用上述实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。①实验装置连接的合理顺序为A、B、。装置H中黑色粉末是。②能证明产物中有CO的现象是。③若含有SO2,E装置的作用是(用化学方程式说明)。(3)某同学利用下图装置验证固态产物,能证明固态产物中含有Na2S的现象是。若实验中发现固态产物完全反应后,锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀,说明固体产物中除含有Na2S外,还含有少量的(填一种可能的物质)。13.(2018·皖江名校联盟12月)某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质,其化学式为、,原因是。(2)为验证气体成分,兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。①为验证并吸收SO2,装置B中加入的试剂为,装置C中品红溶液的作用是。②装置D中加入的试剂为。③装置G中可能出现的现象为。④装置H的作用为。第13讲硫及其化合物1.C解析CO2不是形成酸雨的气体。2.A解析本题考查S、Cl2氧化性的强弱及与变价金属反应时的产物,单质之间的反应有:2Cu+SCu2S、Fe+SFeS、S+O2SO2、H2+SH2S、2Fe+3Cl22FeCl3,故①③⑤不能由单质直接化合生成。3.B解析A项,2H2S+SO23S↓+2H2O,有沉淀生成;B项,氯气和BaCl2溶液不反应,通入二氧化碳不能反应,无沉淀生成;C项,2NH3+H2O+CO2(NH4)2CO3,(NH4)2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NH4Cl,有沉淀生成;D项,Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl,H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,有沉淀生成。4.D解析在酸性条件下不会有OH-生成,正确的离子方程式为2S2-+SO-+6H+3S↓+3H2O,A错误;稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁,B错误;SO2通入过量冷氨水中生成亚硫酸铵,C错误;D正确。5.D解析关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热,若能观察到C中长导管口有明显气泡现象,且冷却后C中长导管中出现一段稳定的水柱,才能说明A、B部分气密性良好,故A错误;因SO2易溶于水,所以A装置中比较理想的反应物是Na2SO3固体和浓硫酸,故B错误;SO2与水反应生成亚硫酸,亚硫酸能使蓝色石蕊试剂变红,因亚硫酸的酸性弱于盐酸,所以SO2与BaCl2溶液不能发生反应生成亚硫酸钡沉淀,C装置产生白色沉淀的原因是SO2被Fe3+氧化成SO-,最终生成硫酸钡沉淀,故C错误;因D溶液中可能含有HClO,也可能含有SO2,则取反应后的D溶液少许,滴加品红溶液,红色褪去,不能说明SO2具有漂白性,故D正确。6.B解析二氧化硫能被酸性高锰酸钾氧化,表现还原性而不是漂白性,B项错误。7.A解析点燃酒精喷灯前向装置中通入N2,能将装置中的空气排尽,防止FeSO4被O2氧化,A正确;SO2只能使石蕊试液变红色,不能使其褪色,且SO3也能使石蕊试液变红,B错误;SO3极易与H2O反应生成H2SO4,故产生的气体在通过乙装置时SO3已经被吸收,C错误;饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2气体,D错误。8.B解析②中溴水褪色,Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,说明SO2具有还原性,A错误;③中溶液由黄色变浅绿色,发生反应2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO-+4H+,溶液的pH变小,B正确;④中出现白色浑浊,强酸制弱酸,说明亚硫酸的酸性比硅酸强,C错误;⑤中出现深红色沉淀(Cu2SO3·CuSO3·2H2O),说明部分CuSO4是氧化剂,SO2是还原剂,反应的离子方程式为3Cu2++3SO2+6H2OCu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO-,氧化剂与还原剂的物质的量之比为∶1,D错误。9.B解析SO2与氨水反应可以生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵,A正确;X为亚硫酸铵或亚硫酸氢铵或两者混合物,加入过量硫酸产生二氧化硫气体和硫酸氢铵,B错误,C正确;气体a是二氧化硫,所以转化为硫酸的过程中一定涉及硫的化合价升高的氧化反应,D正确。10.B解析浓硫酸和碳反应所得气体产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气,应该先通过无水硫酸铜检验水,再通过品红溶液检验二氧化硫,然后通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫,再通过品红溶液验证二氧化硫完全被除去,最后用澄清石灰水检验二氧化碳,A错误;若装置②只保留a、b,只要酸性高锰酸钾溶液没有完全褪色就可以证明二氧化硫完全被吸收,B正确;酸雨的pH小于5.6,而本实验中生成的二氧化硫会导致酸雨,所以溶液的pH一定小于5.6,同时随着反应的进行浓硫酸转化为稀硫酸就不再反应,所以还有剩余的稀硫酸,溶液的pH就会更小,C错误;从下往上、从左往右是实验装置的安装顺序,拆卸顺序应该相反,D错误。11.(1)品红溶液旋转手柄使铜丝螺旋部分与液面脱离(2)可能是CuS和CuO的混合物Cu2O为红色固体CuS、CuO(3)2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2过量的SO2使溶液呈酸性,Na2S2O3遇酸易分解(4)5I-+IO-+6H+3I2+3H2O59.25%解析(1)铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体,a处可用来检验Ⅰ中的反应是否发生,可以选用品红溶液检验,若品红褪色,说明反应已经发生,否则没有发生。(2)加热Ⅰ,使反应完全,发现浸入液面下的铜丝变黑,浓硫酸具有强氧化性,硫酸被还原生成二氧化硫,铜可能被氧化生成+1价或+2价的铜,黑色生成物还可能是CuS和CuO的混合物。(4)IO-~3I2~6S2O-,则n(S2O-)=5.00×10-3L×0.01000mol·L-1×=0.001500mol,所以250mL硫代硫酸钠溶液中硫代硫酸钠的物质的量为0.001500mol×50mL0.00mL=0.01875mol,则硫代硫酸钠的质量为0.01875mol×158g·mol-1=2.9625g,则该产品的纯度是.55.000×100%=5.5%。12.(1)①排出装置中空气并将生成的气体吹出②安全瓶(2)①F、E、F、C、D、C、G、H、CCuO②H中黑色粉末变为红色,其后的C中澄清石灰水变浑浊③5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4(3)试管中有黑色沉淀Na2SO3解析(1)①加热时碳能够与空气中的氧气反应,为了防止氧气对实验的干扰,先通入N2,然后加热,直至反应结束,可以排出装置中空气并将生成的气体吹出。②Na2SO4与焦炭高温加热后的产物中可能含有二氧化硫等易溶于水的气体,装置B可以防止倒吸。(2)①气体中可能含有CO2、CO及SO2,由于二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊,需要首先检验二氧化硫,然后除去二氧化硫,检验SO2是否被除尽,再检验二氧化碳,然后除去CO2,检验CO2是否被除尽,干燥后再利用CO与金属氧化物反应生成CO2来检验CO。(3)Na2S能够与硫酸反应生成硫化氢