（河南专版）2018年秋九年级化学下册 实验专题（一）酸的化学性质习题 （新版）新人教版

1实验专题(一)酸的化学性质1．趣味实验：装置如图所示。实验时，打开橡皮管上的止水夹，将胶头滴管中的水挤入盛满干燥氯化氢气体的烧瓶中，可观察到什么现象？为什么？答：烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉；氯化氢气体极易溶于水，使烧瓶内气压减小，且形成的盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。2．某兴趣小组对物质的性质进行相关探究。【提出问题】氯化氢(HCl)气体显酸性吗？【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1所示的三个实验：错误!错误!图1图2实验现象：Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。【实验结论】氯化氢气体不显酸性。【交流反思】(1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因。答：氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出氢离子，所以氯化氢气体不显酸性。(2)小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。(3)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是__B__。A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电B．干燥的碳酸钙粉末放入氯化氢气体中，不反应C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体D．干燥的碳酸钙粉末放入盐酸中，能反应3．某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取)，对反应后反应容器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H＋)，说明含有氯化氢。【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。实验操作实验现象或化学反应实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加__紫色石蕊试液__现象：溶液变为红色溶液显酸性(含有H＋)；溶质中有氯化氢乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象：__锌粒逐渐溶解，有气泡产生__2丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石反应的化学方程式：__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的__CaCO3__(填化学式)，经__过滤__、蒸发等操作后即可完成。