2020届高考化学二轮复习 疯狂专练15 弱电解质的电离平衡和溶液酸碱性（含解析）

弱电解质的电离平衡和溶液酸碱性主要考查强弱电解质的判断或证明、电离平衡常数、影响弱电解质电离平衡的因素、水的电离平衡、水的离子积常数、溶液酸碱性的本质、溶液pH的测定方法、溶液pH的计算、酸碱中和滴定的应用。1．【2019年上海卷】用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（）A．可以用酚酞代替指示剂B．滴定前用待测液润洗锥形瓶C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点2．【2019年上海卷】25℃时，0.005mol/LBa(OH)2中H+浓度是（）A．1×1210mol/LB．1×1310mol/LC．5×1210mol/LD．5×1310mol/L3．【2019年天津卷】某温度下，2HNO和3CHCOOH的电离常数分别为45.010和51.710。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ代表2HNO溶液B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．从c点到d点，溶液中HAOHAccc保持不变（其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子）考点说明××××××××考点透视××××××××D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中Nan相同4．【2019年全国卷1】NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.×10−3，Ka2=3.×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（）A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH−)1．下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH=4D．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=42．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．c(OH－)/c(H+)＝10－12的溶液中：NH+4、Cu2+、NO−3、SO2−4B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH+4、K+、Cl－、I－C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl－、SO2−4D．水电离产生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、NO−33．甲胺(CH3NH2)是一种一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－。常温下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是（）考点突破××××××××A．b点对应加入盐酸的体积V20.00mLB．常温下，根据a点可知甲胺的电离平衡常数Kb=10−3.4C．b点可能存在关系：c(Cl－)c(CH3NH3+)c(H+)=c(OH－)D．V=20.00mL时，溶液呈弱酸性4．25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A．a、b两点：c(X−)c(Cl−)B．溶液的导电性：abC．稀释前，c(HX)0.01mol/LD．溶液体积稀释到10倍，HX溶液的pH35．下列关于氢氧化钠溶液和氨水的说法正确的是（）A．分别中和等物质的量浓度、等体积的两溶液，所需HCl的物质的量相等B．物质的浓度相等的两溶液具有相等的pHC．pH相等的两溶液稀释相同倍数，pH增大幅度不相等D．物质的量浓度相等的两溶液，分别通入HCl气体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）c(Na+)＝c(NH+4)6．pH=1的两种酸溶液HA、HB各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大B．物质的量浓度HAHBC．若1a4，则HA、HB都是弱酸D．体积相同pH均为1的HA、HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少7．下列有关滴定的说法正确的是（）A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低C．用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为0.4C1V1V2mol/LD．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低8．改变0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知-2-2c(X)δ(X)=c(HA)+c(HA)+c(A)]。下列叙述不正确的是（）A．NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力B．lg[K2(H2A)]＝-4.2C．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)D．0.1mol·L−1NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2−)+c(H2A)+c(HA−)=0.2mol·L−19．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg0VV的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A．常温下：Ka(HB)Ka(HC)B．HC的电离度：a点b点C．当lg0VV=4时，三种溶液同时升高温度，c(A)c(C)减小D．当lg0VV=5时，HA溶液的pH为710．常温下含碳各微粒H2CO3、HCO−3和CO2−3存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间B．pH=10.25时，c(Na+)=c(CO2−3)+c(HCO−3)C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37D．若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：c(Na+)＞c(HCO−3)＞c(CO2−3)＞c(OH－)＞c(H+)11．过一硫酸氢钾复合盐（KHSO4·2KHSO5·K2SO4）常用作漂白剂和消毒剂，其制备流程如下：（1）反应Ⅰ的化学方程式为：H2O2+H2SO4H2SO5+H2O，ΔH0；则反应Ⅱ中K2CO3与H2SO5反应生成KHSO5的化学方程式为_____________。（2）生产原料的理论比值[n（H2O2）∶n（H2SO4）]为0.4∶1，但实际生产最佳投料比为0.6∶1，其原因是_________________。（3）过一硫酸氢钾复合盐可以处理废水中的H2S。己知：25℃，H2S的电离常数Ka1=1.1×10−7，Ka2=1.3×10−13由于电离常数值极小，H2S水溶液中H2S的平衡浓度近似等于H2S的初始浓度。0.090mol·L−1H2S溶液的pH=4，该溶液中c（S2−）=________________。（4）准确称取3.350g复合盐样品配制成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸和足量的KI溶液，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉溶液，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消粍标准溶液20.00mL。计算复合盐中有效成分KHSO5的质量分数。（写出计算过程）（已知：HSO−5→I-/H+I2→S2O3-2S4O2−6）________________________。一、考点透视1.【答案】C【解析】A．酚酞的变色范围在8.2-10.0，指示剂变色，碱没有完全反应，故不能使用酚酞做指示剂，故A错误；B．滴定前不能用待测液润洗锥形瓶，否则待测液的体积变大，影响测定结果，故B错误；C．氢氧化钠吸收少量二氧化碳后变为碳酸钠，当甲基橙做指示剂时，反应后都生成氯化钠，不影响盐酸的体积，所以不影响滴定结果，故C正确；D．甲基橙在碱性溶液中显黄色，随着滴定的进行，溶液的颜色逐渐变为橙色，滴定终点颜色为黄色变为橙色，且半分钟内不变色，若变为红色，说明盐酸已经过量，故D错误；答案选C。【点拨】根据反应后的溶液成分分析溶液的pH，选择合适的指示剂，说明滴定终点的颜色变化时，注意一定要说明半分钟内不变。2.【答案】A【解析】溶液中的氢氧根离子浓度为0.01mol/L，根据水的离子积常数计算，氢离子浓度为14121.010=100.01mol/L。故选A。【点拨】25℃时，水的离子积KW=1×10−14，同样适用于稀的酸溶液、碱溶液、盐溶液。3.【答案】C【解析】电离常数HNO2大于CH3COOH，酸性HNO2大于CH3COOH；A．由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I的酸性强，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，故A错误；B．酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误；C．Ⅱ代表HNO2，c(HNO2)·(OH−)/c(NO−2)=c(H+)·c(HNO2)·c(OH−)/[c(H+)·c(NO−2)]=kw/k(HNO2)，kw为水的离子积常数，k(HNO2)为HNO2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确；D．体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误；故选C。【点拨】本题考查酸的稀释及图象，明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，难点C，要将已知的c(HNO2)·(OH−)/c(NO−2)分子和分值母同乘以c(H+)，变成与kw为水的离子积常数和k(HNO2)为HNO2的电离常数相关的量，再判断。4.【答案】C【解析】邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2−的浓度增大。由图像可知，溶液导电性增强，答案与解析××××××××说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A正确；B项、a点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA−转化为A2−，b点导电性强于a点，说明Na+和A2−的导电能力强于HA−，故B正确；C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A2−在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH＞7，故C错误；D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中c(Na+)和c(K+)相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c(Na+)＞c(K+)，由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c(K+)＞c(OH−)，溶液中三者大小顺序为c(Na+)＞c(K+)＞c(OH−)，故D正确。【点拨】本题考查水溶液中的离子平衡，试题侧重考查分析、理解问题的能力，注意正确分析图象曲线变化，明确酸式盐与碱反应溶液浓度和成分的变化与导电性变化的关系是解答关键。二、考点突破1.【答案】B【解析】A．水的电