（江苏专用）2020高考化学二轮复习 专题检测（八） 选择题中的化学反应原理及图像分析

1专题检测（八）选择题中的化学反应原理及图像分析1．(2019·苏北三市一模)下列说法正确的是()A．甲烷燃烧时，化学能全部转化为热能B．反应3Si(s)＋2N2(g)===Si3N4(s)能自发进行，则该反应为放热反应C．1molCl2与足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数目为2×6.02×1023D．常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后的溶液呈酸性解析：选BA项，甲烷燃烧时，化学能部分转化为热能，错误；B项，反应3Si(s)＋2N2(g)===Si3N4(s)能自发进行，ΔH－TΔS0，该反应是一个气体分子数减少的反应，ΔS0，则该反应为放热反应，正确；C项，1molCl2与足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数目为6.02×1023，错误；D项，没有告知溶液的体积，不能判断溶液的酸碱性，错误。2．(2019·海安高级中学期初模拟)下列说法正确的是()A．298K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH0B．铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同解析：选AA项，反应能自发进行，应满足ΔH－TΔS0，由于该反应是气体分子数减小的反应，ΔS0，则若使ΔH－TΔS0，必有ΔH0，正确；B项，铜的金属活泼性比铁的弱，Fe与Cu形成原电池反应时，Fe为负极，加快腐蚀，错误；C项，铅蓄电池放电时是原电池，负极发生氧化反应；充电时是电解池，阴极发生还原反应，错误；D项，氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，错误。3．(2018·南通二模)下列有关说法正确的是()A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B．等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中水的电离程度相同C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，c（NH3·H2O）·c（Cl－）c（NH＋4）的值减小D．对于2SO2＋O22SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率解析：选AC镀铜铁制品镀层受损后，形成铁铜原电池，由于铁比铜活泼，铁作负极，故铁制品比受损前更容易生锈，A正确；等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中c(H＋)不同，对水的电离影响程度不同，因此两溶液中水的电离程度不同，B错误；0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，促进NH＋4的水解，溶液中n(Cl－)不变，n(H＋)增多，但温度不变，2水解平衡常数Kh不变c（NH3·H2O）·c（Cl－）c（NH＋4）＝Kh·c（Cl－）c（H＋）＝Kh·n（Cl－）n（H＋）的值减小，C正确；对于2SO2＋O22SO3，使用催化剂能加快反应速率但不能提高SO2的平衡转化率，D错误。4．(2018·苏锡常镇二调)下列说法正确的是()A．铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加B．同温下，0.1mol·L－1醋酸溶液pH＝a，0.01mol·L－1醋酸溶液pH＝b，则a＋1bC．1L1mol·L－1AlCl3溶液中含有Cl－的数目为1.806×1024D．一定条件下反应N2＋3H22NH3，当3v正(H2)＝2v逆(NH3)，则反应达到平衡解析：选C铅蓄电池放电时负极发生反应Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4，质量增加，充电时阳极发生反应PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO2－4，质量减小，A错误；同温下，将0.1mol·L－1醋酸溶液(pH＝a)稀释10倍，由于稀释促进醋酸的电离，稀释后溶液的pH＝b，则ba＋1，B错误；溶液中含有Cl－的数目为N(Cl－)＝3n(AlCl3)×NA＝3×1×NA＝3NA，C正确；一定条件下反应N2＋3H22NH3，当2v正(H2)＝3v逆(NH3)，则反应达到平衡，故D错误。5．(2018·苏北四市一模)下列各图示与对应的描述相符合的是()A．图甲表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中ba＝100B．图乙中反应的化学方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)C．图丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化D．图丁表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化解析：选AB由于NH3·H2O是弱碱，稀释时电离程度增大，故pH由11降低为9时需稀释100倍以上，A正确；根据图乙中各物质的变化可知，X、Y是反应物，Z是生成物，浓度变化比值为(0.5－0.3)∶(0.7－0.1)∶(0.4－0)＝1∶3∶2，根据浓度变化之比等于化学计量数之比可知化学方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)，B正确；体积缩小时，增大了压强，平衡正向移动，故c(N2O4)一直增大直至达到新的平衡，C错误；向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液，一开始就会生成沉淀，D错误。6．(2018·苏锡常镇三模)下列图示与对应的叙述相符合的是()3A．图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B．图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应2NO2(g)N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应ΔH0C．图丙表示某温度时BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点D．图丁表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH和NH3·H2O溶液时pH的变化，曲线Ⅰ表示NH3·H2O溶液，n100解析：选B由图甲可知，在t时刻只是反应物和生成物的浓度相等，但随着时间的推移，浓度继续变化，故没有达到平衡状态，A错误；图乙中，图像的最低点是反应第一次达到平衡的点，在此点之后才是平衡移动点，故升高温度，NO2体积分数增加，平衡逆向移动，正反应为放热反应，B正确；蒸发溶液时，溶液中的c(SO2－4)也增大，故不可能由b点变到a点，C错误；NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱，稀释相同倍数时NaOH溶液的pH小，故Ⅰ表示NaOH溶液，D错误。7．(2018·盐城三模)下列说法正确的是()A．反应2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)的ΔH0，ΔS0B．电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C．反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O，每消耗1molKIO3转移的电子数目为6×6.02×1023D．恒温恒容密闭容器中进行的反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态解析：选B反应2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)为气体体积增大的反应，ΔS0，A错误；电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为含铜离子的溶液，B正确；反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O，碘由＋5价变为0价和由－1价变为0，每消耗1molKIO3转移的电子数目为5×6.02×1023，C错误；恒温恒容密闭容器中进行的反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，反应为气体体积不变的反应，压强始终不变，故当压强不再发生变化不能说明已达到平衡状态，D错误。8．(2018·连云港、宿迁、徐州三模)下列说法正确的是()A．用铝质铆钉钉铁板，铁板易被腐蚀B．氢氧燃料电池正极消耗5.6L气体时，电路中通过的电子数为6.02×1023个4C．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关D．100mLpH＝3的HA溶液与HB溶液分别与足量的锌反应，HB放出氢气多，说明HB的酸性比HA弱解析：选D铝质铆钉、铁板、潮湿的空气构成了原电池，铝质铆钉作负极，容易被腐蚀，铁板得到保护，A错误；由于气体所处的温度、压强未知，故无法求得电路中通过的电子数，B错误；ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数成正比，C错误；同体积的两种酸，与锌反应时生成的H2越多，溶液的浓度越大，当溶液的pH相等时，溶液中c(H＋)相同，故HB的电离程度小，酸性HBHA，D正确。9．(2018·苏北四市一模)下列图示与对应的叙述相符合的是()A．图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C．图丙表示0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1硫酸时溶液pH的变化D．图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况解析：选B升高温度，正逆反应速率都增大，都大于原来平衡速率，A错误；反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量为吸热反应，图乙表示正确，B正确；向20mL0.1mol·L－1硫酸中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液时，溶液酸碱性的变化是：酸性溶液→中性溶液→碱性溶液，但滴定终点消耗氢氧化钠的体积应该为40mL，C错误；向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化应先逐渐减小，至接近于0，再逐渐增大，D错误。10．(2019·南京、盐城一模)下列说法错误的是()A．反应CaC2(s)＋N2(g)===CaCN2(s)＋C(s)的ΔH0B．海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐C．H2O2催化分解每产生1molO2，转移电子的数目为2×6.02×10235D．25℃时，加水稀释0.1mol·L－1NH4Cl，溶液中c（NH＋4）c（H＋）·c（NH3·H2O）不断增大解析：选DA项，反应CaC2(s)＋N2(g)===CaCN2(s)＋C(s)能自发进行，ΔH－TΔS0，该反应是气体分子数减少的反应，ΔS0，则该反应的ΔH0，正确；B项，海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐，正确；C项，H2O2催化分解每产生1molO2，－1价O升高为0价，则每产生1molO2，转移2mol电子，转移的电子的数目为2×6.02×1023，正确；D项，25℃时，加水稀释0.1mol·L－1NH4Cl，将c（NH＋4）c（H＋）·c（NH3·H2O）式子的分子和分母同乘以c(OH－)，可得式子等于KbKW，该比值只与温度有关，比值不变，错误。11．(2018·苏州一模)下列图示与对应的叙述相符的是()A．由图甲可知，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝(b－a)kJ·mol－1B．图乙表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化C．图丙表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中存在大量Al3D．图丁表示10mL0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液与过量的0.1mol·L－1的H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对反应有催化作用)解析：选DA项，由图甲可知，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝(a－b)kJ·mol－1，错误；B项，0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时，由于MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl挥发，再灼烧最后得到MgO，残留固体质量最终为4g，则图乙错误；C项，Al3＋与OH－反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，Al3＋只存在于酸性条件下，AlO－2只存在于碱性条件下，图中a点溶液中存在大量AlO－2，错误；D项，酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液混合时，开始时反应速率较低，随着反应进行，Mn2＋浓度增大，反应速率6加快，则Mn2＋对反应有催化作用，正确。12．(2019·苏锡常镇三模)根据下列图示所得出的结论正确的是()A．图甲表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化，曲线a对应氨水B．图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化C．图丙表示CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)的反应速率随时间的变化，在t1时改变的条件是加入催化剂D．图丁表示用0.0100mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定浓度均为0.1000mol·L－1Cl－、Br－及I－的混合溶液时，先沉淀的是Cl－解析：