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当前位置:首页 > 临时分类 > 云南省2019年中考化学复习 专项01 溶解度曲线课件
专项(一)溶解度曲线【典题训练】1.[2018·雅安]ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图G1-1所示。下列说法正确的是()A.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B.M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D.40℃时,ZnSO4的溶解度为41g图G1-1[解析]N点对应的ZnSO4溶液是70℃时的不饱和溶液,升温或降温溶解度减小,都可能析出晶体,A正确;M点对应的ZnSO4溶液是饱和溶液,B错误;ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数在70℃之前,随温度升高而增大,70℃之后,随温度升高而减小,C错误;40℃时,ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数是41%,D错误。[答案]A2.[2017·上海]某物质的溶解度如图G1-2所示。40℃时将60g该物质放入100g水中充分溶解,有关判断正确的是()A.40℃时形成160g溶液B.若降温至20℃,溶质质量减少C.若升温至60℃,溶质质量分数不变D.若升温至80℃,溶液是饱和溶液图G1-2[解析]由图示信息可知,40℃时,该物质的溶解度小于60g,将60g该物质放入100g水中,固体不能完全溶解,所得溶液质量小于160g;20℃时该物质的溶解度大于40℃时的溶解度,若降温至20℃,溶液中没有溶解的溶质继续溶解,溶质质量增加;若升温至60℃,溶解度减小,溶液中有晶体析出,溶质质量分数减小;若升温至80℃,溶解度减小,溶液中有晶体析出,溶液是饱和溶液。[答案]D3.如图G1-3为KNO3的溶解度曲线图。现有M状态(溶剂质量与溶质质量之比为100∶30)下的KNO3溶液65g,若要使该溶液经过处理后,刚好得到该温度下的饱和溶液,下列处理方法正确的是()A.在t2℃时,将65g溶液倒出去32.5gB.将65g溶液蒸发掉32.5g的水,再冷却到t2℃C.将65g溶液的温度从t2℃降低到t1℃D.在t2℃时,向65g溶液中加入15gKNO3固体并充分溶解图G1-3[解析]在t2℃时,将65g溶液倒出去32.5g不能变为饱和溶液,因为溶液具有均一性;在t2℃时,向65g溶液中加入15gKNO3固体并充分溶解可得到饱和溶液,因为65g溶液含溶质15g,溶剂50g,此时的溶解度是60g,所以50g水中能够溶解30g硝酸钾形成饱和溶液。[答案]D4.[2018·泸州]氯化钾(KCl)和氯酸钾(KClO3)的溶解度随温度变化曲线如图G1-4所示。下列说法正确的是()A.30℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为35%B.60℃时,a点对应KCl溶液恒温加水可变饱和C.KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3大D.90℃150gKClO3饱和溶液降温到10℃可析出45g晶体图G1-4[答案]D[解析]30℃时,氯化钾的溶解度是35g,所以KCl饱和溶液的溶质质量分数为35g135g×100%≈25.9%,故A错误;60℃时,a点对应KCl溶液是氯化钾的不饱和溶液,所以恒温蒸发溶剂可变饱和,故B错误;通过分析溶解度曲线可知,KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3小,故C错误;90℃时,氯酸钾的溶解度是50g,所以150gKClO3饱和溶液中含有氯酸钾质量为50g,降温到10℃,溶解度为5g,所以可析出晶体的质量为50g-5g=45g。5.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图G1-5所示。下列说法正确的是()A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙大B.10℃时,甲、乙饱和溶液的质量一定相同C.用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液D.将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃,甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变图G1-5[答案]D[解析]没有指定温度,无法比较溶解度的大小;10℃时,甲、乙饱和溶液的溶解度一定相同,但饱和溶液的质量不一定相同;用降温的方法可能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液;将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃,甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变。6.如图G1-6是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线。分析曲线得到的以下说法中,正确的是()①氯化钠和氯化铵是易溶物质,碳酸氢钠是可溶物质②在20℃时,三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4ClNaClNaHCO3③在30℃时,氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水,所得溶液都是饱和溶液④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④图G1-6[答案]B[解析]①在20℃时,氯化钠和氯化铵的溶解度大于10g,是易溶物质,碳酸氢钠的溶解度大于1g小于10g,是可溶物质,故正确;②在20℃时,三种物质的溶解度大小为NH4ClNaClNaHCO3,由饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%可知,三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4ClNaClNaHCO3,故正确;③30℃时,氯化铵的溶解度大于40g,20g氯化铵能完全溶于50g水,所得溶液不是饱和溶液,氯化钠的溶解度小于40g,20g氯化钠不能全部溶解,所得溶液是饱和溶液,故错误;④由三种物质的溶解度变化规律可知:利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下,故正确。7.图G1-7是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是()A.t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲的溶解度随温度的升高而增大C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙D.t1℃时,丙的饱和溶液中溶质质量分数为40%图G1-7[答案]D[解析]t1℃时,丙的溶解度为40g,则丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40g100g+40g×100%≈28.6%。8.海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水,卤水中除含NaCl外,还含有MgCl2、MgSO4等物质,它们的溶解度曲线如图G1-8所示。下列说法正确的是()A.0℃时,三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是MgSO4B.三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大C.将卤水加热到80℃以上蒸发水分,逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4D.20℃时,向40gNaCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后,两种溶液均能达到饱和状态图G1-8[答案]C[解析]由溶解度曲线知0℃时,三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是MgCl2;MgSO4的溶解度随温度的升高先增大,后减小;将卤水加热到80℃以上蒸发水分,逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4;20℃时MgCl2的溶解度大于40g,故向40gMgCl2固体中加入100g水充分溶解后,溶液不能达到饱和。9.[2017·六盘水]如图G1-9为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列叙述中正确的是()A.t1℃时,a、b、c饱和溶液的溶质质量分数均为20%B.P点表示t2℃时,a、b的溶液是饱和状态,c的溶液是不饱和状态C.t2℃时,a、b、c三种物质溶液的溶质质量分数:abcD.70ga的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,析出晶体15g图G1-9[答案]A[解析]由图可知t1℃时,a、b、c饱和溶液的溶质质量分数相等,为25g100g+25g×100%=20%;P点表示t2℃时,a、b的溶液是不饱和状态,c的溶液是饱和状态;t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小关系是abc,如果未指明溶液是否饱和,则无法比较;140ga的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,析出晶体15g,则70ga的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,析出晶体7.5g。10.如图G1-10是A、B两种物质的溶解度曲线。请回答下列问题。(1)图中P点的含义是。(2)在t2℃时,75g水最多能溶解A物质g。(3)由t1℃升温到t2℃时,A、B两种物质的饱和溶液一定有晶体析出的是。(4)A中含有少量的B,若要提纯A可采用的方法。[解析](2)根据溶解度曲线,t2℃时,A的溶解度为60g,即100g水中最多能溶解物质A的质量为60g,故75g水最多能溶解A物质45g。(3)根据溶解度曲线,A的溶解度随温度的升高而增大,而B的溶解度随温度的升高而减小,故由t1℃升温到t2℃时,A、B两种物质的饱和溶液一定有晶体析出的是B。(4)根据溶解度曲线,A的溶解度随温度的升高而增大,A中含有少量的B,若要提纯A可采用降温结晶的方法。[答案](1)t1℃时,A、B的溶解度相等(2)45(3)B(4)降温结晶11.[2017·武汉]R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图甲所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图乙所示实验。图G1-11(1)t1℃时,氯化铵的溶解度为g。(2)①的溶液中溶质质量分数为。(3)根据以上信息可推出R是(写名称或化学式均可)。(4)关于图乙中烧杯内的物质,以下几种说法正确的有。A.①②③中,只有③中上层清液是饱和溶液B.若使③中的固体溶解,可采用加水或升温的方法C.①和②的溶液中,溶质质量相等D.①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小[答案](1)40(2)25%(3)硝酸钾(或KNO3)(4)BC[解析](1)由溶解度曲线可知,t1℃时氯化铵的溶解度为40g。(2)t1℃时180g水中加入60g固体全部溶解,则①的溶液中溶质质量分数为60g180g+60g×100%=25%。(3)因为①的溶液蒸发80g水,在t2℃时固体没有析出,说明该温度下,100g水中能溶解该物质60g,由此可知该物质R是硝酸钾(KNO3)。(4)①的溶液蒸发80g水后溶剂质量为100g,在t2℃时硝酸钾的溶解度为60g,所以①溶液不饱和,②的溶液和③的上层清液是饱和溶液,故A错误;硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,采用加水或升温的方法可使③中的固体溶解,故B正确;蒸发水后,②溶液中没有晶体析出,所以①和②的溶液中溶质质量相等,故C正确;③溶液中未指明温度,因此①的溶液中溶质质量分数不一定比③的上层清液中的溶质质量分数小,故D错误。12.根据下表回答问题。温度/℃2040506080溶解度/gNaCl36.036.637.037.338.4NH4Cl37.245.850.455.265.6KNO331.663.985.5110169(1)20℃时,溶解度最大的物质是。(2)50℃时,100g水中最多溶解NaCl。(3)量筒的局部示意图如图G1-12,量取水时应沿用(填“a”或“b”)视线进行读数;(填“a”或“b”)视线对应的读数较大。图G1-12(4)A是80℃含有120g水的KNO3溶液,经过如下操作,得到102gKNO3固体。图G1-13①A溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。②对以上过程的分析,正确的是(填序号)。a.A到B的过程中,溶质质量没有改变b.B中溶质与溶剂的质量比为169∶100c.开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间d.A溶液的质量等于222g[答案](1)氯化铵(或NH4Cl)(2)37.0g(3)ba(4)①不饱和②ac[解析](1)通过分析溶解度表可知,20℃时,溶解度最大的物质是氯化铵。(2)50℃时,氯化钠的溶解度是37.0g,所以100g水中最多溶解NaCl37.0g。(3)量筒读数时,视线要与凹液面的最低处保持水平,所以量筒的局部示意图中,量取水时应沿b视线进行读数,a视线对应的读数较大。(4)①A是80℃含有120g水的KNO3溶液,经过一系列操作,得到102gKNO3固体,所以A溶液中含有的溶质是31.6g+102g=133.6g,溶剂质量是120g,所以A溶液属于不饱和溶液。②蒸发20g水后,溶剂质量变成100g,溶质质量是133.6g,没有晶体析出,所以溶质质量没有改变,故a正确;B中溶质与溶剂的质量比为133.6g∶100g=133.6∶100,故b错误;硝酸钾在80℃时的溶解度是169g,在60℃时的溶解度是110g,所以开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间,故c正确;A溶液的
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