（广西专版）2019年中考化学总复习 教材考点梳理 第九单元 溶液练习

1第九单元溶液命题点1溶液的形成1．(2018·广西北部湾)把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是(A)A．泥沙B．纯碱C．食盐D．蔗糖2．(2018·玉林)下列饮品中，属于溶液的是(C)A．纯净水B．玉米汁C．糖水D．豆浆3．(2018·河池)下列有关溶液的说法正确的是(C)A．面粉与水混合可形成溶液B．溶液中的溶质都是固体C．溶液中可以含有多种溶质D．无色透明的液体都是溶液4．(2015·桂林)在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为(B)命题点2乳化作用5．(2014·来宾)下列洗涤或除污过程利用乳化作用的是(D)A．自来水洗手B．食醋除水垢C．汽油除油污D．洗洁精除油污6．(2015·玉林)又到六月荔枝成熟的季节，九年级的几个同学结伴到彬彬家去摘荔枝和进行野炊活动。野炊结束后，同学们用洗洁精来洗碗，是因为洗洁精对油污具有__乳化__(填“乳化”或“溶解”)作用。命题点3溶解时的吸热或放热7．(2017·桂林)下列物质溶于水时，溶液温度明显下降的是(C)A．食盐B．浓硫酸C．硝酸铵D．氢氧化钠8．(2016·玉林)根据下图回答问题：探究固体溶解时的能量变化图中若加入的固体是NH4NO3，实验现象是__U形管内红墨水左端液面上升__。命题点4饱和溶液与不饱和溶液9．(2017·来宾)20℃时氯化钾的溶解度为34g。下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是(B)210．(2015·来宾)关于饱和溶液的叙述正确的是(B)A．饱和溶液一定是浓溶液B．增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大11．(2014·贵港)下列关于溶液的说法正确的是(D)A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大C．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液的质量一定增大D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变12．(2018·广西北部湾)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(C)A．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液B．t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲＞乙＞丙C．t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变D．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲＝丙命题点5溶解度与溶解度曲线13．(2018·柳州)几种物质的溶解度如下表所示，根据表中信息回答下列问题：温度/℃溶解度/g物质020406080100Li2CO31.541.331.171.010.850.72NaCl35.73636.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169245(1)溶解度随温度升高而减小的是__Li2CO3__(填化学式)。(2)硝酸钾固体中混有少量氯化钠固体，欲分离该混合物获得更纯的硝酸钾，可在较高温度时制成饱和溶液，然后__降温结晶__。(3)配制20℃时氯化钠的饱和溶液68g，需水__50__g。314．(2015·玉林)图1是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是(B)A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B．加入试管1的固体是丙C．向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＝丙15．(2018·河池)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：(1)P点的含义是__t3℃时，甲的溶解度为60__g__。(2)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为__甲＝乙丙__。(3)M、N分别是乙溶液t3℃时的两种状态，它们的溶质质量分数关系为M____N(填“＝”“”或“”)。(4)若将丙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，一定会发生改变的是__A__(填序号)。A．溶解度B．溶质的质量C．溶质的质量分数(5)现将t3℃时甲、乙的饱和溶液同时降温到t1℃，则析出晶体最多的是__无法判断__(填“甲”“乙”或“无法判断”)。16．(2016·南宁)根据下表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。温度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110(1)10℃时，氯化钠的溶解度是__35.8__g。(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而__增大__；与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响__较小__(填“较大”或“较小”)。(3)20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃(不考虑水分蒸发)，所得溶液是__不饱和溶液__(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(4)在20℃～30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同，x的取值范围是__36.0__g～36.3__g__。命题点6溶质质量分数的计算17．(2016·玉林)工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl。请回答下列问题：4(1)FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是__2.14__g。(1分)(2)该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？(写出计算过程)(3)取100g该工业盐酸稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸，需加多少克水？(写出计算过程)解：(2)由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g－160g＝12g(0.5分)设与氯化铁反应消耗的氢氧化钠的质量为x。FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl120107x2.14g(0.5分)120107＝x2.14gx＝2.4g(0.5分)氢氧化钠溶液的溶质质量分数为2.4g12g×100%＝20%(0.5分)与盐酸反应的氢氧化钠的质量为160g×20%＝32g(0.5分)设100g该工业盐酸中HCl的质量为y。HCl＋NaOH===H2O＋NaCl36．540y32g(0.5分)36.540＝y32gy＝29.2g(0.5分)该工业盐酸中HCl的质量分数是29.2g100g×100%＝29.2%(0.5分)(3)设需加水的质量为z。(0.5分)100g×29.2%＝(z＋100)×10%z＝192g(0.5分)答：(2)该工业盐酸中HCl的质量分数是29.2%；(3)需要加水192克。命题点7一定溶质质量分数溶液的配置18．(2016·贵港)下列配制质量分数为0.9%的生理盐水的操作，错误的是(C)A．取氯化钠B．称氯化钠C．量取水D．溶解19．(2016·河池)在实验室配制6%的氯化钠溶液，现已有仪器：烧杯、托盘天平、胶头滴管、玻璃棒和药匙，还需要的仪器是(B)A．酒精灯B．量筒C．试管D．锥形瓶5重难点1溶液的形成下列说法中正确的是__CEGI__(填字母序号)。A．任何溶液的溶剂都是水。B．溶液中只能有一种溶质。C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体。D．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液。E．溶液都是由溶质和溶剂组成的。F．溶液一定是无色透明的。G．溶液中各部分的性质均相同。H．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度。I．将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高。重难点2饱和溶液、溶解度与溶解度曲线判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体。(×)(2)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。(√)(3)不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液。(×)(4)饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液。(×)(5)降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出。(×)(6)25℃时，将某KNO3溶液蒸发10g水析出ag晶体，再蒸发10g水又析出bg晶体，a与b的大小不一定相等。(√)(7)下图所示的溶液①一定是不饱和溶液，②一定是饱和溶液。(×)下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答以下问题：(1)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。①在t2℃时，将15g甲物质溶解于50g水中，所得到的溶液质量为65g。(×)②甲的溶解度大于乙的溶解度。(×)③将甲的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出。(×)④降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液。(×)⑤将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙甲＝丙。(×)⑥P点表示t2℃时甲、丙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等。(√)⑦将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙。(√)⑧将t2℃时，甲物质的饱和溶液升温至t3℃时，其溶质质量分数增大。(×)(2)完成下列填空：①丙物质的溶解度随着温度的升高而__减小__。②t2℃时，丙物质的溶解度是__25__g，在t2℃时将25g甲物质溶解于100g水中，所得到的溶液的溶质质量分数为__20%__。③t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为__丙乙甲__。6④将一定质量的接近饱和的物质甲的溶液变成饱和溶液的方法有__增加溶质、蒸发溶剂、降低温度__。⑤P点时，对应的乙物质的溶液为__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。⑥t2℃时，甲和丙的饱和溶液，升温到t3℃时仍然是饱和溶液的是__丙__。⑦当甲中含有少量的乙时，可采用__降温__(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。⑧当乙中含有少量的甲时，可采用__蒸发__(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯乙物质。⑨t3℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是__甲__。在实验室里配制65g10%的氯化钠溶液，操作如下图。请回答下列问题：(1)配制该溶液需要氯化钠的质量是__6.5__g。(2)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序__④②③⑤①__。(3)图④中有一处明显的错误是__瓶盖正放了__。(4)认真观察②，改正其中的错误操作：__左盘应放氯化钠，右盘放砝码__。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数__小于__(填“大于”“小于”或“等于”)10%。(5)①中玻璃棒的作用是__搅拌，加速溶解__。(6)配制此溶液量水时选用的量筒的量程最合适的是__D__(填字母)，读数时视线要与量筒内__凹液面的最低处__保持水平。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL(7)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后__溶质__的质量保持不变，需要选用的仪器为量筒、烧杯、__玻璃棒、胶头滴管__。(8)用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需量取水__25__mL，6%的氯化钠溶液__24__mL。(9)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平指针偏向右盘，应__A__(填字母)。A．增加适量固体B．减少适量固体C．调节平衡螺母(10)若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是__CE__。A．用量筒量取水时俯视读数B．天平指针偏右就开始称量C．烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出E．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外7第九单元溶液一、选择题1．(2018·柳州)下列物质加入水中不能形成溶液的是(D)A．食盐B．碳酸钠C．蔗糖D．食用油2．(2018·长沙)小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是(A)A．用冰水溶