思维导图--物质的构成1

1物质的构成一、物质的构成1、物质构成的体系概念：_____________________________的最小微粒分子特征构构成成概念：_________________________的最小微粒特征：物质原子构成得失结构构电成子形成概念：离子分类2、原子与分子的区别和联系分子原子备注相似点不同点联系23、离子与原子的区别项目原子阳离子阴离子结构核电荷数质子数电子数核电荷数质子数电子数核电荷数质子数电子数电性性质符号（举例）H、O、AlH+Al3+O2-Cl-4、元素与原子的比较元素原子区别适用范围联系3专题二物质构成的奥妙一、物质的构成1、物质构成的体系概念：保持物质化学性质的最小微粒分子体积和质量都很小特征分子间有一定的间隔构构分子在不停的运动成成概念：化学变化中的最小微粒特征：同分子的特征相似物质原子质子（带正电）构成得原子核（带正电）失结构中子（不带电）构电核外电子（带负电）成子形成概念：带电的原子或原子团离子阳离子分类阴离子2、原子与分子的区别和联系分子原子备注相似点质量和体积都很小，处于不断的运动中，分子间有间隔。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同质量和体积都很小，处于不断的运动中，原子间有间隔，同种原子性质相同，不同种原子性质不同同种原子具有相同的核电荷数。分子与构成这种分子的原子比较，原子比分子小，但并不是所有的原子都一定比分子小（不同种分子和原子无法比较）不同点在化学反应中，分子本身发生分裂，可以再分原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不可再分；在化学反应前后，原子的种类和数目不发生改变联系分子是原子构成的，分子是构成物质的一种粒子原子是构成分子的粒子，原子也是构成物质的一种粒子43、离子与原子的区别项目原子阳离子阴离子结构核电荷数=质子数=电子数核电荷数=质子数＞电子数核电荷数=质子数＜电子数电性中性带正电荷带负电荷性质一般性质比较活泼（除稀有气体原子外）稳定稳定符号（举例）H、O、AlH+Al3+O2-Cl-4、元素与原子的比较元素原子区别是宏观概念，只表示种类不表示个数是微观概念，既分种类，又表示个数适用范围表示物质的宏观组成。常用来表示物质由哪几种元素组成表示物质的微观构成。常用来表示物质的分子由哪些及几个原子构成联系只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素，原子是元素的最小单位，而元素是原子的一个归类“集体”。