（贵阳专版）2019年中考化学总复习 第1编 主题复习 模块1 身边的化学物质 课时2 碳和碳的氧化

1课时2碳和碳的氧化物命题规律近五年贵阳中考考情分析2019年中考预测年份考点题型题号分值碳和碳的氧化物是贵阳中考的必考内容。分值为2.5～9分。题型以选择题和填空题为主，也会在实验探究题出现，一般为综合命题。预计2019年贵阳中考以单质碳的性质和用途、二氧化碳和一氧化碳、二氧化碳对人体和环境的影响、二氧化碳的实验室制取为考查重点，且以填空题、实验探究题的形式考查2018一氧化碳的性质；碳单质的性质；二氧化碳的实验室制取选择题、非选择题5B；30(3)；310.5＋3＋42017碳单质的性质；二氧化碳的实验室制取，二氧化碳的物理、化学性质选择题、非选择题5D；32(3)0.5＋22016碳单质的性质和用途；二氧化碳的性质和实验室制取非选择题30(3)；321＋82015碳的化学性质；二氧化碳的化学性质和实验室制取非选择题33(1)；35(2)(3)(4)3＋52014碳单质的性质和用途；二氧化碳的性质和实验室制取非选择题31(4)；32(1)；33(4)；34(2)2＋2＋3＋1知识清单金刚石、石墨、C601．碳单质的物理性质和用途金刚石、石墨、C60是常见的碳单质，它们虽然都是由__碳元素__组成，但属于三种__不同的__物质；由于构成它们的碳原子的__排列方式__不同，因此它们的__物理性质__存在很大差异。(1)金刚石、石墨、C60的物理性质和用途比较名称金刚石石墨C60结构模型碳原子排列形状锥形排列层状排列球状排列色、态、形无色__透明__、__正八面体__形状的固体深灰色的有__金属__光泽而不__透明__的__细鳞片__状固体形状像足球硬度天然存在的__最硬__的物质很__软__导电性不导电良好的__导电性__常态下不导电用途玻璃刀切割大理石、__钻探机__钻头、装饰品作电极、作__铅笔芯__、作__润滑剂__有可能广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域区别与联系都是由碳元素组成的单质，但由于它们的碳原子的排列方式不同，因此它们的性质存在很大的差异(2)木炭、活性炭都具有__疏松多孔__的结构，活性炭吸附能力更强。22．碳单质的化学性质稳定性在常温下，碳单质的化学性质稳定，所以古代字画能保存很长时间不变色可燃性(与氧气反应)①氧气充足：C＋O2=====点燃CO2②氧气不充足：__2C＋O2=====点燃2CO__还原性(与某些氧化物反应)①与氧化铜反应：C＋2CuO=====高温2Cu＋CO2↑②与氧化铁反应：__3C＋2Fe2O3=====高温4Fe＋3CO2↑__③与CO2反应：C＋CO2=====高温2CO碳的还原性广泛应用于冶金工业特别提醒①碳在常温下性质稳定，所以用碳单质作还原剂与其他物质反应，必须是高温条件。②碳与氧气反应有两种生成物，说明反应物的量不同生成物也不同。③还原性：物质在化学反应中夺取氧的性质，夺取氧的物质发生氧化反应，失去氧的物质发生还原反应。3．实验突破：碳粉还原氧化铜(1)实验过程实验药品碳粉、氧化铜粉、澄清石灰水反应原理C＋2CuO=====高温2Cu＋CO2↑实验装置实验步骤①连接装置；②检验装置的气密性；③装药品，把装置固定在铁架台上；④高温加热；⑤实验完毕先将导气管从澄清石灰水中取出，再熄灭酒精灯实验现象①实验过程中观察到澄清石灰水变浑浊；②将冷却后试管中的粉末倒在纸上，观察有红色物质生成结论碳粉与氧化铜反应，生成CO2和Cu(2)选用装置分析：因为反应条件是高温，所以采用酒精灯加网罩(或者用酒精喷灯)。(3)实验现象分析：反应物为碳粉和氧化铜。虽然是高温加热，但其反应速度很缓慢，生成的Cu夹杂在黑色粉末中，需要将粉末倒出来，铺平在纸上观察。二氧化碳和一氧化碳二氧化碳分子中含有两个氧原子，一氧化碳分子中含有一个氧原子，同为碳的氧化物，因分子的构成不同，使得它们的性质有很大的不同。1．二氧化碳与一氧化碳物理性质的比较二氧化碳一氧化碳色、味、态__无__色、无味、气态__无色__、__无味__、__气态__密度(空气的平均相对分子质量为29)__比空气__大(相对分子质量为44，比29大)__比空气__略小(相对分子质量比空气略小)溶解性__能__溶于水__难__溶于水32.二氧化碳的化学性质(1)二氧化碳既__不燃烧__，也__不支持燃烧__。①现象：下层的蜡烛__先__熄灭，上层的蜡烛__后__熄灭。②结论：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧(化学性质)，二氧化碳的密度比空气大(物理性质)。③应用：CO2可用于灭火，常用的灭火器中盛装的灭火剂就是CO2，CO2灭火，既利用了CO2不能燃烧，也不支持燃烧的性质，也利用了CO2密度比空气大的性质。(2)与水的反应实验①：将CO2气体通入紫色石蕊溶液中一段时间后给试管加热现象：紫色石蕊溶液变__红____红色__消失，溶液变成__紫色__结论：CO2与水反应生成__H2CO3__结论：__H2CO3__不稳定，加热易分解反应的化学方程式为H2O＋CO2===H2CO3反应的化学方程式为H2CO3=====△H2O＋CO2↑实验②(变式实验)：用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥的四朵纸花做如下四个小实验。序号ⅠⅡⅢⅣ现象纸花由紫变__红__纸花不__变色__纸花不__变色__纸花由紫__变红__分析稀醋酸能使紫色石蕊变红水不能使紫色石蕊变红CO2不能使紫色石蕊变红碳酸能使紫色石蕊变红将第Ⅳ朵纸花取出用吹风机烘干，红色__消失__。以上实验说明A：CO2与水反应生成了H2CO3，__H2CO3__能使紫色的石蕊溶液__变红__，B：碳酸__不稳定__，受热易分解。特别提醒醋酸作用：醋酸能使紫色的石蕊溶液变红，醋酸属于酸，通过Ⅰ和Ⅳ对比，能使紫色石蕊溶液变红，证明有酸生成，即有碳酸生成。4(3)与碱反应①与氢氧化钙反应：现象：澄清石灰水变__浑浊__；结论：CO2能与碱反应；化学方程式：__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__；应用：此反应常用于检验CO2气体。②与氢氧化钠反应现象：插入NaOH溶液中的试管水位上升的最高。结论：氢氧化钠能与CO2反应。化学方程式：__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。分析：水能与CO2反应：水位上升；氢氧化钙能与CO2反应：水位上升(高于水)；氢氧化钠能与CO2反应：水位上升[高于Ca(OH)2溶液]。通过对比，说明NaOH溶液吸收试管中的CO2效果__最好__。应用：除去混合气体中的CO2，用__NaOH溶液__吸收效果最好。3．一氧化碳(1)一氧化碳的化学性质化学性质概述化学方程式用途可燃性CO燃烧放出大量的热，火焰呈蓝色2CO＋O2=====点燃2CO2作燃料毒性CO极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体缺氧，严重时危及生命—还原性CO夺取金属氧化物中的氧，而发生氧化反应(还原能力比碳粉强)CO＋CuO=====△Cu＋CO23CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2冶炼金属特别提醒CO有剧毒，冬天用木炭火取暖时，要注意室内通风，防止CO中毒。(2)CO与CO2的相互转化转化化学方程式CO转化为CO22CO＋O2=====点燃2CO2CO2转化为COCO2＋C=====高温2CO(3)鉴别和除杂①鉴别CO和CO2根据性质不同的方法：A．点燃CO能燃烧CO2不能燃烧5B．通入(或加入)澄清石灰水CO2变浑浊CO无现象C．通入(或加入)紫色石蕊溶液CO2―→变红CO―→无现象②除杂：A．CO2中混有CO：通过灼热的氧化铜B．CO中混有CO2：通过澄清石灰水(或NaOH溶液)二氧化碳对生活和环境的影响1．二氧化碳的用途__灭火__，__气体肥料__，固态CO2(干冰)作制冷剂，化工产品的原料，光合作用等。2．二氧化碳对人体健康的影响__二氧化碳__气体无毒，但二氧化碳__不供给呼吸__。在进入久未开启的菜窖、干涸的深井和岩洞底部之前，必须先做__灯火实验__。3．自然界中碳(元素)的循环二氧化碳有机物(食物和燃料等)4．温室效应二氧化碳属于__温室气体__，CO2的浓度__过高__，会造成环境的__温度升高__。臭氧(O3)、甲烷(CH4)、氟氯化碳(氟利昂)都属于__温室气体__。二氧化碳的实验室制取1．二氧化碳的实验室制取实验药品块状大理石(石灰石)、稀盐酸反应原理CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑实验装置①此发生装置适用于固体与液体反应制取气体，不加热；②收集装置，适用于密度比空气大，不与空气发生反应的气体操作步骤①连接仪器；②检验装置的气密性；③装入药品(先装石灰石，再加入稀盐酸)；④收集气体验满方法将燃着的木条伸入到集气瓶口，若观察到燃着的木条熄灭，说明CO2已收集满检验方法将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则证明收集到的气体是二氧化碳2.实验室制取二氧化碳选用药品分析实验室制取二氧化碳是用块状石灰石(或大理石)和稀盐酸反应，反应速度适中，现象明显，便于操作和观察现象。6(1)不用粉状碳酸钙、碳酸钠、碳酸钾，因为粉末状物体与稀盐酸反应时，接触面大，反应速度快，不便于操作和观察现象，不利于对反应的控制和气体的收集。(2)不用浓盐酸与石灰石反应，因为浓盐酸代替稀盐酸：①反应速率快；②浓盐酸有挥发性，制取的CO2中混有HCl气体，得到的气体不纯。(3)不用稀硫酸代替稀盐酸与石灰石反应，因为稀硫酸与石灰石反应，生成微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻止了反应的继续进行。3．其他装置及分析装置图装置优点安装简便可以控制稀盐酸的滴加速度，从而控制反应速度可随时控制反应的发生与停止设问：(1)实验室制取CO2的化学反应方程式：__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。(2)如图检验装置气密性的方法是__关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，液面高度不变，说明气密性良好__。(3)如图收集CO2气体，应从__a__端进入。体验中考单质碳的性质和用途1．[2018贵阳第30(3)题3分]石墨纤维的制造推动了宇航业等高科技产业的发展。石墨纤维、石墨烯和石墨均是由__碳__元素组成的单质，石墨充分燃烧的化学方程式为__C＋O2=====点燃CO2__，该反应的基本反应类型是__化合反应__。2．(2017贵阳第3题2分)在“一带一路”伟大战略实施中，代表中国智造的高铁走在了前列。高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到石墨的性质是(C)A．稳定性B．滑腻感C．还原性D．导电性3．(2014贵阳第31题2分)在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点。如图是某化学反应的微观过程示意图，请回答相关问题。7(1)A中物质的化学式分别是__O2、C__。(2)请在B框内将相关粒子的图形补充完整。(3)如图所示反应的化学方程式为__C＋O2=====点燃CO2__。(4)该反应的生成物所属类别是__化合物__，写出它的一种用途：__灭火__。二氧化碳和一氧化碳4．(2017贵阳第5题2分)下列实验的操作或设计正确的是(D)A．药品取用：将试管竖直，垂直放入锌粒B．区分物质：用pH试纸可以区别两种不同浓度的NaCl溶液C．气体净化：除去CO2中混有的少量CO，可通入O2点燃D．气体收集：CO2和O2密度比空气大，故都能用向上排气法收集5．[2014贵阳第34(2)题1分]NaOH和Ca(OH)2都能与二氧化碳反应，写出其中一个反应的化学方程式：__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O[或CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O]__。二氧化碳的实验室制取6．(2018贵阳第31题4分)根据如图所示装置完成实验，并按要求填写表格内容。关闭K2，打开K1，A中现象B中发生反应化学方程式解释A中现象关闭K1，打开K2，C中现象用化学方程式解释C中现象蜡烛熄灭__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑____二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧____澄清的石灰水变浑浊____CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__7．[2017贵阳第32(3)题2分]