2020届高考化学 精准培优专练四 离子共存的三种类型（含解析）

离子共存的三种类型1．题干中无限制条件的离子共存判断典例1．能在水溶液中大量共存的离子组是()A.H+、Fe3+、SO2－4、I－B.H+、NH＋4、HCO－3、NO－3C.Ag+、K+、Cl－、SO2－4D.K+、AlO－2、Cl－、OH－2．题干中有附加条件的离子共存判断典例2．在由水电离出的c(H+)＝1×10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．NH＋4、Ba2+、NO3-、Cl－B．Cl－、NO－3、Na+、K+C．SO2－4、NO－3、Fe2+、Mg2+D．Na+、K+、ClO－、I－3．选项中有附加条件的离子共存判断典例3．常温下，下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO−3、Cl−B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH+4、C1−、SO2−4C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO2−4、AlO−2D．由水电商产生的c(H+)=10−13mol/L的溶被中：K+、Na+、CH3COO−、NO−31．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：HCO−3、SO2−4、K+、Cl−B．无色透明的溶液中：K+、SO2−4、Na+、MnO−4C．遇石蕊变蓝的溶液中；NO−3、Na+、AlO−2、K+D．含大量NO3-的溶液中：H+、Fe2+、Cl−、NH+42．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：Na+、NH+4、Cu2+、SO2−4B．0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiO2−3、[Al(OH)4]−、Cl−二．对点增分集训一．离子共存的三种类型C．Kw/c(H+)=1×10-2mol/L的溶液中：K+、NO−3、S2−、ClO−D．使甲基橙呈红色的溶液：NH+4、Ba2+、Al3+、Cl−3．能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH溶液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是（）A．NH+4、Ba2+、Fe3+、Cl−B．Ba2+、Mg2+、NO−3、Ca2+C．H+、Ba2+、Al3+、Cl−D．K+、Ca2+、OH−、HCO−34．下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是（）A．用肥皂(主要成份C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO−+Ca2+==(C17H35COO)2Ca↓B．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．常温下，在=0.1的溶液中：Na+、K+、SO2−4、HCO−3能大量共存D．在NaC1O溶液中：SO2−3、OH−、C1−、K+能大量共存5．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO2－4、NO－3B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO－3、Cl－C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO－3、Cl－D．d点对应的溶液中：Cl－、NO－3、Fe2+、Na+6．在一无色透明的水溶液中能大量共存的离子组是（）A．Ba2+、SO2−4、K+B．NH+4、Na+、OH－C．Cu2+、C1－、NO−3D．Na+、C1－、NO−37．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液中：K+、Mg2+、NO−3、I－B．c(HCO−3)＝1mol·L－1溶液中：Na+、NH+4、SO2−4、OH－C．无色透明的溶液中：Fe3+、Al3+、NO−3、SO2−4D．-+c(OH)c(H)=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、AlO−28．25℃时，由水电离出的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）①K+、Al3+、Cl－、CO2−3；②K+、Fe3+、I－、SO2−4；③Fe2+、Cl－、NO−3、SO2−4④Na+、Ca2+、Cl－、HCO−3；⑤K+、Ba2+、Cl－、NO−3A．②③④B．②③④⑤C．①②③④D．②④9．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项离子组X试剂离子方程式AK+、Na+、ClO−、SO2−4少量SO2SO2+ClO−+H2O=SO2−4+Cl−+2H+BNH+4、Fe3+、Br−、SO2−4过量H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+CNH+4、Na+、Fe3+、AlO−2过量铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+DK+、Na+、HCO−3、Al3+少量HClH++AlO−2+H2O=Al(OH)3↓10．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在：Fe3+、K+、Cl－、SO2－411．下列说法正确的是（）A.滴入无色酚酞试液显红色的该溶液中一定不能大量共存：K+、Fe2+、NO－3、HCO－3B.某无色溶液中可能大量存在：H+、K+、Cl−、MnO−4C.加入铝粉能产生氢气的溶液中一定能大量存在：Na+、Ca2+、Cl−、CO32-D.pH=2的溶液中可能大量存在：Mg2+、Na+、NO－3、I−12．在pH＝1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（）A．Ca2+、CH3COOH、Br−、Na+B．NO−3、Fe3+、Mg2+、SO2−4C．HClO、Ba2+、Na+、Cl−D．K+、Cl−、Al3+、SO2−3参考答案一、离子共存的三种类型典例1．【答案】D【解析】A项，Fe3+氧化I－；B项，H+与HCO－3反应；C项，Ag+与Cl－、SO2－4均不能大量共存。典例2．【答案】B【解析】A.NH＋4与OH−反应，不能大量共存，A错误；B.离子与H+或OH−，均不反应，可以大量共存，B正确；C.Fe2+、Mg2+与OH−反应，不能大量共存，C错误；D.ClO−、I−与H+反应，不能大量共存，D错误；故答案为B。典例3．【答案】A【解析】Fe3+、Ba2+、NO−3、Cl−四种离子互相之间都不反应，所以可以大量共存，选项A正确。酚酞变红色的溶液应该显碱性，不能存在大量的铵根离子，选项B错误。铝离子和偏铝酸根离子会发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀，所以不能大量共存，选项C错误。由水电离产生的c(H+)=10−13mol/L，说明水的电离被抑制了，而CH3COO−对于水的电离应该起到促进作用，D错误。二、对点增分集训1.【答案】C【解析】A.pH=l的溶液呈酸性，H+与HCO−3反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，选项A错误；B.该组离子不反应，能大量共存，但MnO−4在水溶液中为紫红色，选项B错误；C.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，各离子相互不反应能大量共存，选项C正确；D．NO−3、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，选项D错误。2.【答案】D【解析】A.Cu2+是有色离子，在无色溶液中不能大量存在，故A错误；B.HCO−3可以和[Al(OH)4]−反应生成CO2−3和Al(OH)3沉淀，所以不能大量共存，故B错误；C.25℃时，Kw=c(H+)×c(OH−)=10−14，所以Kw/c(H+)=c(OH−)=1×10−2mol/L，故溶液显碱性，此溶液中的S2−和ClO−会发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D.使甲基橙呈红色的溶液，说明溶液显酸性，但此时溶液中的各离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故D正确。3.【答案】B【解析】A.离子能够共存，当加入过量的NaOH溶液时会产生Fe(OH)3红褐色沉淀，A不符合题意；B.离子能够共存，当加入过量的NaOH溶液时会产生Mg(OH)2白色沉淀，当加入硫酸时会产生BaSO4白色沉淀，B符合题意；C.离子能够共存，当加入过量的NaOH溶液时，无白色沉淀，C不符合题意；D.Ca2+、OH−、HCO−3会发生离子反应，不能大量共存，D不符合题意。4.【答案】A【解析】A.用肥皂(主要成份C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水，该反应的离子方程式为：2C17H35COO−+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓，A正确；B.磁性氧化铁溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2I−+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，B错误；C.在=0.1的溶液中存在大量氢氧根离子，OH−与HCO−3反应，在溶液中不能大量共存，C错误；D.NaClO、SO2−3之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，D错误。5.【答案】C【解析】a点溶液中含有CO2－3和HCO－3，b点全部为HCO－3，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性。A项，a点溶液中含有CO2－3和HCO－3，HCO－3与OH－反应不能大量共存，错误；B项，b点全部为HCO－3，Al3+、Fe3+与HCO－3发生相互促进的水解反应而不能大量共存，错误；C项，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，正确；D项，d点呈酸性，酸性条件下，NO－3与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，错误。6.【答案】D【解析】A.Ba2+、SO2−4会发生离子反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存，A错误；B.NH+4、OH－会发生离子反应产生弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，B错误；C.Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，C错误；D.Na+、C1－、NO−3的水溶液显无色，不能发生反应，可以大量存在，D正确；故合理选项是D。7.【答案】D【解析】A.甲基橙变红，说明溶液显酸性，NO−3在酸中具有强氧化性，能将I－氧化，即该离子组不能在指定溶液中大量共存，故A错误；B.OH－能与HCO−3发生OH－+HCO−3=H2O+CO2↑，因此该离子组不能在指定溶液中大量共存，故B错误；C.Fe3+显棕黄色，该离子组不符合题意，故C错误；D.-+c(OH)c(H)=1012的溶液显碱性，这些离子在碱中能大量共存，故D正确。8.【答案】C【解析】由水电离出的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中，可能呈强酸性，pH=1，也可能呈强碱性，pH=13，①在酸性条件下CO2−3不能大量存在，在碱性条件下Al3+不能大量存在，故此项选；②在碱性条件下Fe3+不能大量存在，在酸性条件下Fe3+与I－之间发生氧化还原反应不能大量共存，故此项选；③在碱性条件下，Fe2+因生成沉淀不能大量存在，在酸性条件下NO−3会氧化Fe2+不能大量共存，故此项选；④无论是酸性还是碱性溶液，HCO−3都不能大量存在，故此项选；⑤无论是酸性条件还是碱性条件，K+、Ba2+、Cl－、NO−3之间不会反应，可以大量存在，故此项不选。9.【答案】B【解析】A．二氧化硫少量时，反应产物中的氢离子与剩余的次氯酸根离子反应生成HClO，正确的离子方程式为：SO2+3ClO−+H2O=SO2−4+Cl−+2HClO，故A错误；B．NH+4、Fe3+、Br−、SO2−4之间不反应，加入过量H2S后发生反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B正确；C．NH+4、Fe3+与AlO−2发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．HCO−3、Al3+之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。10.【答案】C【解析】A项，Al3+、S2－之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B项，酸性溶液中存在大量H+，H+与ClO－不能大量共存，ClO－与I－不能大量共存，故B错误；C项，Na+、K+、Cl－、HCO－3离子之间不发生反应，HCO－3部分水解，溶液呈弱碱性，故C