（贵阳专版）2019年中考化学总复习 第1编 主题复习 模块1 身边的化学物质 课时4 溶液（精练）

1课时4溶液一、选择题1．(2018葫芦岛中考)将少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(C)A．泥土B．面粉C．冰糖D．豆油2．(2018本溪中考)下列物质属于溶液的是(D)A．牛奶B．豆浆C．蒸馏水D．碘酒3．(2018兰州中考)归纳推理是学习化学重要的方法，必须严谨、科学，下列归纳推理正确的是(A)A．一定条件下，C能够还原Fe2O3生成Fe，故C也能够还原CuO生成CuB．原子核是由质子和中子构成的，故所有的原子都有质子和中子C．溶液是均一的、稳定的，故均一的、稳定的液体一定是溶液D．单质中只含一种元素，故含有一种元素的物质一定是单质4．下列有关溶液的说法正确的是(A)A．溶液都是均一、稳定的混合物B．所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓C．形成溶液的溶质都是固体D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体5．在室温下，向一定量的NaCl溶液中加入10g固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；加入10g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是(B)A．加水前，溶液可能是饱和溶液B．加水前，溶液一定是饱和溶液C．加水后，溶液一定是饱和溶液D．加水后，溶液一定是不饱和溶液6．将50g20%的氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质质量分数是(B)A．1%B．5%C．10%D．20%7．用固体氯化钠配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，必不可少的一组仪器是(A)A．托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒B．量筒、玻璃棒、烧杯C．量筒、玻璃棒、烧杯、酒精灯D．量筒、玻璃棒、烧杯、漏斗8．海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等物质。它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(C)A．0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgSO4B．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大C．将卤水加热到80℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4D．20℃时，将40gNaCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和2状态9．(2018云南中考)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是(C)A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大C．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和D．t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液10．(2018达州中考)如图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(D)A．P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等B．t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和C．a中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯aD．t1℃时，125gb的饱和溶液中，含有b物质25g11．(2018连云港中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是(A)A．T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲D．T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液二、非选择题12．根据表中NaCl和KNO3部分溶解度数据分析，回答下列问题：温度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110(1)30℃时，NaCl的溶解度是__36.3__g。(2)NaCl与KNO3相比较，溶解度受温度变化影响较小的物质是__NaCl__。(3)20℃时，在100g水中加入50gNaCl或50gKNO3，充分搅拌后，将溶液温度升高到40℃(不考虑水3分蒸发)，所得溶液是不饱和溶液，则加入的物质是__硝酸钾__。13．请根据下列实验和溶解度曲线回答问题(已知水的密度约为1g/cm3)：实验操作实验结果取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃全部溶解，得溶液①再加wg硝酸钾，搅拌，恢复到20℃恰好饱和，得溶液②再加25g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃得溶液③加热全部溶解，得溶液④冷却至20℃析出晶体，得溶液⑤(1)③中溶液的质量为__131.6__g；一定属于不饱和溶液的是__①__(填序号，下同)；溶质的质量分数一定相等的是__②③⑤__。(2)析出晶体的质量为__A__。A．25gB．(w＋25)gC．(w＋50)g14．(2015贵阳适应性考试)如图甲是A、B两种固体物质的溶解度曲线。甲乙(1)如图甲中，A物质溶液在M、N、P三点对应温度时为饱和溶液的是__M、N__。若要将图中A溶液从M状态变为P状态，设计简单而准确的实验：__将M状态的A溶液温度从t2____℃降温到t1____℃，过滤，再将滤液温度升高到t2____℃__。(2)在t1℃时，各取A、B物质60g分别加入到两个盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液，然后分别放入盛有同样冰块的大烧杯中(如图乙)，一段时间后，观察到的现象是__A溶液中有固体析出，B溶液无明显变化__；此时B溶液的溶质质量分数为__37.5%__；若将其稀释为20%的溶液，需要加水的质量为__140__g。15．如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。甲乙4(1)甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是__A__，P点所表示的含义为__t1__℃时，B、C两物质的溶解度相等__。(2)①将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是__B＞A＞C__。②如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？__C__。16．(2018安顺中考)根据表中内容回答下列问题。温度℃溶解度g物质020406080KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4Ca(OH)20.1730.1650.1210.1160.094(1)随温度升高，Ca(OH)2溶解度的变化趋势是__减小__(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是__20__℃～40__℃__。(3)取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是__氯化钠__；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是__24%__(结果精确到1%)，若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是__升温__。图1图2(4)如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是__试管中有晶体析出(答案合理即可)__。17．(2018长春中考)在实验室里配制100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。(1)用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__量筒__。(2)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后__溶质__的质量保持不变。(3)下列配制方法可以达到上述实验目的的是__B__。A．将10gNaCl固体与100g水混合溶解B．向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水18．(2018遵义中考)水是人类生活和生产中非常重要的物质。图1图2(1)自然界中的水通常含有一些杂质，除去水中的难溶性杂质常采用的操作是__过滤__。(2)水是一种常见的溶剂。现需要配制500g溶质质量分数为15%的食盐溶液用于农业选种，操作过程如图1。①计算得出需要食盐的质量是__75__g。5②称量操作的先后顺序是__BA__。A．在天平的左盘放入所需的食盐B．在天平的右盘放入所需的砝码(3)要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量；或__相同温度下，等质量的水中达到饱和时所溶解的溶质质量__。(4)图2是氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线，在20℃时，饱和NaCl溶液的溶质质量分数为__26.5%__(结果保留到0.1%)；KNO3中混有少量的NaCl，最好采用__降温结晶__方法来提纯KNO3。19．如图是配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：(1)图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和__玻璃棒__。(2)指出图中的一处错误操作：__②称量时放反了__。上述错误会导致所配制溶液的溶质质量分数__小于__(填“大于”“小于”或“等于”)12%。(3)配制时应选择__100__mL__(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水。(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：__④②①⑤③____。20．水是生命之源，没有水就没有生命，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。向50mL水(密度为1g/mL)中溶解一定量的KNO3固体的操作如下，请根据如图1实验现象和溶解度曲线(如图2)回答。图1图2(1)A、B、C中一定是饱和溶液的是__B__，一定是不饱和溶液的是__A__(填字母)。(2)当x＝__5.8__g时，B中恰好没有固体剩余。(3)小明同学欲配置一溶质质量分数的氯化钠溶液，其操作步骤是计算、称量、__溶解__、装瓶并贴标签。(4)某硝酸钾固体中混有少量氯化钠，常用__降温结晶__(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯硝酸钾。(5)将T2℃时KNO3和NaCl的饱和溶液降温到0℃时，其溶质质量分数的大小关系是__NaCl＞KNO3____。