（贵阳专版）2019年中考化学总复习 第1编 主题复习 模块1 身边的化学物质 课时8 盐 化肥（精

1课时8盐化肥命题规律近五年贵阳中考考情分析2019年中考预测年份考点题型题号分值盐及化学肥料是贵阳中考的常考内容，分值为2～11分，主要以选择题、填空题、流程图题题型进行考查，涉及内容有：①盐的性质；②盐的用途；③粗盐提纯；④化肥种类的判断；⑤使用化肥注意事项。预计2019年会将盐的用途与化肥的种类(判断)以选择题或填空题的形式综合考查，化肥的检验插在实验题中考查2018盐的性质、化学肥料、粗盐提纯选择题、非选择题6，30(4)，33(3)(4)(5)，352＋1＋5＋22017盐的化学性质；铵盐的检验选择题、非选择题6；352＋32016盐的化学性质；NaCl的提纯选择题、非选择题5B；34(2)0.5＋52015化学肥料的简易鉴别；盐的化学性质非选择题30(2)；35(2)2＋32014化学肥料的简易鉴别；常见的盐及其性质选择题6AC1知识清单生活中常见的盐1．盐：一类组成里含有__金属离子__和__酸根离子__的化合物，如NaCl、NH4HCO3等。特别提醒不是所有的盐都会有金属元素，如铵盐中就不含有金属元素，但NH＋4可以看作金属离子。2．几种常见的盐名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗名食盐__纯碱__、苏打__小苏打____石灰石__颜色状态白色固体白色固体白色固体白色固体溶解性易溶易溶能溶不溶水溶液酸碱性中性弱__碱性__弱__碱性__主要用途食用调味品，配制生理盐水，农业上用来选种等生产玻璃、造纸、纺织、生产洗涤剂、化工原料等焙制糕点、治疗胃酸过多建筑材料、作补钙剂、牙膏、颜料、填充剂等3.其他盐及盐的统称(1)经常用到的盐：KMnO4、K2MnO4、KClO3、Na2SO4、CaSO4、NaNO3等。高锰酸钾(KMnO4)中锰元素的化合价为＋7，而锰酸钾中(K2MnO4)中锰元素的化合价为＋6，虽然组成它们的元素相同，但性质上有很大的区别。(2)有毒性的盐：亚硝酸钠(NaNO2)，它的外观和味道与NaCl极为相似，所以多次出现误食NaNO2中毒事件。(3)含有的阴离子相同的盐归为一类，给予统称，如Na2CO3、CaCO3、BaCO3等统称为碳酸盐。含有相同的阳离子的盐归为一类，如NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3统称为铵盐。2(4)常见盐的溶解性①记忆口诀钾、钠、铵、硝都可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐钡不溶，银盐是微溶，碳酸盐中多不溶，铝、铁、铜无，镁微溶，说明：“铝、铁、铜无，镁微溶”指铝、铁、铜的碳酸盐不存在，碳酸镁微溶。②需要熟记的常用的难溶的五碱、五盐五碱：Mg(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2(蓝色)Fe(OH)2Fe(OH)3(红褐色)五盐：AgClBaSO4CaCO3BaCO3Ag2CO3方法指导熟记难溶性的七碱、八盐更好，便于写化学方程式时备用。七碱：Mg(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Mn(OH)2八盐：AgClBaSO4CaCO3BaCO3Ag2CO3ZnCO3FeCO3MnCO3微溶于水的碱和盐：用得较多的是Ca(OH)2、CaSO4，用得较少的是Ag2SO4特别提醒含有Cu2＋的水溶液呈蓝色，含Fe2＋的水溶液呈浅绿色，含有Fe3＋的水溶液呈黄色。盐的化学性质反应物通性反应类型与金属反应(强换弱)通式金属＋盐―→(新)金属＋(新)盐置换反应化学方程式Fe＋CuSO4===__FeSO4＋Cu__Cu＋2AgNO3===__Cu(NO3)2＋2Ag____与酸反应通式酸＋盐―→(新)盐＋(新)酸复分解反应化学方程式CaCO3＋2HCl===__CaCl2＋H2O＋CO2↑__AgNO3＋HCl===__AgCl↓＋HNO3__与碱反应通式盐＋碱―→(新)碱＋(新)盐化学方程式CuSO4＋2NaOH===__Cu(OH)2↓＋Na2SO4__Na2CO3＋Ca(OH)2===__2NaOH＋CaCO3↓__与盐反应通式盐＋盐―→(新)盐＋(新)盐化学方程式BaCl2＋Na2SO4===__BaSO4↓＋2NaCl__AgNO3＋NaCl===__AgCl↓＋NaNO3__特别提醒①盐与碱、盐与盐反应，反应物都必须可溶；②碳酸盐(含有CO2－3、HCO－3)与酸反应，生成物中有H2CO3，而分解为H2O和CO2，即生成物中是盐＋水＋二氧化碳。复分解反应31．定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种__化合物__的反应。2．反应表示：AB＋CD→AD＋CB。3．特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换，价不变”。4．反应类型(1)盐＋酸→新酸＋新盐(2)盐＋碱→新碱＋新盐(3)盐＋盐→新盐＋新盐(4)酸＋金属氧化物→盐＋水5．反应条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有__沉淀__或有__气体__或有__水__生成时，复分解反应才可以发生。实验突破：粗盐中难溶性杂质的去除1．实验仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平(砝码)、坩埚钳、铁架台(铁圈)。2．实验用品：滤纸、火柴、粗盐3．实验装置4．实验操作顺序实验步骤操作示意图操作方法玻璃棒的作用溶解称量粗盐5g，量取水10mL，将粗盐慢慢加入到水中，边加边搅拌，直到粗盐不再溶解为止搅拌加快溶解速率过滤装配好过滤装置，将食盐水引流到过滤器中引流蒸发装配好仪器，将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加边用玻璃棒搅拌，当有较多量固体析出，停止加搅拌使其受热均匀，防止液滴飞溅4热，利用余热将其蒸干计算产率①用玻璃棒把蒸发皿中的固体转移到纸上称量；②将提纯得到的精盐倒入指定的容器；③计算产率＝精盐质量粗盐质量×100%5.操作中的现象分析(1)过滤后滤液浑浊，产生此现象的原因：①滤纸破损；②倒入的液体高于滤纸边。(2)计算的产率低[得到的精盐的质量少于常温下(20℃)10g水溶解NaCl形成饱和溶液中溶质的质量]原因：①粗盐本身含有的不溶性杂质多；②溶解倒入粗盐时，有固体洒出来；③过滤时有液体泼洒出来；④蒸发时有固体飞溅出来；⑤转移固体有精盐洒出来。6．注意事项(1)溶解时，将粗盐倒入水中，要慢慢倒入，边倒入，边搅拌，边观察不再溶解时[形成常温下(20℃)的饱和溶液]停止倒入，搅拌时，玻璃棒沿着一个方向搅动。(2)过滤操作：规范的实验操作是实验成功的保证，过滤时要按照“一贴二低三靠”进行操作。一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁；二低：滤纸的边要低于漏斗的边，滤液面要低于滤纸的边；三靠：烧杯的出口要靠住玻璃棒，玻璃棒的下端要靠住滤纸的三层处，漏斗的下端管口要靠住烧杯的内壁。(3)蒸发：①加热后的蒸发皿要放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿放在实验桌上，以免烫坏实验台；②加热过程中，玻璃棒要不断搅拌，防止由于液体局部温度过高，造成液滴飞溅；③当蒸发皿中有较多量固体时，立即停止加热，利用余热将液体蒸干。化学肥料1．几种常见的氮、磷、钾肥及作用种类作用现象判断氮肥常见氮肥含氮量促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。生长过程中的主要作用：长叶叶色发黄，缺氮肥NH4HCO317.7%NH4Cl26.2%(NH4)2SO421.2%NH4NO335%CO(NH2)246.7%Ca(NO3)2、NH3·H2O、NaNO3等磷肥名称化学式促进作物生长，根系发达，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。生长过程中的主要作用：长根抗寒、抗旱能力差，说明根系短小，缺磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4钙镁磷肥钾肥名称化学式具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、茎秆粗硬、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。生长过程中的主要作用：长茎叶边发黄易倒伏，说明新陈代谢能力差，茎秆细弱缺钾肥硫酸钾K2SO4氯化钾KCl碳酸钾K2CO3复合肥(含名称化学式同时提供多种营养素5有N、P、K中的两种或两种以上)硝酸钾KNO3磷铵NH4H2PO4和(NH4)2HPO42.铵盐(固态)氮肥的检验(1)与碱性固体物质混合研磨，产生有刺激性气味的气体。例如：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2H2O＋2NH3↑利用此性质，实验室用铵盐与熟石灰共热制取氨气。特别提醒铵和碱性肥料不能混合使用，因为铵盐能与碱性物质反应，生成氨气，降低肥效。(2)氮、磷、钾肥的简易鉴别①取氮、磷、钾肥样品于试管中观察外观：磷肥为灰白色粉状，氮肥和钾肥为白色晶体。②取氮肥(铵盐)和钾肥分别放入研钵中，加熟石灰研磨。产生有刺激性气味的是氮肥，另一种为钾肥。3．使用化肥和农药(1)利：提高农作物的产量，满足人们对粮食的需求。(2)弊：不合理施用会污染自然环境、危害人体健康。体验中考常见盐的性质和用途1．(2018贵阳第6题2分)实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是(C)A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出B．B→C段对应溶液pH逐渐变大C．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡D．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠2．[2018贵阳第35(7)(8)题2分]某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。【探究三】碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应【查阅资料】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。丁同学向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图所示(不考虑CO2的溶解)。6(7)A→C段发生反应的化学方程式为__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__。(8)若B点横坐标为150，则其纵坐标为__2.2__。3．(2017贵阳第6题2分)某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验。则下列说法正确的是(B)A．a、b溶液一定只含两种溶质B．b溶液中一定有NaOH和Na2CO3C．白色固体一定不是纯净物D．干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成4．(2017贵阳第35题节选6分)生命的孕育和维系需要水，科学研究离不开水。请你完成下列探究。【探究三】溶质在水中的溶解与结晶。【查阅资料】①20℃时，五种物质的溶解度如下表：物质NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3Na2CO3溶解度/g36.021.037.29.621.5②相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变。【提出问题】20℃时，将11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3同时放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出(温度仍为20℃)。析出的晶体是什么？【设计实验】设计方案，并进行实验。(1)取少量晶体与熟石灰粉末混合、研磨，无明显现象。实验目的是__证明晶体不是氯化铵__。(2)取少量晶体于试管中，加入__盐酸__，现象为__有无色气体产生__。【实验结论】(3)析出的晶体是__NaHCO3__，晶体的质量为__7.2__g。【实验拓展】(4)析出晶体的原因是__NaCl和NH4HCO3溶于水未达到饱和，故不可能以晶体析出。它们在水中解离出Na＋、Cl－、NH＋4、HCO－3，阴阳离子运动结合成NaHCO3和NH4Cl，由于NH4Cl溶解度较大，未达到饱和，故不能析出，但NaHCO3的溶解度小，且溶液已达饱和，故过多的NaHCO3以晶体形式析出__。5．[2016贵阳第34(2)题5分]探究酸、碱和盐的性质及应用。(2)为除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究小组设计了如图所示方案并进行实验。①Ⅰ、Ⅱ两步都有过滤操作，过滤中要用到的玻璃仪器有__漏斗、烧杯、玻璃棒__。②甲、乙同学选用的X分别为BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液。写出Ⅰ、Ⅱ两步中发生的任意一个反应的化学方程式：__BaC