（江苏专用）2020高考化学二轮复习 第三板块 考前巧训特训 第一类 选择题专练 选择题提速练（五）

1选择题提速练(五)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1．(2019·苏北三市一模)2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡是()A．秸秆就地露天焚烧B．生活垃圾资源化利用C．消除农村黑臭水体D．推广使用可降解塑料解析：选AA项，秸秆就地露天焚烧，产生大量的粉尘，是雾霾产生的主要原因之一，不应该提倡；B项，生活垃圾资源化利用，变废为宝，应该提倡；C项，消除农村黑臭水体，减少水体污染，应该提倡；D项，推广使用可降解塑料，减少白色污染，应该提倡。2．(2019·南京三模)用化学用语表示2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2中的相关微粒，其中正确的是()A．中子数为6的碳原子：612CB．氧原子的结构示意图：C．CO2的结构式：O—C—OD．Na2O2的电子式：解析：选BA．中子数为6，质子数为6的C原子的质量数＝6＋6＝12，该原子正确的表示方法为126C，错误；B.氧原子的结构示意图：，正确；C.CO2的结构式为O===C===O，错误；D.Na2O2是离子化合物，其电子式为，错误。3．(2019·泰州一模)下列有关物质性质的叙述错误的是()A．将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液B．蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应C．硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体D．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁解析：选D铁粉在氯气中燃烧不论铁是否过量都生成氯化铁，无氯化亚铁生成，D错误，符合题意。4．(2019·南通一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO－3B．滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO－3、CO2－3C．加入铁粉放出氢气的溶液：NH＋4、Fe3＋、ClO－、SO2－4D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、I－、C6H5O－2解析：选AA．0.1mol·L－1FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO－3，都不反应，能共存，正确；B.滴入酚酞变红色的溶液呈碱性，Ca2＋与CO2－3，HCO－3与OH－反应后与Ca2＋继续反应，不能大量共存，错误；C.加入铁粉放出氢气的溶液呈强酸性，ClO－与H＋生成HClO弱酸，不能大量共存，错误；D.水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，Mg2＋与OH－生成Mg(OH)2沉淀，C6H5O－与H＋生成苯酚，故不能大量共存，错误。5．(2019·苏锡常镇三模)实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是()A．装置甲制取H2B．装置乙净化干燥H2C．装置丙制取CaH2D．装置丁吸收尾气解析：选DA．实验室用锌与稀盐酸反应制取H2，用装置甲制取H2，正确；B.由于盐酸具有挥发性，产生的H2中混有HCl和水蒸气，用NaOH溶液除去HCl，用浓硫酸干燥H2，装置乙净化干燥H2，正确；C.钙是活泼的金属，能与酸、水反应，故用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)前必须除杂、干燥，装置丙制取CaH2，正确；D.碱石灰不能吸收H2，错误。6．(2019·南通一模)下列有关物质性质的叙述正确的是()A．二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色B．氯水久置后，漂白性和酸性均增强C．常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色解析：选DA．二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红，但不能褪色，错误；B.氯水久置后，相当于变成了稀盐酸，酸性会增强但无漂白性，错误；C.常温下，铁片与浓硝酸发生钝化，表面生成一层致密的氧化膜，错误；D.植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确。7．(2019·南通七市二模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．氯化镁溶液中滴加过量氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B．银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH＋4C．酸性碘化钾溶液露置于空气中：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O解析：选CA．NH3·H2O是弱电解质，应写分子式，离子方程式为Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋4，错误；B.银氨溶液中存在[Ag(NH3)2]＋，加入盐酸，生成氯化银沉淀，沉淀不会消失，离子方程式为[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－===AgCl↓＋2NH＋4＋2H2O，3错误；C.酸性碘化钾溶液露置于空气中：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O，正确；D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱，Ca2＋与HCO－3物质的量之比为1∶2，应为Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO23－，错误。8．(2019·南通七市三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于12。下列叙述正确的是()A．Z的单质的氧化性比W的强B．工业上常用电解的方法制备元素Y的单质C．元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．原子半径：r(Y)r(Z)r(W)解析：选B根据题意，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C；Z原子的最外层有6个电子，Z为S；则W为Cl，X、Y、W原子最外层电子数之和等于12，则Y原子的最外层电子数为1，为Na；因此X、Y、Z、W分别为C、Na、S、Cl。A.Z的单质(S)的氧化性比W(Cl2)的弱，错误；B.工业上常用电解熔融NaCl的方法制备Na，正确；C.元素X的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，为弱酸，而W的最高价氧化物对应水化物为HClO4，为强酸，错误；D.原子半径：r(Na)＞r(S)＞r(Cl)，即r(Y)r(Z)r(W)，错误。9．(2019·扬州一模)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．SO2――→CaCl2aqCaSO3――→O2CaSO4B．Fe――→O2点燃Fe2O3――→HClaqFeCl3C．HCl(aq)――→MnO2Cl2――→CaOH2Ca(ClO)2D．Cu2(OH)2CO3――→△CuO――→HClaqCuCl2(aq)解析：选DA．SO2不能与CaCl2反应，错误；B.Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，错误；C.MnO2和浓盐酸反应制取氯气需要加热，错误。10．(2019·南通七市三模)下列说法正确的是()A．电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极B．反应Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O的ΔS0，ΔH0C．常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中cHCO－3cCO2－3值减小D．标准状况下，22.4LCl2与足量的水反应，反应中转移的电子数为6.02×1023解析：选CA．电解法精炼镍时，粗镍作阳极，纯镍作阴极，错误；B.反应Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O中气体分子数增加，反应放热，则ΔS0，ΔH0，错误；4C.常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，Ca2＋与CO23－生成CaCO3沉淀，溶液的碱性增强，抑制CO23－的水解，cHCO－3cCO2－3值减小，正确；D.Cl2与水反应是可逆反应，反应中转移的电子数无法确定，错误。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。)11．(2019·南通一模)根据下列图示所得出的结论正确的是()A．图甲表示1mLpH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸B．图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠKⅡC．图丙表示不同温度下水溶液中－lgc(H＋)、－lgc(OH－)变化曲线，说明T1T2D．图丁表示1molH2和0.5molO2反应生成1molH2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8kJ·mol－1解析：选BA．pH＝2的强酸溶液加水稀释10n倍，其pH增大n，图甲中稀释100倍时，pH增大小于2，则说明该酸是弱酸，错误；B.温度越高，反应速率越快，反应先到达平衡，则图乙中TⅡ大于TI，TⅡ中反应到达平衡n(CH3OH)比TI中反应到达平衡n(CH3OH)小，即温度升高平衡向逆反应方向移动，反应的平衡常数减小，故KⅠKⅡ，正确；C.水的电离是一个吸热过程，升高温度促进水的电离，溶液中c(H＋)、c(OH－)增大，－lgc(H＋)、－lgc(OH－)减小，故图丙中T2T1，错误；D.燃烧热是指101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水应为液态，图丁中表示1molH2和0.5molO2反应生成1molH2O(g)过程中的能量变化曲线，不能说明H2的燃烧热是241.8kJ·mol－1，错误。12．羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。合成其的两种中间体及羟甲香豆素的结构如下：5下列有关说法正确的是()A．化合物X和Y分子各含有1个手性碳原子B．化合物Y能发生加成反应、取代反应和消去反应C．1mol羟甲香豆素最多可与2molNaOH反应D．化合物X和羟甲香豆素分别与溴水反应，最多消耗的Br2的物质的量之比为1∶1解析：选AB化合物X中与醇羟基相连的碳原子以及Y分子与醇羟基相连的碳原子均为手性碳原子，A正确；化合物Y含有苯环酯基、酚羟基、醇羟基，能发生加成反应、取代反应和消去反应，B正确；羟甲香豆素含有酚羟基以及酚羟基形成的酯基，1mol羟甲香豆素最多可与3molNaOH反应，C错误；化合物X和羟甲香豆素分别与溴水反应，最多消耗的Br2的物质的量之比为2∶3，D错误。13．(2019·苏锡常镇二模)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体Na2O2没有变质B取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，最终无淡黄色沉淀CH3CH2Br没有水解C室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH约为10,0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5HSO－3结合H＋的能力比SO2－3强D向少量碘水中加入过量浓FeCl2溶液，分成两等份，向一份中滴加KSCN溶液显红色；向另一份中滴加淀粉溶液显蓝色Fe3＋与I－的反应为可逆反应解析：选DA．久置的Na2O2粉末混有碳酸钠，加盐酸生成无色气体中有氧气和二氧化碳，结论不合理，错误；B.取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液前未加硝酸酸化，AgNO3溶液与NaOH溶液反应，所以不能说明CH3CH2Br没有水解，错误；C.阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子，则HSO－3结合H＋的能力比SO23－的弱，错误；D.向Fe2＋与I2的反应的溶液中，若滴加KSCN溶液显红色说明含有Fe3＋生成；若滴加淀粉溶液显蓝色说明有I2存在，即反应物和生成物共存，I2与Fe2＋的反应为可逆反应，即Fe3＋与I－的反应为可逆反应，正确。14．(2019·苏锡常镇二模)25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变6化的关系如图甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A．图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)B．图甲中a点的溶液：c(CN－)c(Cl－)C．图乙中b点的溶液：c(CN－)c(Cl－)c(HCN)c(OH－)c(H